广东省汕头市厦林初级中学2021年高一化学模拟试卷含解析

广东省汕头市厦林初级中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4晶体熔点高，硬度大C．相同质量的N4能量高于N2D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量参考答案：C略2.关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是

（

）

A.两者质量相等时，其分子数相等

B.两者质量相等时，其原子数相等

C.同温同压时，两者密度之比为1∶2

D.同温同压时，同体积气体所含原子数相等参考答案：C略3.A＋、B＋、C2＋、D－四种简单离子，离子半径大小是：D－＞B＋，B＋＞A＋，B＋＞C2＋,则四种元素的原子序数关系不可能是

A．C＞B＞D＞A

B．B＞D＞C＞A

C．D＞B＞C＞A

D．D＞C＞A＞B参考答案：D4.下列关于化学键和化合物的说法正确的是（

）A.化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用B.含有共价键的化合物不一定是共价化合物C.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：BA、化学键：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，这种相互作用包括引力和斥力。错误；B、离子化合物中也有可能含有共价键，例如氢氧化钠，既有离子键也有共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物。正确；C、完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，也有可能是离子化合物，例如氯化铵。错误；D、由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝。故选B。点睛：本题主要考查化学键的相关概念。化学键：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，需要强调的是这种相互作用包括引力和斥力两方面。化学键又分为离子键和共价键。活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键；非金属元素间一般形成共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。5.己烯是乙烯的同系物，常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻。鉴别己烯、乙酸、苯四种无色溶液或液体，可用的一种试剂是（

）A．盐酸

B．食盐

C．新制的氢氧化铜

D．溴水参考答案：略略6.将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4参考答案：D略7.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(

)A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3参考答案：A【详解】已知：①2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol②2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol③2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol根据盖斯定律，（①-②）/2得：S(s)+O2(g)＝SO2(g)

△H＝-（Q1-Q2）/2kJ/mol，已知该反应为放热反应，则-（Q1-Q2）/2<0，Q1>Q2；（②-③）/2得：H2O(g)=H2O(l)

△H＝-（Q2-Q3）/2kJ/mol，水的液化过程为放热过程，则-（Q2-Q3）/2<0，Q2>Q3；综合以上分析可知，Q1>Q2>Q3，答案选A。8.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2参考答案：A【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】元素及其化合物．【分析】金属和氯气反应时，氯气将金属氧化到最高价态，变价金属和盐酸反应时，生成低价态的盐和氢气．【解答】解：A、金属铝和氯气反应生成氯化铝，和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故A正确；B、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；C、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；D、金属铜和氯气反应生成氯化铜，但是金属铜和盐酸不反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查金属的化学性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．9.甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在ⅡA族，乙在ⅣA族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是A．2

B．12

C．26

D．11参考答案：D同周期ⅡA族元素和ⅣA族元素，若设ⅡA族的原子序数为x;若在短周期，ⅣA族元素的原子序数为x+2，则二者原子序数相差2；若元素在四、五周期，中间相隔10个纵行，ⅣA族元素的原子序数为x+12，二者原子序数相差12；若元素在六、七周期，中间有10个纵行，且存在镧系和锕系(各有15种元素)，即ⅢA族元素的原子序数为x+26，ⅡA族元素和ⅢA族元素的原子序数相差26，故选D。【点睛】把握元素的位置、原子序数的关系为解答的关键，同周期ⅡA族元素和ⅢA族元素，若在短周期，位于相邻位置；在长周期中，中间相隔10个纵行，注意在六、七周期第3列中分别存在镧系和锕系，各有15种元素，以此来解答。10.关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（

）A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色

D.萃取后水层颜色变红且在下层参考答案：D略11.下列各项中表达正确的是A.H、D、T表示同一种核素 B.次氯酸电子式C.F原子的结构示意图： D.CH4分子的球棍模型：参考答案：DA.H、D、T表示氢元素的3种核素，故A错误；B.次氯酸电子式为，故B错误；C.F原子的结构示意图：，故C错误；D.CH4分子的球棍模型：，故D正确。故选D。

12.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（） A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C试题分析：溶液无色，则一定不存在铁离子。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，如果溶液显酸性，则存在的离子是氢离子、铵根、钡离子、铝离子、氯离子；如果显碱性，则可以大量存在的是钡离子（或碳酸根，二者不能同时存在）、氯离子、氢氧根、硝酸根，因此溶液中能大量存在的离子最多有五种，答案选C。13.下列物质中，只含离子键的是A.KOH B.H2O C.HCl D.NaCl参考答案：D【详解】A.KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A不符合题意；B.H2O是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；C.HCl共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；D.NaCl是离子化合物，只含有离子键，D符合题意；故合理选项是D。14.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A、b、a、e、d、c

B、e、d、a、b、cC、a、b、d、c、e

D、c、d、e、a、b参考答案：A略15.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A．SO2→S

B．SO32-→SO2

C．I-→I2

D．HCO3-→CO32-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。⑴请写出乙醇催化氧化的化学方程式

。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是

反应（填“吸热”或“放热”）。⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲中盛

（填“热水”或“冷水”）作用是

；乙中盛

（填“热水”或“冷水”）作用是

。⑶丙中集气瓶内收集到的气体的主要成分是

。⑷如何要检验试管a中收集到的反应生成物

。参考答案：（1）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，放热

（2）热水，促使乙醇挥发

冷水，使乙醛冷凝（3）N2

（4）取新制氢氧化铜悬浊液，滴加a中物质，加热，有砖红色沉淀生成。其他合理答案或化学方程式均可。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）下图中各仪器的名称分别是：

参考答案：（8分）A．蒸发皿

B．坩埚

C．圆底烧瓶

D．分液漏斗略18.（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第

周期第

族。根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4

H3PO4。（用“>”或“＜”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度

。(选填“更大”、“更小”或“相同”)（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_______________________________________。（4）下列说法正确的是

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：

(1)二

ⅤA

族。（1分）H3AsO4

＜H3PO4（1分）

(2)4，（1分）

更小（1分）

(3)H+

Br—

SO42—（3分）

(4)ABD

（3分）19.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:①D的化学式是________；②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_______而污染了环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:①A、C的化学式分别是：A________；C________。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。参考答案：(1)①H2SO4

②酸雨

(2)①N2

NO2

②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

属于解析：非金属单质A，转化为含氧酸D，D为强酸，B和C都是氧化物，则A元素为可变价元素，符合条件的元素有S、N元素，则A是氮气或硫单质。(1)若A在常温下为固体，则A是S单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，则C是SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是H2SO4，①通过以上分析知，D是硫酸，其化学式为：H2SO4；②B是二氧