高考化学复习策略课件

化学高考复习策略

北京四中1

高考化学命题：坚持在考查学科基础知识、基本技能的同时，全面考查学生素质的发展方向；体现21世纪高校对新生的科学文化素质的要求；适应高中课程体系改革的发展趋势；考虑中学教学实际。

第一部分高考化学命题的方向2高考内容改革的理论基础

1、现代教学观念知识与技能,过程与方法,情感态度与价值观2、现代评价理念评价目标：由唯认知性评价转向对文化科学素养的评价。评价目的：由以甄别与选拔为主要目的转向辅以激励和促进学生主动学习与发展为宗旨。评价维度：由单纯的知识与能力转向知识与技能、过程与方法、情感交流与价值观方面的评价。评价方法：由追求客观性和唯一标准答案转向重视个体的认识和理解的多样性的相对评价。强调过程评价与结果评价并重。3②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）实验过程③根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。5答案：(1)该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。(2)①提出合理假设假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。②设计实验方法证明你的假设③实验过程6高考化学命题的方向————一．考查学科的基础知识、基本技能以及在此基础之上形成的学科能力。

化学学科能力观察能力：观察能力是入门实验能力：实验能力是基础思维能力：思维能力是核心自学能力：自学能力是发展

7思维能力品质敏捷性（灵活性、针对性、适应性）严密性（精确性、科学性、逻辑性、深刻性）整体性（广阔性、有序性、综合性）创造性(求异性、发散性、创新性）9(1)对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。将知识点统摄整理，使之网络化、有序地存储，有正确复述、再现、辨认的能力。10（2）能将化学问题分解，找出解答的关键。能运用自己存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力。例1：（06年全国I—27）.置换反应的通式可以表示为：单质(1)＋化合物(1)＝化合物(2)＋单质(2)请写出满足以下要求的3个转换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族。答案：

2Al+6HCl==AlCl3+3H2↑2F2+2H2O==4HF+O2

2Mg+CO22MgO+C（其它合理答案也行）11①若已知U是水：(此小题不考虑Z参加反应)________________②若已知V是水：____________________________③若U、V均为氧化物____________________

(2)如果X、Y的组成元素不同族时，按下列要求写出X、Y、Z的分子式。①X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X为________；Y为________；Z为____________②若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则X为________；Y为________；Z为____________③若Z是密度最小的物质，则X为________；Y为________；Z为____________13⑴

①2Na+2H2O=H2↑+2NaOH②O2+H2S=S+H2O

③2C+SiO2Si+2CO⑵①X为Al；Y为H2；Z为Cl2②则X为Mg；Y为C；Z为O2③则X为F2；Y为O2；Z为H2或:

X为Cl2；Y为S；Z为H2答案14

（3）能将化学信息按题设情境抽象归纳、逻辑地

统摄成规律，并能运用此规律，进行推理

（收敛和发散）的创造能力

例1：（07年全国II—12）仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是

AC6H12BC6H14CC7H12DC7H14

12345678910C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10........B15（4）通过分析和综合、比较和论证，对解决问题的方案进行选择和评价的能力。(07年重庆—27)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是____________。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是

_________。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是

。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______，理由是____________________________abcd17方案反应物甲Cu、浓HNO3

乙Cu、稀HNO3

丙Cu、O2、稀HNO3

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为_________________，实验现象为_________________________；但此实验的不足之处是__________________。答案：(1)检查装置气密性；(2)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；反应变缓，气体颜色变淡；(3)丙；耗酸量最少，无污染。(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。18（5）将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题的能力。

例:（04年天津—7）NA代表阿伏加德罗常数值，

下列说法正确的是

A．9g重水所含有的电子数为5NA

B．1molMgCl2中含有离子数为NA

C．0.1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

D．1molC10H22分子中共价键总数为31NA(五种方法，数学归纳法、等差数列：共价键总数CnH3n+1）D19高考化学命题的方向————三．统一与个性相结合，鼓励有创造性的答案，一般能力与学科能力并进，给创造力的考查多留一点空间。适当增加开放性试题，避免死记硬背的内容和繁琐计算。21例：(05年全国I.28)(定量实验)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放人入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴人6mo1·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg22请填空和回答问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______________________(2)装置中干燥管B的作用是___________________________________(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果__________(填偏高、偏低或不变)(4)步骤⑤的目的是____________________________(5)步骤⑦的目的是________________________________(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为______________________________(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。2、现代评价理念评价方法：由追求客观性和唯一标准答案转向重视个体的认识和理解的多样性的相对评价。强调过程评价与结果评价并重。23例：（08年全国II—26）（16分）红磷P（S）和Cl2发生反应生成KCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

25根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式

；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式

；上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8molPCl5，反应达到平衡时还剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于

；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2

α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是

；（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=

；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4

△H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

。26

高三复习指导思想1、目标：全面创优，高考夺标，报效祖国，报答父母，实现职业理想对学生眼前利益和长远发展负责2、加强针对性，提高实效性----在有限的时间里做更多的事情、更重要的事情。（评析）针对考点、针对难点、针对学生易错点，明确“强化什么，淡化什么，回避什么”。3、加强集体备课，发挥集体力量．4、导师制----对每个学生负责．第二部分复习中应该注意的问题

