三年高考2014-2016化学试题分项解析专题04计算版含

专题 【2016年高考卷】某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标112mlCl2Fe2+完全氧化。x值为（） B．0.85 【答案】【2016年高考卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）1:1B．1:2C．1.87:1【答案】0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4,NH30.08molH+0.02mol，则可知道NH4HSO40.02mol，则(NH4)2SO47.24g－115g/mol×0.02mol=4.94g，(NH4)2SO44.94g÷132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4NH4HSO4物质的量之比为：1.87:1C。 如极值法、差量法、守恒法、讨、特殊值法等，是历来高考的重点内容。日常学习【2015化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，44.8mLO2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况（）A．231.5mL 【解析】将O2和NH3个方程式叠加，可得总反应方程式：NH3+2O2HNO3+H2O，若最后得到的气体是44.8mL=56ml，消耗的总体积是V(总V(O2)+V(NH3)=94×44.8mL=100.8ml，其余的气448mL-100.8ml=347.2ml，发生反应：NH3+2O2=HNO3+H2O，反应消耗的氧气体积是：V(O2)=2/3V(剩余)=2/3×347.2ml=231.5ml，则其中的氧气的总体积是：V(O2)(总)=56ml+231.5ml=287.5mLO2，则O2应该是发生总反NH3+2O2=HNO3+H2O消耗的和剩余的氧气两部分，氧气的体积是：V(O2)=(448mL44.8mL)×2/3+44.8mL=313.6mLC、D。10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断 生成42.0LN2（标准状况转移电子的物质的量为1.25molDN3.75mol【答案】【2013年高考卷第21题】一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2燥（） C．可能存在原气体中的两种气体D．成分和洗气瓶的排列顺序无【答案】6种，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则这时出来CO、NH32CO；若第一个洗CO、CO2、NO2个洗气瓶无论怎样的顺序，最CO、NOCO、CO2、NO2CO、NO。＋NO2＋2NaOH=NaNO2＋H2ONO。【2013年高考卷第22题】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且1﹕1，则V可能为（） 【答案】CuSCu2Sn=m/M，计算（CuOn（CuS（Cu2S（NO（NO263%NO2N2O41120mL(标准状况)，向反应后的溶液1.0mol/LNaOH溶液,2.54g沉淀，下列说法的是（）该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1BHNO314.0mol/LC．NO2N2O4的混合气体中，NO280%D2.54NaOH600mL【答案】2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol，A、C正确；(aO)=(NO3-D错误。

应用，该试题依托，体现主干知识，重点知识。注重测试学生的计算能力。【2016（12分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的 ②取加过一定量CaO2·8H2O的水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，0.01000mol·L−1Na2S2O313.50mL。计算该水样中的溶解氧（mg·L−1100.00mL2I2＋2SO2＝n[MnO(OH)2]=n(I2)= 【名师点晴】灵活应用电子得失守恒是解答的关键，电子守恒是氧化还原反应计算的思【2016(15分4（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用于1.0×10−5mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为 4(3)2.0×10-5；5×10-(3)Cl-完全沉淀时，即c(Cl-)=1.0×10−5mol·L−1，根据溶度积常数Ksp(AgCl)=2.0×10−10c(Ag+)=Ksp(AgCl)÷c(Cl-)=2.0×10−10÷(1.0×10−5mol·L−1)=2.0×10-5mol·L−1；则此时溶液c(CrO2−)=K(AgCrO)/c2(Ag+)=2.0×10−12÷(2.0×10-5mol·L−1)=5×10- 【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭，回答下列问题：（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。 N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4 某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为 CO2和KO29molCO2KO29molO2，则反应前密封舱内H2O的量应甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O已知：CO+2H2 CO2+3H2300molCH4100molCO2350mol，120molCO2的转化率。（14分（2）2.4 （4）300molCH4完全反应产生H2900mol设CO2转化率为α，CO转化率为β 或设CO2转化率为 依题意，9molCO2KO29molO2n(CO2)∶n(O2)=1∶1，通过观设反应前密封舱内H2O4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+ 4KO2+2CO2→2K2CO3+ +H2O3mol CO2α，CO CH3OH+ ①根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-350mol，所以有 α=0.8CO280%。CO2α 900mol-α=0.8（2关系，同时也考查了极值思想的应用；第（4）题可根据元素守恒思想列出关系式求解。根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果有一种反应物【2014年高考卷第十（52~55）题（本题共14分（H2SO3（H2SO4（H2SO4·SO3等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在，浓硫酸是常用的干燥剂。配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 H2SO4·H2O计算，250g98%的硫酸能吸收多g水？3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO24FeS2＋112934.4（用硫化氢硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的77%SO2体积分数（水是气体（已知空气组成：N2体积分数0.79、O20.21）【答案 设Fe3O4 n（4）1体积，0.840.840.84体积1.261.26÷0.21×1.77＝10.62Fe3O4amol，Fe2O3bmol2934.4L÷22.4L/mol＝131mol3a+2b＝48、8a+11÷2b＝131n

