物质的分离与提纯优质课件

§1-2-1.物质的分离与提纯

二、混合物的分离和提纯1、如何分离铁屑和沙子？

可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。如果有一堆铁屑和铜屑的混合物，提纯铜屑的最简单的方法是什么？用磁铁将混合物中的铁屑分离出来加盐酸，将铁屑溶解掉物理方法化学方法分离和提纯有什么不同？分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？【思考】◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取1.原理利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。2.实验仪器3.操作要点一贴，二低，三靠漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆一.过滤二.结晶

1.结晶方法：蒸发结晶冷却结晶◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆2.实验仪器蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯蒸发结晶具体操作通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。适用物质此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。如氯化钠◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆4.操作要点：蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆蒸发结晶冷却结晶具体操作通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。适用物质此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。如硝酸钾◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆典型案例2：已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，KNO3中混有少量的KCl，如何提纯KNO3。图1-12KCl和KNO3的溶解度曲线KNO3加水溶解（配成热的浓溶液）冷却结晶（KNO3结晶析出）过滤冷却结晶◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆二.结晶3.原理利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆3．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是(

)A．氧化铜和炭粉B．硝酸钾和氯化钠C．水和酒精D．碳酸钠和硫酸钡◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆D观察与思考实验一：溴水加CCl4实验现象:实验结论：课本P19

滴加CCl4的试管出现分层，上层无色，下层出现橙红色CCl4不溶于水，比水重，溴在CCl4中溶解性更好观察与思考实验一：溴水加CCl4实验现象:实验结论：课本P19

滴加CCl4的试管出现分层，上层无色，下层出现橙红色CCl4不溶于水，比水重，溴在CCl4中溶解性更好萃取、分液—物质分离和提纯方法之三萃取：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法

溴易溶于CCl4，溴不易溶于H2O，所以CCl4可以把溴从溴和H2O组成的溶液中萃取出来萃取剂选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。分液：将互不相溶的液体混合物分离的方法。分液漏斗操作注意：1.分液时保持漏斗内与大气压一致（打开塞子）；2.下层溶液下口出，上层溶液上口出思考1、某地区的自来水中混有少量Fe3+，实验室如何获得少量纯净的水？2、已知醋酸的沸点是118℃，乙醇的沸点是78.5℃，如何将二者分离？温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～1/2在蒸馏烧瓶内放有沸石，防止爆沸冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水下进上出与被冷凝蒸气流向相反给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网牛角管蒸馏烧瓶水冷凝管仪器思考：（1）为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（2）为什么温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平为了延长冷却水与蒸馏出的蒸气的热交换时间，带走尽可能多的热量。对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体的组分的温度，故温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管