广东省清远市连州第四中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

广东省清远市连州第四中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为除去某物质所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质用选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用PH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：A解：①KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸钾和水，能除去杂质KOH；②过量Fe，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜；③二氧化碳与碱反应，而氢气不能，然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气，除去杂质二氧化碳；④加盐酸溶解会引入杂质氯离子，应选择加硝酸；显然①②③都符合除杂原则，不引入新杂质，而④中加入盐酸，引进了Cl﹣，不符合题意，故选A．2.（2000·广东卷）21.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（）A.B.C.D.参考答案：C略3.实验室用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是A．此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka≈1×10-6mol·L－1B．此弱酸的起始浓度约为1×10-2mol·L－1C．此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0~10.0)做指示剂D．当混合液pH=7时，溶液中c(HA)＞c(A－)参考答案：D【知识点】中和滴定计算【答案解析】解析：根据图像可知曲线发生突变时消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml，酸碱恰好中和，则消耗氢氧化钠5mL时得到等浓度的NaA和HA，Ka≈c(H+)c（A-）/c（HA）=10-6mol·L-1，A正确；起点的pH=4，则Ka≈c(H+)c（A-）/c（HA）=10-4×10-4/c（HA）=10-6mol·L-1，c（HA）=10-2mol·L-1，B正确；反应终点时的pH＝9，溶液显碱性，选用酚酞试液(变色范围8.0~10.0)做指示剂，C正确；D、pH＝7时，即c(H+)＝c（OH-），根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)＝c（A-），此时c（HA）很小，c（HA）<c（A-）或者5mL时得到等浓度的NaA和HA，则继续加入氢氧化钠，HA被中和，浓度减小，D不正确。【思路点拨】起点、消耗氢氧化钠5mL的点、消耗氢氧化钠10mL的点的pH是解题的关键。4.参考答案：D5.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)

ΔH＝－Q1kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==

2H2O(g)

ΔH＝－Q2kJ/mol；

H2O(g)==

H2O(l)

ΔH＝－Q3kJ/mol

常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．4Q1+0.5Q2

B．4Q1+Q2+10Q3

C．4Q1+2Q2

D．4Q1+0.5Q2+9Q3参考答案：D略6.下列关于有机物的说法正确的是（

）A.分子式为C5H12O且能与Na反应生成H2的有机物其8种B.乙二醇和丙三醇互为同系物C.由氯乙烯生成聚氯乙烯和由氨基酸生成蛋白质的反应都属于加聚反应D.一定条件下，蔗糖既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应参考答案：AA.分子式为C5H12O且能与Na反应生成H2，说明该物质为醇，戊烷有3种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4，它们分别有3种、4种、1种不同化学环境的氢原子，把羟基看成取代基取代戊烷上的氢原子，则分别有3种、4种、1种结构，共8种，故A正确；B.乙二醇的分子式为C2H6O2，丙三醇的分子式为C3H8O3，二者的分子组成上相差1个CH2O原子团而不是CH2原子团，所以二者不是同系物，故B错误；C.由氯乙烯生成聚氯乙烯的反应是加聚反应，由氨基酸生成蛋白质的反应是缩聚反应，故C错误；D.蔗糖可以发生水解反应生成单糖，但蔗糖分子中不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误；答案选A。7.下列离子方程式正确的是

ks5u

A．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NO＋2NO↑＋H2OB．NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NH＋OH－NH3↑＋H2OC．铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH－＋H＋=H2O参考答案：D8.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B.pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C.无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D.无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣参考答案：A【详解】A.在强碱性溶液中四种离子不反应，能大量共存，故正确；B.pH=l的溶液为酸性，HCO3﹣与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，故错误；C.Cu2+有颜色，不能在无色溶液中存在，故错误；D.ClO﹣能氧化SO32﹣，不能大量共存，故错误。故选A。【点睛】掌握离子不能共存的条件，若发生复分解反应或氧化还原反应都不能共存，同时注意题干中的条件，如无色，则有颜色的离子如铜离子，铁离子和亚铁离子和高锰酸根离子等都不能存在，如酸性或碱性等条件，与氢离子或氢氧根离子反应的离子不能存在。注意碳酸氢根离子与氢离子或氢氧根离子都能反应。注意在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化具有还原性的离子如亚铁离子等。9.下列解释物质用途的反应方程式不正确的是A．用Fe2(SO4)3净水

