高中化学人教版第一章物质结构元素周期律单元测试 全市获奖

高一年级3月月考化学试题一、选择题（本题共54分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1．下列各组元素，属于同一周期的一组是A．H、Li、NaB．Na、Mg、CaC．Al、P、SD．N、O、Cl2．下列有关化学键和化合物的说法不正确的是A．离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用B．H和Cl形成的分子中存在的是极性共价键C．氯化铵中没有金属元素，所以不是离子化合物D．11号与9号元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键3．有aA3+和bBn－两种离子，它们的电子层结构相同，则n值是A．a-3-bB．b-3-aC．a+3-bD．a-3+b4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能A．x＋2B．x＋4C．x＋18D．x＋325．以下关于元素周期表的结构叙述正确的是A．有七个主族，八个副族B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）D．第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）6．下列物质中只含有共价键的是、HCl、H2O、NaOH、Na2S、HCl、SO2、CO2、H2O、CS2、H2O2、H2O、O37．下列说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.质量数跟原子的相对原子质量相等C.质子数相同的粒子的化学性质不一定相同D.某种粒子最外电子层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子8．已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如右图所示，下列有关说法正确的是的化学活泼性一定比W强元素的原子半径可能比X元素的原子半径小的气态氢化物的稳定性一定比X的强的原子序数可能是X的原子序数的2倍9．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是、D、T互为同素异形体B.氨分子中的化学键为非极性共价键的电子式：－的结构示意图：10．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价11．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘—131和铯—137（SKIPIF1<0）向外界泄漏。下列相关说法正确的是A．每个SKIPIF1<0离子中有83个中子B．CsOH的碱性比KOH弱C．HIO4是碘的最高价氧化物的水化物D．HF比HI的稳定性弱12．下列物质中，只含离子键的是13．下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大14．A和B是前三周期的两种元素，它们的离子A2－和B3＋具有相同的核外电子层结构。下列说法中正确的是A.原子半径：A＞BB.原子序数：B＞AC.元素所在周期序数：A＞BD.离子半径：B＞A15．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X ,其最高价氧化物的水化物的化学式可能为B..HXO3C..HXO16．同周期的X、Y、Z三元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是A.原子半径：X＞Y＞ZB.非金属性：X＞Y＞ZC.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强17．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是＜B＜C＜D＜E＜D＜A＜B＜E＜A＜D＜C＜E＜C＜D＜B＜A18．已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A.铍的金属性比钠强B.氯化铍的氧化性比氯化锂弱C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D.单质铍易跟冷水反应生成H2二、填空与简答（本题共22分）19．(5分)用电子式表示下列物质：(1)Na2O___________________________；(2)Na2O2__________________________；(3)H2S____________________________；(4)CO2____________________________。(1)～(4)中，只有共价键的是______________。20．(7分)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：(1)Y元素的名称________；(2)W在元素周期表中的位置是第________周期第________族；(3)X2M(4)Z、W氢化物的稳定性顺序为______________。（用化学式表示）21．(10分)下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2⑤⑥⑦3②③④⑧4⑨5⑩（1）⑦的最低负价是；⑧的最高价含氧酸的化学式为。（2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为。（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为。（4）⑥、⑦的单质中更容易与①的单质反应的是______________。（5）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式_____________________。（6）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程。三、实验与探究（本题共16分）22．(7分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分。实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。实验步骤实验结论①氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是。(2)CCl4在实验中所起的作用是。(3)该同学的实验设计不足之处是，改进的办法是。23．(9分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况回答下列问题：（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案。（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因。（3）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？。（Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。（1）写出所选用物质的化学式：A：，B：。（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：。四、计算与分析（本题8分）24．molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到×1023个电子，的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；X的中子数和质子数相等；Y的原子半径是其所在周期元素中最小的，它的阴离子结构与氩原子结构相同。（1）计算X的相对原子质量（写出计算过程）（2）推断X、Y两元素在周期表中的位置。（3）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。答案一、选择题（本题共18分，每小题3分。共54分）1C2C3A4B5C6C7C8D9D10B11C12C13B14B15D16B17C18C二、填空与简答（本题共22分）19.(3)(4)20.(1)硅(2)三ⅦA(3)离子键共价键(4)HCl＞H2S21.（1）-2、HClO4（2）过氧化氢电子式（3）Cl－O2－Mg2+Al3+（4）O2（5）Al(OH)3＋OH－AlO－＋2H2O（6）溴化镁的形成过程三、实验与探究（本题共16分）22．(1)试管胶头滴管(2)萃取剂(3)没有比较Br2和I2的氧化性强弱把第③步改为：将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色(或KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色)23.（Ⅰ）（1）方案二（2）未除去镁表