广东省江门市新会会城华侨中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省江门市新会会城华侨中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子可以在指定溶液中大量共存的是（

）A．新制氯水中：Mg2＋、SO42－、Na＋B．久置氯水中：K＋、CO32－、Ag＋C．无色溶液中：SO42－、MnO4－、Fe3＋D．强碱性溶液中：OH－、Cu2＋、SO42－参考答案：A2.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）A．HCl

B．PCl3

C．PCl5

D．HClO参考答案：B略3.在MgCl2、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中，若K+、Cl－、Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则SO42－的物质的量为(

)A.0.1mol

B.0.15mol

C.0.5mol

D.0.75mol参考答案：C溶液是显电中性的，即阳离子所带的正电荷数值与阴离子所带的负电荷数值相等，利用此规律解题，n(K+)+2×n(Mg2+)=n(Cl—)+2×n(SO42—)，代入数据得n(SO42—)=0.5mol，选答案C。正确答案为C。点睛：在利用电荷守恒时，离子既可用物质的量表示，也可用物质的量浓度表示，但不能用质量等表示，且要注意离子本身所带的电荷数值，在列式时离子的物质的量或浓度的前面要乘以相应的电荷数值，如上题中必须是n(K+)+2×n(Mg2+)=n(Cl-)+2×n(SO42-)，而不是n(K+)+n(Mg2+)=n(Cl—)+n(SO42—)。4.关于化学能与热能的叙述，正确的是A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应参考答案：B5.下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是A.B.C.D.参考答案：A钠是11号元素，核内有11个质子，核外有11个电子，故选A。6.区别CH4和C2H4的方法最好是

（

）A．比较它们在水中的溶解度大小

B．嗅闻它们的气味C．通入溴水中观察溶液颜色的变化

D．点燃它们后，观察火参考答案：C略7.乙烯和丙烯的混合物在一定条件下进行加聚反应，其产物中不可能有()参考答案：C解析8.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA

B．1L2mol·L－1的氨水中含OH-的个数为2NA

C．39g的Na2O2所含阴离子数为0.5NA

D．22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同的分子数参考答案：C略9.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（

）A．加热金属铝使之熔化

B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解

D．加热硅晶体使之熔化参考答案：B略10.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的化合价的变化

B．是否有电子转移C．是否有氧元素的参加

D．是否有原子的重新组合参考答案：B解：氧化还原反应的特征是化合价的变化，氧化还原反应实质是电子的转移．故选B．11.工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是①空气

②CO2③Ar

④H2

⑤N2A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤参考答案：C试题分析：①空气中有氧气和氮气，金属镁和它们可以反应，空气不能做冷却剂，故错误；②2Mg＋CO2=2MgO＋C，能发生反应，不能做冷却剂，故错误；③不反应，可以做冷却剂，故正确；④不反应，可以做冷却剂，故正确；⑤和氮气反应生成氮化镁，不能做冷却剂，故错误；故选项C正确。12.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）参考答案：C13.对于反应2SO2+O2

2SO3下列判断正确的是A．2molSO2和足量的O2反应，必生成2molSO3B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍参考答案：C14.某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑，下列有关说法正确的是（

）A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B.1molSOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4molC.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行D.电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2↑参考答案：C试题分析：A、电池反应中锂元素的化合价由0价升高到+1价，故放电过程中锂电极发生氧化反应，错误；B、1molSOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为2mol，错误；C、锂为活泼金属，常温下能与氧气、水剧烈反应，故组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，正确；D、电池的正极反应为2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑，错误。15.下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是(

)A.Na2O2

B.CaCl2

C.KOH

D.H2SO4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为

。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？

。如果有，应该如何除去SO42－离子？

。（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是

。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？

。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：

。过滤时：

。蒸发时：

。参考答案：（1）①②③④⑤（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质（5）搅拌，加速溶解

；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程，没有过程不得分）（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度（2）产生的气体在标准状况下的体积

参考答案：(1)0.2mol/L

(2)1.12L略18.（6分）可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）如果密闭容器中充入一定量的O2和SO2，SO2的起始浓度为2mol·L－1，2min后，SO3的浓度为1.8mol·L－1，则：（1）SO2的化学反应速率为？（2）SO2的转化率为？参考答案：（1）SO2的化学反应速率为？0.9mol/L.min

（2）SO2的转化率为？90％19.（8分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配

料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）20~50mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：

KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O（2）某学生测定食用精制盐中碘的含量，其实验过程如下：

a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化a中溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．加入淀粉溶液，再逐滴加入物质的量浓度为1.0×10－3mol·L－1的Na2SO3溶液10.0mL，恰好反应完全，发生反应的离子方程式为：I2＋SO32－＋H2O====2I－＋SO42－＋2H＋。①判断c中反应恰好完全的现象是