高中化学人教版化学反应原理本册总复习总复习 全市获奖

天全中学2023—2023学年上期高二第14周周考化学试题班级：姓名：成绩：天全中学高二上期第14周周考试题命题人：可能用到的相对原子质量：C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:Fe：56Cu:64Zn:65一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1．下列化学反应属于吸热反应的是()A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨2.下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1；H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH1；CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2A．①②③B．②④C．②③④D．③④3．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol，CH4的燃烧热为890kJ/mol，由1molCO和3molCH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ4.下列说法正确的是()A．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．25℃D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热5．已知25℃4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－kJ/mol由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应6．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为×1023化学键H—HCl—ClH—Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是()A.eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－kJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ/molC.eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋kJ/molD．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ/mol8．参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关9．下列说法正确的是A.电子云中的每个小黑点代表一个电子B.σ键采用“肩并肩”的重叠方式C．含有配位键的化合物就叫配合物D.血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物10．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为3NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA11．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时价电子的电子排布不可能是A．X：3d64s2 Y：2s22p4 B．X：2s22p3 Y：2s22p4C．X：3s2 Y：3s23p5 D．X：3s23p1 Y：3s23p412．已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）A．B．C．D．第Ⅱ卷(非选择题，共52分)13．（按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___________________________________________________._________________________________________．(3)已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－kJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－kJ/mol③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－kJ/mol____________________________________．14．（14分）近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注．该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景．已知4.4gCO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出kJ的能量．(1)该反应的热化学方程式为：__________________________________________.(2)在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48mCO2能合成CH3OH气体的物质的量是________，此过程中能放出热量________kJ.(3)又已知H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol，则22gCO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为________．15．（14分）2008年9月25日，“神舟七号”发射成功，标志着我国的航天事业进入一个崭新的时期．(1)“神舟七号”所用火箭推进剂由液态肼(N2H4)和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出kJ的热量．①反应的热化学方程式为：____________________________________________.②反应中的氧化剂是：________(写化学式)．③当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为______NA.④此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________________________________________________．(2)我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N2)作为推进剂，请写出推进剂在发动机中充分燃烧时发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．16．（12分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察．试回答：(1)实验中观察到的现象是___________________________________________________.(2)该实验中必须进行的一步实验操作是____________________________________(3)该实验的原理是______________________________________________________________.(4)实验中发生的化学反应方程式：______________________________________(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：__________________________________________________________________.(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？(填“能”或“否”)．天全中学2023—2023学年上期高二第14周周考化学答案选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）题号123456789101112答案DABBDCCADCCA第Ⅱ卷(非选择题，共52分)13．（每空4分(1)eq\f(1,2)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－kJ/mol(2)C4H10(g)＋eq\f(13,2)O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH＝－kJ/mol14.（(1)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－kJ/mol(2)44mol2178(3)kJ15．（14分,方程式每个3分，其余每空2分）(1)①N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－kJ/m