广东省茂名市电海中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

广东省茂名市电海中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，某一元强碱溶液的PH为ａ某一元酸HA溶液的PH值为b，HA的电离度为1.0%，若将1体积此强碱溶液下10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为：A、14

B、15

C、16

D、17参考答案：D2.钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是（

）①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；A．该生产过程会产生污染

B．反应②中的氧化剂是NaNO2C．反应①②③均是氧化还原反应D．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子

参考答案：C略3.如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为(

)A．⑤②①④③

B．③②⑤④①C．⑤④③②①

D．⑤②①③④参考答案：D试题分析：金属腐蚀速率：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极，①是化学腐蚀，②铁作负极，③铁作正极，④铁作阴极，⑤铁作阳极，因此腐蚀速率由快到慢的顺序是⑤②①③④，故选项D正确。4.（不定项）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。Ksp（BaSO4）<Ksp（CaSO4）C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。HSO3－结合H＋的能力比SO32－的强

参考答案：AC试题分析：A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应：+CO2+H2O+NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，正确；B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，题给实验无法判断二者的Ksp大小，错误；C、室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，Fe3＋的氧化性比I2的强，正确；D、题给实验说明HSO3－结合H＋的能力比SO32－的弱，错误。答案选AC。

5.某无色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl一

④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置下层呈橙红色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．肯定没有的离子是②⑥

B．肯定含有的离子是③④⑥C．肯定含有的离子是①④

D．不能确定的离子是①③⑤参考答案：C略6.一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：下列有关叙述正确的是A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面B．物质B不能发生取代反应C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OHD．1mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH参考答案：D试题分析：A、由于甲烷的空间构型为正四面体，因此A中－C(CH3)3，碳原子没在同一平面上，故错误；B、－C(CH3)3中的氢原子可以和氯气在光照的情况下，发生取代反应，－CH2CH2COOCH3在碱性条件下发生取代反应，故错误；C、酚羟基具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能鉴别是否含有CH3(CH2)17OH，故错误；D、酚羟基具有酸性，能和NaOH溶液反应，－CH2CH2COO(CH2)17CH3在NaOH发生水解，因此1molC最多消耗2molNaOH，故正确。7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，189D2O中所含的质子数为10NA

B.28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NA

C．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA

D.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA参考答案：B略8.下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2—3+2H+=H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0．02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：参考答案：C略9.下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A试题分析：A、乙烯是溴水褪色的原因是乙烯与溴水发生加成反应，苯能使溴水褪色的原因是苯萃取溴水中的溴而使水层褪色，属于物理变化，褪色的原因不相同，错误；B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，油脂水解的产物为高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，水解产物不同，正确；C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠，正确；D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去，正确。10.参考答案：C11.下列反应的离子方程式错误的是（

）A．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+＋HCO3－

＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2OB．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-＋6H+＋2MnO4-＝5SO42-＋2Mn2+＋3H2OC．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：

3Fe2+＋4H+＋NO3-＝3Fe3+＋NO↑＋2H2OD．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：

Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O参考答案：C略12.下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀参考答案：D略13.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

D.N2→NO→NO2→HNO3

参考答案：B略14.下列离子方程式正确的是（

）A、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－

CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OB、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－C、氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓D、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：D略15.下列关于有机物的说法中，正确的是A．煤的主要成分是焦炭和无机物杂质B．乙烯和聚乙烯中都含有不饱和C=C双键C．利用点燃的方法可以鉴别甲烷和乙烯D．油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－，现取该溶液进行A、B、C三步实验，实验结果如下：(1）至实验A完成为止，分析题给信息：①由“无色溶液”可以得出溶液中无

。②由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出溶液中含有

，不含有

。③气体甲的成分有哪几种可能，答：a：

___、b：___________________、c：

_________。（有多少种就填多少种，可不填满。）（2）沉淀乙是

（填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________________________________。（3）沉淀丙可能是

（填化学式）。(4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有

。参考答案：（1）①溶液中无Fe3+

②溶液中含有S2－、SO，不含有Ag+、Ba2+和Al3+

③H2S

SO2（2）Al(OH)3

Al3++3HCO

Al(OH)3↓+3CO2↑（3）BaCO3或BaCO3和BaSO4

（4）S2－

SO

AlO

Na+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)4(g)该反应的ΔH

0(填“＞”、“＝”或“＜”)。(2)在高温下CO可将SO2还原为单质硫。已知：C(s)+O2(g)CO2(g)

ΔH1＝﹣393.5kJ/molCO2(g)+C(s)2CO(g)

ΔH2＝﹢172.5kJ/molS(s)+O2(g)SO2(g)

ΔH3＝﹣296.0kJ/mol请写出CO除SO2的热化学方程式：

。(3)金属氧化物被CO还原生成金属单质和CO2。下图①是四种金属氧化物被CO还原时，

，

，与温度(t)的关系曲线图。则CO还原Cr2O3反应的化学平衡常数表达方式可表示为：K＝

。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是

(填化学式)，该反应的平衡常数数值(K)等于

。

(4)上图②是一碳酸盐燃料电池(MCFC)，以水煤气(CO、H2)为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式：

参考答案：(1)＜(2分)(2)2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)

ΔH1＝﹣270kJ/mol(2分)(3)c3(CO2)/c3(CO)(1分)；Cu2O(1分)；106(1分)(4)2CO2＋O2＋4e－＝2CO32－(2分)

略18.工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”。I．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：回答下列问题：（1）该反应在______条件下能自发进行（城编号）。A．高温

B．低温

C．任何温度（2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是_______。（3）该反应的平街常数K=______________。（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I改变的条件可能是_________。若实线对应条件下平衡常教为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，盛线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是______。II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：

物质的化学式CH3COOHH2CO3电离平衡常数K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11

（1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(2)25℃时，在0．lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中=_______；该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：________________。参考答案：I．(1)B

(2)0.125mol/(L·min)

(3)0.5(L/mol)2

(4)升温

K=K2>K1II．(1)碱性

(2)18

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)解析：I．（1）正反应是体积减小的放热反应，根据△G=△H-T△S＜0可知该反应在低温条件下能自发进行，答案选B。（2）根据图像可知该反应在0～8min内消耗氢气是6mol，根据方程式可知消耗CO2是2mol，浓度是1.0mol/L，是CO2的平均反应速率是1.0mol/L÷8min＝0.125mol/(L·min)。（3）Ka=c(CH3COO?)?c(H+)/c(CH3COOH)=1.8×10