广东省河源市隆师中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

广东省河源市隆师中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是参考答案：C略2.将12mol/L的盐酸(p=1.19g/㎝3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(p=1.10g/㎝3)，需加水的体积为A．50mL

B．50.5mL

C．55mL

D．59.5mL参考答案：B试题分析：稀释过程中氯化氢的物质的量不变，则稀释后溶液的体积为：12mol/L×0.05L÷6mol/L=0.1L=100mL，需要加入水的质量为：1.10g/mL×100mL-1.19g/mL×50mL=50.5g，水的密度约为1g/mL，则需要加水的体积为：50.5g÷1g/mL=50.5mL，答案选B。【名师点睛】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等。注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确各个物理量之间的关系是解本题关键。根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的体积，根据稀释前后溶液的质量差计算出水的质量，再根据水的质量和密度之间的关系式计算出水的体积。3.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（

）A.自来水

B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/LCH3COOH溶液

D.0.5mol/LKCl溶液参考答案：B试题分析：A、加水稀释，离子浓度降低，导电能力降低，故错误；B、两者恰好反应生成NaCl，溶液中离子的浓度几乎不变，导电能力变化最小，故正确；C、生成CH3COONa，CH3COOH是弱酸，而CH3COONa属于盐，导电能力增强，故错误；D、离子浓度增大，导电能力增大，故错误。4.下列各组离子中，能大量共存且溶液是无色的是A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．K+、Ca2+、HCO3—、OH—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42－

D．H+、Fe2+、MnO4—、SO42－参考答案：C略5.在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气A.镁产生的多

B.铝产生的多

C.镁和铝产生的一样多

D.无法比较参考答案：B【详解】根据镁和铝分别与稀盐酸反应的化学方程式中计量关系计算：显然，铝产生的H2多。答案选B。6.化学与科学研究、日常生活有着密切联系，下列有关说法正确的是(

)A.用酒精可以除去水壶中的水垢B.市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质油渍效果很好，可以用来洗涤

毛织品、棉织品及化纤织品C.三聚氰胺（结构如右图）的摩尔质量为l26gD.真假毛线可以通过灼烧的方法进行鉴别参考答案：D略7.Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．两者均有丁达尔现象 B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质微粒可通过滤纸参考答案：D【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；B．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过；C．胶体遇电解质溶液发生聚沉；D．溶液和胶体都能透过滤纸．【解答】解：A．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故A错误；B．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过，故B错误；C．胶体遇电解质溶液发生聚沉，过量的盐酸能使Fe（OH）3沉淀溶解，溶液无此性质，故C错误；D．溶液和胶体都能透过滤纸，故D正确．故选D．【点评】本题考查溶液和胶体的性质，难度不大，平时注意知识的积累．8.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（

）A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2参考答案：D解：A．无非极性键的断裂和形成，故A不选；B．无非极性键的断裂和形成，故B不选；C．有非极性键（Cl﹣Cl）的断裂但无非极性键的形成，故C不选；D．Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故D选；故选D．9.已知：C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)

ΔH＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是A.乙炔(C2H2)的燃烧热为1256kJ/molB.若该反应转移10NA电子时，则放出的热量为2512kJC.乙炔燃烧生成2mol液态水时，则放出的热量为2512kJD.若该反应形成4mol碳氧共用电子对时，则放出的热量为628kJ参考答案：D【详解】A项、燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；B项、依据热化学方程式可知，电子转移为10mol，消耗2.5mol氧气时放出1256kJ的热量，故B错误；C项、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则△H＜-2512kJ/mol，放热大于2512kJ，故C错误；D项、若形成4mol碳氧共用电子对，即生成1mol二氧化碳，则放出的热量为1256kJ/2=628kJ，故D正确。故选D。【点睛】本题考查热化学方程式，注意燃烧热的概念分析，掌握氧化还原反应的电子转移计算是解答关键。

10.2011年3月，日本福岛核电站由于地震损毁而造成放射性物质泄漏，在我国多地检测出极微量的I，关于I的下列说法中正确的是

A．I是放射性核素，应该多吃加碘食盐来预防其对人体的损害B．I与I属于碘元素的两种不同核素，互称同素异形体C．I与I属于同种元素，所以性质完全相同D．I核内中子数比核外电子数多25个参考答案：D略11.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是（

）A．Cu2＋和Fe2＋ B．H＋和Cu2＋ C．Fe3＋和Fe2＋

D Fe2＋和Mg2＋参考答案：D12.提高资源的利用率、保护生态环境是每一个公民的责任的义务，下列做法与之相悖的是（）A．自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋B．洗涤衣物时尽量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生长C．对煤进气化或液化以获得洁净的燃料D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系参考答案：B解：A．超薄塑料购物袋使用周期较短，易导致减少白色污染，减少超薄塑料购物袋的使用有利于环境保护，故A正确；B．废水中含有大量的磷，易导致水质恶化，应减少含磷洗衣粉的使用，故B错误；C．对煤进气化或液化可使煤充分燃烧，减少有害气体的排放，故C正确；D．采用“绿色化学”工艺，提高物质的转化率，减少副产品的排放，有利于环境保护，故D正确．故选B．13.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是（

）

A．分子中所有的原子共面

B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D．遇FeCl3溶液发生显色反应

参考答案：D 14.下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑参考答案：B试题分析：A．SiO2是酸性氧化物，与氢氟酸反应，A错误；B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火，B正确；C．H2SiO3酸性比H2CO3弱，C错误；D．氯气密度大于空气，氯气泄漏后，人应逆风且往高处跑，D错误，答案选B。15.用下列实验装置或操作进行的实验能达到实验目的的是（

）A．干燥Cl2

B．配制100ml0.1mol·L-1硫酸溶液

C．制取少量蒸馏水

D．检验钾元素参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

(1)、配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需的其它仪器

(2)、配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)

______；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处(3)、操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________

____________；(4)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行A操作

；若加蒸馏水时不慎超过了刻度

；若定容时俯视刻度线

_______________。(5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度

；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。

参考答案：（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.植物油与动物油相比较,哪类油的不饱和度高?选用油脂时应如何考虑油脂种类对人体健康的关系?参考答案：植物油中含有较多的C=C等不饱和键,而动物油（脂肪）含饱和烃基较多.摄入动物脂肪过多，体内多余的脂肪水解成的饱和高级脂肪酸会导致人体发胖,使血液中胆固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引发高血压，心脑血管疾病及糖尿病。而不饱和高级脂肪酸能降低血液中胆固醇和低密度脂蛋白的含量，从而减少心血管的疾病发生的几率。18.（12分）

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式

。（2）在C和B组成化合物(CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是

。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式

。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子①甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559kJ/mol，写出该反应的热化学方程式

。②在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1molFe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4mol，写出该反应的离子方程式_______________。参考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2）

（2分）

（3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2分）（4）①C2H6（g）+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(2分)；△H＝一1559kJ/mol（1分）或

2C2H6（g）+7