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B．用Na2S处理含Hg2+废水

Hg2++S2-

HgS↓

C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4

Ca2++CO32-CaCO3↓

D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放

2CaCO3+2SO2+O2

2CaSO4+2CO2参考答案：C10.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是（）

A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_

B．O-2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)

C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_

D．O2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH

参考答案：答案：C11.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为：（

）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5参考答案：B略12.（2007·广东卷）1.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是A

Bi和Bi都含有83个中子B

Bi和Bi互为同位素C

Bi和Bi的核外电子数不同D

Bi和Bi分别含有126和127个质子参考答案：B本题考查原子结构知识。A项Bi、Bi分别含有126、127个中子。质子数相同，中子数不同，B项正确。C项中核外电子数等于质子数都等于83。D项中Bi和Bi的中子数分别为126和127。13.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣B．Al3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣参考答案：B略14.下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是A．CH4、H2O、Na+

B．F2、Ar、HClC．H3O+、NH4+、Na

D．O2－、Mg2+、Ne参考答案：C略15.下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是

①品红溶液；②酸性高锰酸钾溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2009·宁夏、辽宁卷）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式______________________；②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：(a)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(l)③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为___________g，化学式为___________________；(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。参考答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②(a)→kj→gf(或hi)→de(或ed)→hi(或gh)→bc(或cb)→(l)③1.8CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行。用氮气代替氢气，氮气可排除空气中CO2、H2O对该实验的影响，xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O受热分解为CuO、CO2、H2O，可通过测定CuO、CO2及H2O的质量，进而确定碱式碳酸铜的组成。本题考查化学方程式的书写、化学计算及实验设计能力。(1)①用H2作还原剂，可使CuCO3、Cu(OH)2被还原为Cu，据电子守恒或原子守恒即可写出反应的化学方程式。②装置连接中，要先对H2进行除杂和干燥，用H2O吸收HCl，再用浓硫酸吸收水蒸气；干燥、纯净的H2与碱式碳酸铜发生反应，生成的H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰吸收，以便确定H2O和CO2的质量。③由以上分析可知，反应生成的Cu的质量为12.7g，m(CO2)=4.4g，则；由CuCO3被还原生成的Cu的质量为0.1mol×63.5g·mol-1=6.35g，则由Cu(OH)2被还原生成的Cu的质量为12.7g-6.35g=6.35g，Cu(OH)2的物质的量为0.1mol，所以样品中结晶水质量为：23.9g-0.1mol×123.5g·mol-1-0.1mol×97.5g·mol-1=1.8g，CuCO3、Cu(OH)2、H2O的物质的量之比为：0.1mol∶0.1mol∶0.1mol=1∶1∶1，所以碱式碳酸铜的化学式为CuCO3·Cu(OH)2·H2O。(2)用N2代替H2，N2可排除空气中CO2和H2O对该实验的影响，碱式碳酸铜受热分解为CuO、CO2、H2O，通过测定它们的质量，同样可确定其组成。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速．完成下列填空：（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：

．（2）硅与铝同周期．地壳里硅铝的含量硅

铝（填＞，＜或=）．工业上制备金属铝的化学方程式是：

，工业上制备硅的化学方程式有：a．SiO2+2CSi（粗）+2CO

b．SiO2+3CSiC+2CO（副反应），c．Si（粗）+2C12SiCl4

d．SiC14+2H2Si+4HC1，某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成图，其中属于图“2“区域的反应是

（填序号）．SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O?CaO?6SiO2，钠长石（NaAlSi3O8）的氧化物形式

，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由此可推知钙长石的化学式为

．（3）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成．①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸．②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1.60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL（标准状况下）．则样品中Si和Mg的物质的量分别是n（Si）

