广东省潮州市磷溪中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

广东省潮州市磷溪中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能正确表示下列反应的离子方程式是:（

）

A．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2==Br2+4Cl-+2Fe3+

B．向小苏打溶液中加入醋酸CO32－+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－

C．向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠

HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫

2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-参考答案：答案：CD2.选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是(

)

A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成参考答案：A【分析】A．根据题中各装置特点及药品可知，甲为气体发生装置、乙为检验二氧化碳装置、丙为检验二氧化硫是否除尽装置、丁为除去二氧化硫的装置，根据实验目的是检验二氧化进行连接装置；B．若证明有二氧化碳，需要先除去干扰气体二氧化硫，然后使用澄清石灰水检验二氧化碳；C．若丙中品红褪色，说明二氧化硫没有除尽，无法证明甲中生成了二氧化碳；D．要证明有二氧化碳生成，必须证明二氧化硫已经除尽，现象为：丁中褪色或颜色变浅，丙中品红不褪色．【解答】解：A．甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为：A→F→E→C→D→B，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清的石灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了二氧化碳，故B错误；C．若丙中品红溶液褪色，则说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有二氧化碳生成，故C错误；D．丁和丙都褪色，说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫影响了二氧化碳的检验，不能根据乙中澄清石灰水不存在判断甲中生成了二氧化碳，故D错误；故选A．【点评】本题考查了浓硫酸的化学性质、除尽气体的检验方法，题目难度中等，注意掌握浓硫酸与碳、铜等反应的原理，明确检验二氧化硫、二氧化碳混合气体的方法．3.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项

实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类参考答案：B略4.参考答案：C5.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl======NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（

）A．NH4Cl中的氮元素被还原

B．每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为6molC.被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1∶1

D．N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：C略6.

参考答案：CD7.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是

A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大

B.甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙

C.原子半径的大小：甲＞乙

D.含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多参考答案：D8.水是国家战略性资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是

（

）

A．CH3OH

B．SO2

C．PbCl2

D．CO2参考答案：D略9.下列离子方程式中正确的是

（

）

A．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na

2Na＋＋Cu

C．用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋

Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋

2H2O＋I2参考答案：D略10.处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

?H=－566.0kJ/mol②S(g)+O2(g)=SO2(g)

?H=－296.0kJ/mol下列说法中正确的是A．转化①有利于碳参与自然界的元素循环B．转化②中S和O2属于不同的核素C．可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2D．转化的热化学方程式是：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)?H＝+270kJ/mol参考答案：AA．转化①中CO转化为CO2，有利于碳参与自然界的元素循环，A正确；B．转化②中S和O2属于不同的单质，B错误；C．CO2与SO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2，C错误；D．根据盖斯定律可知①－②即得到热化学方程式：2CO(g)+SO2(g)＝S(s)+2CO2(g)?H＝－270kJ/mol，D错误，答案选A。【点睛】SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：①可根据物理性质，CO2无色无味，SO2无色具有刺激性气味。②用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。③用酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。⑥用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。11.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 B．酸性：H3BO3＞H2CO3C．热稳定性：NH3＜PH3 D．还原性：S2﹣＜F﹣参考答案：A【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；C．元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强；D．元素的非金属性越强，其离子的还原性越弱．【解答】解：A．因金属性Ca＞Mg，所以碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故A正确；B．因非金属性C＞B，所以酸性：H3BO3＜H2CO3，故B错误；C．因非金属性N＞P，所以热稳定性：NH3＞PH3，故C错误；D．因非金属性F＞S，所以还原性S2﹣＞F﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大．12.化学与生产和生活密切相关，下列说法错误是A.“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体B.用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂D.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点参考答案：A【详解】A、硅胶的主要成分是硅酸，不是硅酸钠，硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体，选项A错误；B、二氧化硫漂白发生化合反应生成无色物质，活性炭脱色是利用其吸附性，原理不同，选项B正确；C、氢氧化铝、碳酸氢钠均能中和盐酸，具有弱碱性，都是常见的胃酸中和剂，选项C正确；D、Na2CO3、NH4Cl在溶液中水解，溶液分别呈碱性和酸性，饱和Na2CO3溶液可以除去焊接点处的油脂，饱和NH4Cl溶液可以除去焊接点处金属氧化物，选项D正确。答案选A。13.下列说法错误的是A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加B.放热反应不一定能自发进行C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率D.温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液参考答案：A略14.下图装置或操作正确的是A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液

B．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性C．用装置③高温煅烧CaCO3固体

D．用装置②制备Cl2参考答案：B略15.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是（）A．甲中A的转化率为75％B．甲、乙中C的体积分数相同C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移动D．乙中的热化学反应方程式为2C(g)

A(g)+3B(g)；△H＝+3Q2kJ·mol—1参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下：①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是

▲

。（2）下图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是

▲

；然后将滤液

▲

，从而析出红矾钠。

（3）重铬酸钠在400℃时可分解为铬酸钠和三氧化铬。交通警察曾经用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化，可以判断司机是否酒后驾车。试写出该反应的化学方程式：

▲

（提示：硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色就发生了变化，酒精被氧化成乙醛）（4）Na2Cr2O7与KCl进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3＋还原步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2＋氧化为Sn4＋步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂步骤5：立即用cmol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL①写出SnCl2还原Fe3＋的离子方程式

▲

。②如省去步骤③，则所测定的铁的含量

▲

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。③步骤5使用的玻璃仪器有

▲

。参考答案：（14分）（1）使反应物接触更充分，加快反应速率（2分）

（2）有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O7·2H2O结晶析出而损失（2分）冷却结晶（2分）（3）2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O

（2分）

（4）①Sn2＋＋2Fe3＋＝Sn4＋＋2Fe2＋（2分）

②偏高（2分）③酸式滴定管

锥形瓶（每个仪器1分，共2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；

（1）已知A是

的单体，则A中含有氧原子的官能团名称是。（2）C的名称（系统命名）是，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是

。（3）X是E的同分异构题，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有

、

、、

、

。（4）F→G的反应类型是。（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是。a.不能发生水解反应

b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐

d.属于氨基酸参考答案：(1)羧基

(2)2-溴丙酸、

(3)

(4)取代反应

(5)bc

略18.近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中一种合成路线如下：

（1）原料A的名称是

，D的官能团除了氯原子外还有

。（2）有关A、C、D的下列说法正确的是（双选）

A．C→D的反应属于取代反应

B．A能与H2发生还原反应，但不能发生氧化反应

C．A、C、D在一定条件下都能与NaOH溶液反应

D．D易溶于水和氯仿（3）X的结构简式为

。（4）E与

在酸性条件下生成氯吡格雷和另一种常见有机物，该有机物在浓硫酸催化下，加热脱水生成乙炔，试写出该有机物脱水生成乙炔的方程式。