广东省江门市源清中学2023年高三化学模拟试卷含解析

广东省江门市源清中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中，不正确的是

（

）

A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－

CaCO3↓+H2O

C．食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D．敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓参考答案：A略2.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如右图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

A．能与FeCl3溶液发生显色反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生加成、取代、消去反应

D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应

参考答案：BC略3.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K＋、Br－、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．Ag＋、Cu2＋、NO3－参考答案：A略4.将0.2molMn02和50mLl2mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）A.等于0.3mol

B.小于0.3molC.大于0.3mol、小于0.6mol

D.以上结论都不正确参考答案：C略5.镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列说法正确的是 A．放电时负极：Cd－2e－＝Cd2+B．放电时正极区碱性增强C．充电时阳极：2Ni(OH)2－2e－+4H+＝2Ni3++4H2OD．充电时阴极：电极发生还原反应，电极质量增大参考答案：B【知识点】电化学原理的应用

【答案解析】B

解析A．放电时负极上发生的电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，故A错误；B．放电时正极上发生的电极反应式为：2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni（OH）2+2OH-，故B正确；C．充电时阳极上发生的电极反应式为：2Ni（OH）2+2OH--2e-→2NiOOH+2H2O，故C错误；D．充电时阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-，电极质量减少，故错误。【思路点拨】本题考查了电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等。6.“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的 ②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的⑤“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑥“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A．只有①②

B．只有②③⑤C．全部

D．只有③参考答案：D略7.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

A．10mol

B．11mol

C．12mol

D．13mol参考答案：B略8.随着机动车的拥有量逐年升高，机动车尾气的污染也越来越受到人们的关注。因机动车尾气的排放可能造成光化学烟雾污染的气体是

A．SO2

B．NO2

C．CO2

D．CO参考答案：B略9.燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是A．丁烯、丙烯

B．乙炔、乙烯

C．乙炔、丙烷

D．乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案：D略10.

盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

己知：①H2O（g）=====H2O（l）

△H1===

Q1

kJ·mol-1

②C2H5OH（g）====C2H5OH（l）

△H2====

Q2

kJ·mol-1

③C2H5OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3H2O（g）

△H3====

Q3

kJ·mol-1

若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

A．Q1

+

Q2

+

Q3

B．1.5Q1

-

0.5Q2

+

0.5Q3

C．0.5Q1

-

1.5Q2

+

0.5

Q3

D．0.5（Q1

+

Q2

+

Q3）参考答案：B略11.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是A、p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B、p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C、p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D、p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)参考答案：D略12.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O参考答案：C略13.下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是 （

）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生

参考答案：C14.下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是选项甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2

参考答案：A15.X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是

XY

ZQ

A.Y元素可形成分子晶体的单质B.X元素的非金属性比Y元素的非金属性强C．14X和14Y具有相同的质量数，它们互为同位素D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。(1)Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5mL)：实验编号T/Kc(Na2S2O3)/mol·L－1c(H2SO4)/mol·L－1实验目的①2980.10.1实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响②308

③

0.2

④

0.1

(2)Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为：________

(提示：S元素被氧化为SO)。(3)现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：1mol·L－1H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1mol·L－1BaCl2、0.01mol·L－1KMnO4、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解

步骤2：

步骤3：

参考答案：(1)表格内每空1分，共6分实验编号T/Kc(Na2S2O3)/mol·L－1c(H2SO4)/mol·L－1①

②

0.10.1③298

0.1④298

0.2(不填0.1的均给分)(2)Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋8HCl＋H2SO4(2分，未配平给1分)

（或Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2NaCl＋6HCl＋2H2SO4)(3)实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解

步骤2：向试管中加入过量1mol·L－1HCl溶液，充分振荡，静置(2分)有淡黄色沉淀生成(2分)步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0.1mol·L－1BaCl2溶液(2分)有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4(2分)[或无白色沉淀生成，证明固体中无Na2SO4]步骤2：步骤与现象、结论不株连。未写“过量”扣1分；缺少“充分振荡”扣一分。现象和结论中：刺激性气味气体或气泡产生可给分。ks5u步骤3：无“少量”不扣分，将BaCl2写成Ba(NO3)2的不得分，不株连现象和结论三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学—选修物质结构与性质]前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：（1）元素电负性：D____E(填＞、＜或＝)（2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)（3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______（4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______（5）氢化物的沸点：B比D高的原因______;（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。参考答案：（1）<（2）>（3）SP3分子晶体（4）［Ar］3d104s1；（或1s22s22p63s23p63d104s1）

配位键（5）水分子间存在氢键，增大分子间作用力（6）3：1

6略18.氯及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）电解饱和食盐水制取氯气和烧碱在工业上叫氯碱工业，请写出该反应的离子方程式：

；其中烧碱在电解池的

极生成。

（2）氯气的水溶液叫氯水，新制的氯水呈

色；氯水通常可以用作消毒剂和漂白剂是因为其中含有次氯酸，它的电子式为：

。

（3）由于次氯酸不稳定容易分解，工业上将氯气与氢氧化钙反应制取漂白粉，该反应的化学方程式为

；若两者在溶液中恰好反应，该溶液中各离子浓度的大小顺序为

。（4）84消毒液的主要成分是次氯酸钠；洁厕灵含多种无机酸和有机酸、缓蚀剂、增稠剂、表面活性剂、香精等，主要成分是盐酸；两者混合使用会产生有毒气体氯气，该反应的离子方程式是

；该反应中氧化产物与还原产物的质量比为

。

参考答案：略19.（6分）25