29一．摆正主导与主体关系，充分发挥学生的主体作用，调动学生复习积极性.使学生发挥自主学习能力；(过程教学）

复习中应该注意的问题——30课题：如何证明醋酸是弱酸一、看pH的变化

设计方案判断依据提出者点评1测CH3COONa溶液的pH刘沛简好。2测等浓度的NH4Cl与NH4Ac溶液的pH3．取pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数，测pH变化这三种方法均是检验醋酸中是否存在电离平衡。方法3、4采用了对比的思想，很好，但方法5比起来更直接简单，更好。4．取浓度相同的盐酸和醋酸，测pH，若为强酸，pH应相等，若为弱酸，pH大于盐酸所用强酸必须同元，5．直接测0.1mol/L的醋酸溶液的pH若为强酸，pH=1若为弱酸，pH>16．pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，测混合后溶液的pH7．醋酸钠与磷酸反应，测磷酸的pH变化8．醋酸与醋酸钠1：1混合于同一溶液中，测醋酸的pH变化9．浓度相同的醋酸和盐酸混合，看醋酸的pH变化31二看溶液导电性的变化10．向醋酸溶液中加入固体氢氧化钠，看醋酸导电性的变化11．微热醋酸溶液，看pH变化或导电性变化12．浓度相同的盐酸和醋酸，测导电性13．稀释纯CH3COOH，测导电性变化14．减压蒸发醋酸溶液，测导电性变化32三、通过醋酸参与的反应看反应速率或产物的量15pH相同的醋酸和盐酸与同浓度的NaOH溶液中和，看耗碱量16．pH相同的盐酸和醋酸，与足量的Zn反应，看产氢量17．pH相同的盐酸和醋酸，与Zn反应，看产生氢气的平均速率18．浓度相同的盐酸和醋酸，与Zn反应，看初始产生氢气的速率33四、理论不可行的实验方案19．醋酸钠与铜盐反应，看有无沉淀生成20．醋酸与NaAlO2反应，看沉淀是否溶解21．将Al(OH)3直接放在醋酸溶液中，看沉淀是否溶解实验方案评价：三类方法中，测pH的方法最好，操作简单，现象明显。同学们：通过这堂课的讨论，我们总结了证明醋酸是弱酸的很多种方法，希望大家对电离平衡和强弱电解质有一个更深刻的了解。我们看到，这里很多方法都是我们做过的习题，所以请大家好好体会如何从一道题中发散思维，举一反三。这里对课上积极参与讨论的同学提出表扬，希望大家向他们学习，多思考、多讨论、多问问题。让我们共同努力，提高我们的化学成绩！！！----刘银34

“过程教学”涵义

以学习知识为主线,在教学过程中突出两个过程:1．突出展现学生的思维过程,在展现学生的思维过程中,发展学生的思维;克服以教师的思维限制或代替学生的思维的弊端2．突出问题的研究过程,由学生自己发现问题,提出假说,设计方案,得出结论.在研究问题的过程中,培养学生的创新意识和实践能力.35新课程教学理念突出过程方法和情感态度价值观等维度的目标突出书本知识向解决实际问题能力的转化突出以学生为主体的探究式教学方式突出学习方式和评价标准的多样性，尊重学生的个性发展36几个案例化学键氢氧化铝性质盐的水解37我们已做的工作（一）开设研究课1讲课2评课3学生调查反馈4同行评价一节研究课从讲课人提出课题、备课组讨论、试讲、备课组再讨论、再试讲、正式讲、全组评课、学生评价、同行评价，一环扣一环、环环相扣，以研究课为龙头带动课堂教学的改革和提高教学质量。我们开设研究课注重它的理论性、示范性和实用性。研究课不是作秀、要讲究实用。38（二）开研讨会1曾在教研组内开过四次研讨会，在2004年11月开过北京市关于“过程教学”研讨会2组内研讨八个子课题：（1）课题在课堂教学中的作用，如何提出课题（刘）；（2）如何调动学生参与教学活动，发挥学生主体作用（柳）（3）在“过程教学”中教师的主导作用如何体现（路李）（4）如何突出以知识为载体，以展现和发展学生思维为主线开展课堂教学（赵于）（5）“过程教学”对教师基本功的要求（郑）（6）在课堂教学中学生参与教学活动的形式及功效（孟）（7）学生充分活动与课时限制（即思维密度与知识密度）的关系（贺）（8）“过程教学”的两种模式（潘）

㈣撰写论文组内老师撰写关于“过程教学”论文22篇。有12篇论文在国家级刊物发表或获奖。39研究课案例高一年级有：离子反应及离子方程式（谭）、气体摩尔体积（李柳孟郑）氯气的性质（孟）、氯气的实验室制法（贺）、钠的性质（路刘）、硫化氢的性质（刘）、二氧化硫的性质（柳贺）、二氧化氮和溴蒸气的区别（柳）、元素周期律（李）、化学键（刘）、晶体结构（孟）；高二年级有：硝酸的性质（贺）、氢氧化铝的性质（郑刘赵柳）、亚铁离子与铁离子间的相互转化（李）、化学反应速率（于）、化学平衡（孟贺）、电离平衡（高）、如何证明醋酸是弱电解质（刘）、盐的水解（孟柳）、原电池（赵郑贺）、有机序言（路）、苯（于）、溴乙烷（田）、酯化反应（郑）、葡萄糖（李）