和n（Mg）

．参考答案：（1）铺上一层KClO3粉末，点燃插入的镁条；（2）＞；Al2O34Al+3O2↑；b；Na2O?Al2O3?6SiO2；CaAl2Si2O8；（3）0.4mol；0.6mol．

【考点】硅酸盐工业．【分析】（1）可加入氯酸钾作助燃剂，点燃镁时反应放出大量的热，镁为引燃剂；（2）地壳中含量排在前五位的元素分别是：O、Si、Al、Fe、Ca；工业上制备金属铝为电解氧化铝，硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O）；根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，结合化合价代数和是0可写出钙长石的化学式；反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；符合“一变多”特征的反应，属于分解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；有电子的转移的化学反应是氧化还原反应．其特征是有元素化合价变化；（3）A份中Al、Si与氢氧化钠溶液反应，B份中Al、Mg与盐酸反应，A份和B份中Al反应放出的气体相等，因此两份气体差和质量差均来源于Mg和Si的反应．【解答】解：（1）氧化铁和铝在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，为使反应顺利进行，可加入氯酸钾，为助燃剂，点燃镁时反应放出大量的热，镁为引燃剂，所以引发铝热反应的实验操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃，故答案为：铺上一层KClO3粉末，点燃插入的镁条；（2）地壳中含量排在前五位的元素分别是：O、Si、Al、Fe、Ca，地壳里硅铝的含量硅大于铝；工业上制备金属铝为电解氧化铝，化学方程式为：Al2O34Al+3O2↑，硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O），钠长石（NaAlSi3O8）的碱性氧化物Na2O、两性氧化物Al2O3、酸性氧化物SiO2，因此钠长石的氧化物形式为：Na2O?Al2O3?6SiO2；结合钠长石的化学式可知钙长石就是将钠长石的中钠更换为钙，以及化合物中化合价代数和等于0可得钙长石，其氧化物形式为：CaO?Al2O3?2SiO2，化学式为CaAl2Si2O8，a．SiO2+2CSi（粗）+2CO属于置换反应，属于氧化还原反应，b．SiO2+3CSiC+2CO（副反应），属于氧化还原反应，c．Si（粗）+2C12SiCl4属于化合反应，属于氧化还原反应，d．SiC14+2H2Si+4HC1，属于置换反应，属于氧化还原反应，图“1“区域的反应是复分解反应，属于图“2“区域的反应属于氧化还原反应，图“5、6”““7、8”区域的反应属于化合反应、氧化还原反应，分解反应、氧化还原反应，所以属于图“2“区域的反应是b，故答案为：＞；Al2O34Al+3O2↑；b；Na2O?Al2O3?6SiO2；CaAl2Si2O8；（3）A份中Al、Si与氢氧化钠溶液反应，B份中Al、Mg与盐酸反应，A份和B份中Al反应放出的气体相等，因此两份气体差和质量差均来源于Mg、Si，Si、Mg与生成氢气的物质的量关系为：Si～2H2、Mg～H2，标准状况下2240mL气体的物质的量为=0.1mol，设A份中含有的Si的物质的量为xmol，B份中含有Mg的物质的量为ymol，由质量差可得：①24y﹣28x=1.6由气体相差0.1mol可得：②2x﹣y=0.1，联立求得：x=0.2，y=0.3，则样品中Si和Mg的物质的量分别0.4mol、0.6mol，故答案为：0.4mol；0.6mol．18.（10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。（1）写出溶液B的溶质是

▲

。（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）。（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。①判断到达滴定终点的现象是

▲

。②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是

▲

。参考答案：（10分）（1）MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl（2分，对2个给1分，全对给2分）（2）（4分）（3）①加最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液变为紫红色，且在半分钟内不褪色（2分）②5.6％（2分）

略19.（16分）（1）医疗上常用浓度75%的某有机物水溶液作皮肤消毒液。该有机物的结构简式是

。（2）常温下溶液中Cu2+稳