——— 点燃77%，因此所需空气为0.21×1.77＝10.62，则二氧化硫体积分数1062-【2015山东理综化学】(15分)利用LiOH和钴氧化物可锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图装置电解LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区 Li+向电极迁移（填“A”或“B”Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 渣元素的化合价为 ，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2， （2）2Co(OH)3+4H++SO2‾=2Co2++SO 在酸性条件下Co(OH)3首先与H+反应Co3+Co3+具有氧化性SO32‾氧化为SO42‾，Co0.03molCoxOy，根据元素的质量5916y0.03o×59go（2.41—0.03ol×59g/mol33过电解法LiOH的分析考查了电解的原理及应用然后利用钴渣钴氧化物的工艺【2015江苏化学】(12分)软锰矿(MnO2Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4质量为17．40g纯净MnO2最多能氧 L(标准状况)SO2已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7．1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为 右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需 0．1710gMnSO4·H2OH2PO4NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0．0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)Fe2＋20．00mL计算MnSO4·H2O（14（0<H<1（60（4【2015化学（本题共12分将4.00mL水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度1.100mol/L20.00mL。 工业含量测定的另法：在水溶液中加入过氧化氢，将氧化为HCHO+H2O2→HCOOH+ NaOH+HCOOH→HCOONa+如果H2O2用量不足，会导致含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低””， ；如果H2O2过量，会导致含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”，因为 HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+①主要仪器：试管偏低，未完全将氧化为甲酸，使消耗的NaOH标准溶液少；偏低，将氧化的甲酸进一步氧化为二氧化碳和水，使消耗的NaOH标准溶液少。21％的aH2uO4溶液4-6(O)2u(H2H2O2用量不足，产生的HCOOH偏少，进行中和滴定消耗的NaOH标准溶液的体积就偏小，会导致含量的测定结果偏低。如果H2O2过量，由于H2O2能氧NaOH标准溶液的体积也甲酸HCOOH或甲酸盐如HCOONa等都含有醛基，所以要证明向足量新制氢氧化铜中加入少量，充分反应，的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，只要证明在物2ml10NaOH溶液，然后向其中2CuSO44-6Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，取少量反Cu(OH)2悬浊液中，加热煮沸，观察有无砖红色沉淀产【考点定位】考查物质的量浓度的计算、含量的测定的误差分析、醛基存在的检验方法【2015化学（本题共14分CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2 100kgCO229120L（标准状况，CO，则焦炭的物质的量 MgCl26.80mol/m3CaCl23.00mol/m3Ca(OH)2除镁离子：MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2然后加入Na2CO3处理上述粗盐水10m3，至少需要加 g如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠， Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+10m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）1070kgCaCO3分解的反应方程式是：CaCO3CaO+CO2↑，根据方程式可知每1molCaCO31molCO20.90100kg物质的量是n(CaCO3)=(1.0×105g×0.90)÷100g/mol=900mol，则石灰石完成分解产生标准状况下CO2V(CO2)=n∙Vm=900mol×22.4L/mol=20160L。石灰窑中，该石灰石100kgCO229120L，如果石灰石中碳酸钙完全COCO2的体积是V(CO2)=V(总)-V(石灰石)=29120L-20160L=8960Ln(CO2)=V(CO2Vm=8960L÷22.4L/mol=400mol。根据碳元素守恒，可知焦炭的物质的量与CO2400mol。（2）10m3MgCl2、CaCl2物质的量是：n(MgCl2)=6.80mol/m3×10m3=68mol；n(CaCl23.00mol/m3×10m3=30molMgCl2→Mg(OH)2↓+CaCl21molMgCl21molCaCl2.则向粗盐Ca(OH)2CaCl2的物质的量是：68mol+30mol=98mol，根据反应方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl可知反应Na2CO3CaCl2的物质的量相等，则其质量是m(Na2CO3)=nM=98mol×106g/mol=10388gCa2++2NH3+CO2+H2OCaCO32NH4+CO22:1，而混合气体中含NH30.100、CO20.04