高三年级有：化学平衡、如何证明醋酸是弱电解质、盐的水解、原电池、电解和电镀（郑）,实验方案设计（柳），试卷讲评（贺李路于）40北京四中化学课堂教学评价表授课人姓名

班级

课题

时间-----

4142等级：___________说明：评价要点中有15项为A，其余为B，评价等级为A。评价要点中有4项以下包括4项为C，其余为A或B，评价等级为B。评价要点中有5项以上包括5项为C，其余为A或B，评价等级为C。43

复习中应该注意的问题——

二．重视对化学用语规范表达能力的训练用元素符号、离子符号、化学式（分子式）、电子式、原子结构示意图、结构简式、化学方程式、离子方程式等化学用语填写。考卷共填空（共60分）化学用语填空化学用语填空分数全国Ⅰ卷22个17个32分占总分53%全国II卷33个14个24分占总分40%北京卷26个17个32分占总分53%强化系统练、见缝插针练、重点反复练、激励自觉练44高三课堂小练习（1）元素化合物－第ⅦA族ⅥA族班级

姓名

学号

写出下列反应的化学方程式或离子方程式1二氧化锰与浓盐酸制氯气2工业制漂白粉3久置的漂白粉失效的原因4足量的二氧化硫通入氢氧化钡溶液中（分别写化学方程式和离子方程式）5二氧化硫通入氯水中使氯水褪色（写离子方程式）6向硫化钠和亚硫酸钠混合溶液中加入稀硫酸，溶液变混浊（写离子方程式）7硫化氢与二氧化硫气体混合产生黄色固体8双氧水中加入二氧化锰9向酸化的硫酸亚铁溶液中加入双氧水，硫酸亚铁溶液由淡绿色变为黄色（写离子方程式）10木炭与浓硫酸加热11以硫铁矿为原料制取硫酸45高三课堂小练习（2）元素化合物－第ⅤA族班级

姓名

学号

写出下列反应的化学方程式或离子方程式1工业合成氨2氨的催化氧化3用浓硫酸吸收氨气4将氧气和二氧化氮混合通入水中，恰好完全反应5铜与稀硝酸反应（写离子方程式）6红热的木炭投入浓硝酸中7浓硝酸溶液显黄色的原因8实验室制取氨气9足量的二氧化碳通入浓氨水中10用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸相互接近，产生大量白烟11磷在氯气中燃烧产生烟雾12五氧化二磷溶于热水13加热氯化铵46高三课堂小练习（6）元素化合物－铁及其化合物班级

姓名

学号

写出下列反应的化学方程式或离子方程式1铁在氧气中燃烧2向红热的铁粉中通入水蒸气3铁溶解于足量的热浓硝酸溶液中4足量的铁粉与一定量的稀硝酸反应（写出三个化学方程式）5硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，同时产生无色气体（写离子方程式）6一氧化碳通入氧化铁中加热7向硝酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液（写出相应反应的化学方程式）8加热氢氧化铁9向氯化亚铁溶液中通入氯气（写出反应的化学方程式和离子方程式）10铜粉溶于硫酸铁溶液中（写离子方程式）47复习中应该注意的问题——三．

以问题带知识,以知识解问题知识问题

以问题引发矛盾，激活内需，强化对知识的理解和落实。

所选的问题要举一发而动全身48例1、某饱和一元醇和足量的金属钠反应，生成0.5gH2，燃烧等量的该醇用去O23.75mol，则该醇的分子式为____________________；若该醇不能发生氧化反应，则该醇的结构简式为__________________；该醇的一种同分异构体不能发生消去反应，则这种醇的结构简式为__________________。

49例2．(06年高考天津—13)已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；△H=－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol③101kPa时，56gCO完全燃烧，放出566kJ热量下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．表示CO燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H=－566kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成的1mol水，放出57.3kJ热量E．含1mol溶质的稀H2SO4溶液与一定量的稀NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量,则该反应的中和热△H=－114.6kJ/mol

A

50复习中应该注意的问题——防止选编习题的随意性，选编习题要注意基础性、典型性、针对性、综合性，兼顾题量、难易和方法及心理素质的训练好题不一定组成一份好卷四．精心选编习题,选编试卷51（一）试卷（指试卷的整体面貌、结构和

总体要求）1．试卷设计体现《考试说明》的要求。2．考查学科的主体内容，即中学重点内容和与大学学习相关密切内容。3．反映学科的内部联系和基本规律。4．考查学科的基础知识、基本技能以及在此基础之上形成的学科思维能力。5．考查内容具有合理的覆盖面和比例。6．题型比例配置适当。7．题目难、中、易比例合理，有效地控制试卷难度。8．控制试卷长度，中等水平的考生能在规定时间内完成全卷。52（二）试题评价1．试