广东省江门市鹤山沙坪中学高一化学期末试题含解析

广东省江门市鹤山沙坪中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

（

）A．摩尔是一种国际基本物理量

B．标准状况下1摩尔SO3的体积约为22.4L

C．常温常压下，11.2LＮ２含有的分子数为0.5ＮＡD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同参考答案：D略2.已知断开1molH—O键吸收463kJ能量，形成1molH—H键放出436kJ能量，形成1molO=O键放出496kJ能量。则电解2molH2O生成H2和O2时的能量变化是（

）

A．吸收282kJ能量

B．吸收484kJ能量

C．放出282kJ能量

D．放出484kJ能量参考答案：B略3.根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断下列说法中错误的是

NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃801714194—702300沸点/℃1465143718157.62550A．SiCl4是分子晶体；

B．单质B可能是原子晶体；C．AlCl3加热能升华；

D．NaCl比MgCl2更易熔化。参考答案：D4.铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下的气体672mL,将盛有该气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水中,则通入氧气的体积是

A．168mL

B．224mLC．504mLD．336mL

参考答案：略5.24ml浓度为0.05mol/l的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/l的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

（

）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5参考答案：B略6.进行化学实验一定要注意安全，下列说法正确的是()A．为了探究蔗糖的甜味，从试剂瓶中取少量进行品尝B．酒精灯不用时可用扇子扇灭C．往浓硫酸中加一定量水即可得到稀硫酸D．发现家中煤气泄漏时，先开窗不能开灯参考答案：D略7.下列有关说法中错误的是A.某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2B.Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液C.根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路参考答案：D试题分析：A.在燃料电池中，氧气作正极，可燃性气体作负极，所以用熔融碳酸盐作电解质时，负极的电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2，A正确；B.锌与硫酸铜反应生成Cu，锌、铜和稀硫酸构成原电池，能加快化学反应速率，B正确；C.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，而铁在浓硝酸中发生钝化，所以可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液将上述反应设计成原电池，C正确；D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，阳离子在正极放电，溶液中的阴阳离子定向移动，阴离子在负极放电，构成闭合回路，即电子不进入电解液，D错误；答案选D。8.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A.用甲烷与氯气制备一氯甲烷B.反应2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOC.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳D.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O参考答案：B【详解】A.用甲烷与氯气制备一氯甲烷的同时还有氯化氢以及其它氯代烃生成，不符合绿色化学原子经济性要求，A错误；B.反应2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO中生成物只有一种，最符合绿色化学原子经济性要求，B正确；C.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳的同时还有氯化钙和水生成，不符合绿色化学原子经济性要求，C错误；D.CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O中生成物不止一种，不符合绿色化学原子经济性要求，D错误；答案选B。9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.64gSO2含有氧原子数为1NA

B.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NAC.标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA参考答案：D略10.已知：（1）Zn（s）+O2（g）===

ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ·mol-1，

（2）2Ag(s)+O2（g）===

Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O(s)===

ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-379.3kJ·mol-1

B．317.3kJ·mol-1

C．332.8kJ·mol-1

D．-317.3kJ·mol-1参考答案：D略11.下列关于燃料的说法正确的是()A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料参考答案：B略12.向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固体，溶液导电性变化最不明显的是（

）A．盐酸

B．醋酸C．蒸馏水

D．氨水参考答案：A解：A．盐酸是强酸，溶于水后完全电离，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故A正确；B．醋酸是弱酸，是弱电解质，部分电离，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强电解质，完全电离，所以溶液中离子浓度明显增大，所以溶液导电能力增强，故B错误；C．蒸馏水是弱电解质，水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故C错误；D．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度显著增大，所以导电能力增大，故D错误；故选：A．13.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(忽略体积变化)，溶液中SO42－的物质的量浓度为：

（

）A．0.2mol/L

B．0.25mol/LC．0.40mol/L

D．0.50mol/L参考答案：C略14.称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗HCI和NaOH的物质的量之比为

A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．3：1参考答案：D15.下列离子方程式正确的是(

)A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+H＋===H2O+CO2B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3＋+3H2C．硝酸与氢氧化钡反应：OH－+H＋===H2OD．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=

Cu2++Ag参考答案：C试题分析：A．碳酸钙是不溶性的盐，不可拆分，故A错误；B．铁跟稀硫酸反应生成Fe2＋，故B错误；C．硝酸与氢氧化钡反应的离子方程式为OH－+H＋===H2O，故C正确；D．铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误；答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

参考答案：

（1）过滤蒸馏（每空1分，有错别字不给分）（2）酒精与水互溶，不分层（1分）（3）分液漏斗（1分，有错别字不给分，是否写小烧杯不影响给分，未写分液漏斗不给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__（填元素符号）．（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是__（注明试剂、现象）．（3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是__（填代号）a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3

d．用浓硫酸吸收（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是__．（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为__．②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→f，____________，装置E中NaOH溶液的作用是__．E中反应的离子方程式__．参考答案：(1)Cu、O

(2)取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红

(3)bc

(4)将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2

(5)①Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

②d；e；c；b

吸收多余的SO2，防止污染空气

SO2+2OH-=SO32++H2O解析：(1)8CuFeS2+21O2

8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu元素的化合价由+2价降低为0、O元素的化合价由0降低为-2价，化合价降低的元素被还原，故Cu、O被还原；故答案为：Cu、O；(2)用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红；故答案为：取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红；(3)二氧化硫为环境污染物，不能高空排放，与浓硫酸不反应，可用于制备硫酸或亚硫酸盐，只有bc符合；故答案为：bc；(4)验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2；故答案为：将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2；(5)①装置A产生SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O；②根据装置A为反应装置，C为干燥装置，B为收集装置，D为防止倒吸，E为尾气处理，则按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f；装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气，发生的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；故答案为：d；e；c；b；吸收多余的SO2，防止污染空气；SO2+2OH-=SO32-+H2O。点睛：本题涉及二氧化硫的制备、离子的检验、装置的选择等知识点，把握制备原理、实验装置、实验技能为解答的关键。本题的易错点为（5），制备和收集干燥的SO2，由装置可知，A为反应装置，C为干燥装置，B为收集装置，D为防止倒吸，E为尾气处理。18.（6分）利用过氧化钠制备氧气并进行相关实验探究。（1）将0.05molNa2O2放入烧瓶中，加入100mLH2O，理论上产生的气体在标况下的体积为_________L（2）取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。已知：a.酚酞在c(OH－)为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，否则为无色；

b.H2O2具有氧化性、漂白性、不稳定性。

①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)过大造成的。请通过计算对比数据加以说明上述观点是否正确。

（假设过程中液体体积不变）。②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其来源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验操作：