常见的烃知识点

脂肪烃物理性质：试验室收集甲烷､乙烯､乙炔,均可承受排水集气法,理由是三者均难溶于水,甲烷､乙炔也可承受向下排空气法,理由是二者的密度均比空气小,但乙烯一般不用这种收集方法,由于乙烯和空气的密度相差甚小｡化学性质：取代反响、加成反响、氧化反响乙烯、乙炔均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色。乙烯的试验室制法：2发生装置 :液液气体3收集方法 :排水集气法留意事项：H2SO4的作用：催化剂与脱水剂②碎瓷片的作用：防止反响液暴沸｡③温度计水银球的位置：应插入液面以下又不与烧瓶底接触,作用是测量反响液的温度,以便掌握反响的进展｡④反响温度要快速上升至170℃：目的是为了削减副反响的发生乙炔的试验室制法：1.化学反响原理CaC2+2H2O HC≡CH↑+Ca(OH)2碳化钙(CaC2)属于离子型碳化物,它遇水可以水解,即碳化钙中的钙离子跟H2O中的OH-生成氢氧化物,伴随产生水中的H与碳化物中的碳原子结合成相应的烃｡烷烃､烯烃和炔烃：CnH2n+2(n≥1)CnH2n(n≥2)CnH2n-2(n≥2)物理性质：(1)沸点及状态:随着碳原子数的增多,沸点渐渐上升｡1~4个碳原子的烃为气态(戊烷例外),随碳原子数的增多,渐渐过渡到液态､固态｡相对密度:随着碳原子数的增多,相对密度渐渐增大,密度均比水的小｡在水中的溶解性:均难溶于水｡4)烃的同分异构体,支链越多,沸点越低｡3.化学性质均易燃烧,燃烧的化学反响通式为: y yCH x O 点燃xCO HOx y

4 2

2 2 2烷烃不能被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化,在光照条件下易和卤素单质发生取代反响｡烯烃和炔烃易被酸性KMnO4等氧化剂氧化,易发生加成反响和加聚反响｡脂肪烃的来源及应用烃的燃烧规律：耗氧量大小比较等质量的烃(CxHy)完全燃烧,耗氧量与C或H的质量分数有关｡C的质量分数越高,耗氧量越少,y/x值越小,耗氧量越少｡等质量的烃,假设最简式一样,完全燃烧耗氧量一样,且燃烧产物也一样｡推广:最简式一样的烃无论以何种比例混合,只要总质量一样,耗氧量就一样｡等物质的量的烃完全燃烧时,耗氧量取决于(x+Y)值的大小｡其值越大,耗氧量越多｡等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯和乙醇)或加成产物的同分异构体完全燃烧时,耗氧量一样｡气态烃CxHy在氧气中完全燃烧后,气体物质的量变化(在肯定压强､100℃以上条件下)反响前后气体总体积不变的有甲烷､乙烯和丙炔｡烃完全燃烧后一样状况下)CO2与H2O物质的量关系(1)n(CO2)∶n(H2O)

不变V0总

变小(只有CH)(2)在烃分中,

总假设

总 2 2V变大

,只要混合物总物质 y

子数的烃混合总 总的量恒定,完全燃烧后生成CO2的量肯定｡芳香烃：

分子中含有苯环的

1时为烷烃类烃属于芳香烃1时为烯､环烷烃

､苯及苯的同系物等一、苯

1时为炔烃物理性质：无色，特别气味，液态，熔点5.5℃，沸点80.1℃，密度比水小，有毒，不溶于水,易溶于有机溶剂。1〕苯分子是平面六边形的稳定构造；苯分子中碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的键,sp2杂化；苯分子中六个碳原子等效，六个氢原子等效。化学性质：在通常状况下比较稳定，在肯定条件下能发生氧化、加成、取代等反响。苯的氧化反响：在空气中燃烧，产生浓烟但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯的加成反响