电离平衡 第1课时【备课精讲精研+能力拓展提升】高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡

第一课时强、弱电解质弱电解质的电离新课程标准核心素养1.结合真实情境中的应用实例，认识电解质在水溶液中存在电离平衡。2.能用化学用语正确表示水溶液中的电离平衡。3.能通过实验证明水溶液中存在的电离平衡。1.宏观辨识与微观探析：能从电离的角度理解强电解质、弱电解质的概念。2.变化观念与平衡思想：能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，会正确书写电离方程式。3.证据推理与模型认知：通过对弱电解质电离平衡的存在及平衡移动的分析，形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观。任务一：强电解质和弱电解质问题1：清洁厕所和除水垢常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？两种酸的酸性不同日常生活中的化学

问题2：有哪些方法能判断醋酸和盐酸的酸性不同？方法一：比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的金属(如镁)反应的速率

方法二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH方法三：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电性强弱……方法一：取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，并分别与等质量的相同镁条反应，观察比较并记录现象。

镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同)；观察、比较气球鼓起的快慢等现象。实验要点探究活动1：

实验结果

方法0.mol/L醋酸0.1mol/L盐酸对实验现象的解释与镁条的反应问题3：盐酸与镁反应速率不同，说明什么？说明HCl和CH3COOH溶液中H+浓度不同。慢快

盐酸与镁反应速率快，说明同浓度时，盐酸中H+浓度大。探究活动1：

方法二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH实验结果

方法0.mol/L醋酸0.1mol/L盐酸pH值问题4：相同浓度的醋酸和盐酸pH不同能说明什么?说明HCl和CH3COOH的电离程度不同，导致H+浓度不同。13探究活动1：

方法三：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电性强弱探究活动1：

判断依据：通过观察小灯泡的明亮来说明酸电离出的自由移动的离子的浓度大小。实验结论：相同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的灯泡亮，盐酸溶液里的H+浓度大。探究活动2：盐酸、醋酸中主要有哪些溶质微粒？

图1HCl在水中的电离示意图图2CH3COOH在水中的电离示意图H3O+Cl-盐酸：H+、Cl-H3O+CH3COOHCH3COO-醋酸：H+、CH3COO-、CH3COOH小结强电解质和弱电解质1.强电解质和弱电解质的概念强电解质：全部电离的电解质。溶液中只有阴阳离子，没有溶质分子。弱电解质：不完全电离的电解质。溶液中既有阴阳离子，又有未电离的溶质分子。小结强电解质和弱电解质2.常见的强电解质和弱电解质（1）常见的强电解质强酸:如HClO4、HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3等强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2等大部分盐：如NaCl等，包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、

AgCl等部分的碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO等小结强电解质和弱电解质2.常见的强电解质和弱电解质（2）常见的弱电解质弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等弱碱:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe（OH）2，Al(OH)3等水、极少数盐（醋酸铅）等【拓展思考】电解质的强弱与溶解度和导电能力有关吗？

电解质的强弱与其溶解性无关。某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。强弱电解质的区分不是看该物质溶解度的大小，也不是看其水溶液导电能力的强弱，而是看溶于水的部分是否完全电离。【随堂检测】1.（双选）下列物质中的分类组合正确的是()

ABCD强电解质HICuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HFCH3COOHCaCO3NH3·H2O非电解质SO2CuH2OCH3CH2OH2.下列说法中,正确的是(

)A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强B.强电解质的水溶液中不存在分子C.SO2和乙醇均属共价化合物,在水中都不能电离,均属非电解质D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同ADC任务二：弱电解质的电离平衡

问题1：以CH3COOHCH3COO-+H+电离为例，电离结合分析为什么弱电解质不完全电离？（1）电离开始后，V（电离）和V（结合）怎样变化？各离子及分子浓度如何变化？（2）当电离达到最大程度时，V（电离）和V（结合）是什么关系？溶液中各分子与离子浓度是否变化？探究活动1：电离平衡的概念及建立反应速率时间V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态请你根据图形简述电离达到平衡的过程。

在电离初始，弱电解质分子电离成离子的速率随着分子浓度的减小而逐渐减小；同时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐增大。经过一段时间后，两者的速率相等，达到电离平衡状态。在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。探究活动2：电离平衡的特征逆弱电解质的电离是可逆过程等v(电离)

=v(结合)

≠0动电离平衡是一种动态平衡定条件一定时，溶液中各分子、离子的浓度不变。溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动探究活动3：分析盐酸、醋酸在水溶液中的行为溶解前HCl气体冰醋酸溶解后Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－++++++盐酸++––醋酸溶液HCl＝H++Cl－CH3COOHCH3COO－

+H+小结电解质电离方程式的书写（1）强电解质电离方程式的书写NaClNa++Cl-HClH++Cl-NaOHNa++OH-强电解质在溶液中完全电离，用“”小结电解质电离方程式的书写（2）弱电解质电离方程式的书写HClOH++ClO－H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－NH3·H2O

NH4++OH－Fe(OH)3Fe3++3OH－弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸的电离，应分步写出电离方程式，多元弱碱的电离情况复杂，可以一步写出。【易错警示】书写电离方程式时的注意事项：1.阴阳离子拆开写，但原子团不能拆。如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2.阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。3.强酸的酸式根(HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。探究活动4：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？CH3COOHCH3COO－+H＋加入物质盐酸NaOH溶液醋酸钠溶液水加热平衡移动方向

逆移正移逆移正移正移小结影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质，通常电解质越弱，电离程度越小。外因：①温度：电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动，电离程度增大。②浓度：浓度越大，电离程度越小。③其他因素：同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，抑制电离。化学反应：加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，可促进电离。【随堂检测】3.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA

H＋＋A－，如图将1.0molHA分子加入1.0L水中，溶液中HA、H＋、A－