《离子反应》说课稿

《离子反应》说课稿一、教学背景

1、教材的地位和作用

《离子反应》位于高中化学必修一其次章其次节，在中学阶段的基本概念和基本理论学问中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中很多重要元素及其化合物的学问都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。从教材体系来看：他是学校学习溶液导电性、酸碱盐电离学问的连续和深化；也为后面学习元素化合物学问、选修4奠定了基础，所以学好本节内容显得尤为重要。新考纲明确指出“了解离子反应的概念、能正确书写离子反应方程式、了解离子反应发生的条件”，所以在教材处理上我将让同学通过试验事实熟悉离子反应及复分解型离子反应发生的条件，让同学体会化学试验是科学探究过程中的一种重要方法，通过老师示范同学练习初步把握离子反应方程式的书写。

【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“同学为中心”，同学学情不能忽视

2、学情分析

(1)学问基础第一课时同学已经知道“电解质在溶液中反应的实质”和“电离方程式”的学问，已经意识到用试验的方法去进行化学探究，但同学元素及其化合物学问储备不足，物质离子式不熟识，所以本节课在完成基本内容的基础上不能随便拔高难度

（2）认知基础

通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也快速进展，处于详细思维向抽象思维进展的前期，但同学的抽象理解力量还稍弱，不能直接给出概念或结论，需要借助一些直观的手段。

【过渡语】依据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点内容：

3、教学目标

（1）学问与技能

A、了解离子反应的概念；

B、会书写易溶、易电离的酸碱盐之间的离子方程式，了解离子方程式的含义；

C、把握复分解型离子反应发生的条件

（2）过程与方法

学习用化学试验的方法进行科学探究，培育同学动手力量；

（3）情感态度价值观

通过用化学试验的方法进行科学探究

培育同学勇于探究的科学态度和透过现象看本质的唯物辩证主义思想观

4、重、难点

重点：离子反应方程式的书写；

复分解型离子反应发生的条件

难点：离子反应方程式的书写（特殊是同学分不清哪些需要拆成离子式，哪些仍旧写化学式，需要借助老师归纳，并不断练习强化）

【过渡语】为达到预期教学目标，突出重点，突破难点，采纳以下教法和学法

二、教法、学法

1、说教法

【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必需充分发挥“同学主体，老师主导”的作用，使之相互促进，协调进展

依据这一原则我主要采纳“创设问题情境法”引导同学通过用化学试验的方法对“离子反应和复分解型离子反应发生条件”探究，针对离子反应方程式的书写，采纳老师示范，同学多过手练习，从而突破难点内容

2、说学法

采纳自主学习、合作学习、试验探究学习，遵循由感性理性的认知规律

【过渡语】教学有法，教无定法，依据新教材编写特点，结合实际状况，我将从四个环节绽开教学

三、教学过程

1、创设情境，引入新课（3min）

通过一则小故事拉开本节课的序幕“三国时期，诸葛亮的军士们误饮了哑泉，后又喝了泉水才转危为安”，吸引同学眼球，再让同学回顾“电解质在水溶液中反应实质”引入离子反应的概念

（目的：从原有旧学问中生长出新学问，更简单被同学接纳，汲取）

2、试验探究，获得新知（30min）

A、[创设问题情境一]，让同学思索“是否有离子就能发生反应”，进行猜想，做探究试验验证猜想

【试验2-1】a、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液

b、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液现象：a中没有现象b有白色沉淀生成

分析：a中Na2SO4电离出的Na+和SO42-与KCl电离出的K+和Cl-混合，没有发生化学反应；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中发生了电离，Na+与Cl-没有发生化学反应，而SO42-与Ba2+发生了化学反应，这个反应的实质是：SO42-+Ba2+====BaSO4

从而得出结论：“不是有离子就能发生离子反应，有些离子在反应过程中并没有参加反应”，进而引入离子反应方程式的书写。（目的：让同学学习用化学试验的方法进行科学探究；通过对现象的分析，培育同学透过现象看本质的唯物辩证主义思想观）

B、以Na2SO4+BaCl2反应为例，具体讲解离子反应方程式书写步骤，我把它总结成四个简洁的'字便于同学记忆，即：“写、拆、删、查”。老师强调“强酸、强碱、可溶性的盐要拆成离子式，单质、氧化物、气体和难溶物仍旧写化学式”，强调同学不要遗忘“查元素是否守恒、电荷是否守恒”；

让同学练习书写“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的离子反应方程式；同学发觉四个反应的离子方程式都是“H++OH-===H2O”老师进而提出离子反应方程式的意义“不仅表示一个化学反应，还可以表示一类离子反应”（目的：通过具体讲解离子反应方程式的书写并练习强化，让同学突破本节课的难点内容）

C、[创设问题情境二]让同学思索“复分解型离子反应发生的条件”，依据复分解反应发生条件进行猜想，做探究试验验证猜想

【试验2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液

b向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞试液，再用滴管向试管里渐渐加入稀盐酸，至溶液恰好变色为止

c向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml稀盐酸

同学描述反应现象，并书写离子反应方程式

分析：由上面abc三组试验得出复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、生成水或放出气体”

（目的：让同学渐渐学会用规范的化学语言描述试验现象，强化同学用化学试验的方法进行科学探究）

3、学问应用，加深理解（5min）

依据本节课的重难点，设置随堂练习

（目的：让同学准时巩固新学问，精确     把握重难点，也可以检验出同学学问把握状况）

4、归纳整理，理性提升（2min）

为强化熟悉，老师小结本节课的主要内容，强调本节课的重点内容

四、板书设计

为求板书简明扼要，突出重点，我采纳提纲式板书，现将板书划分为三版：左板：一、离子反应的定义

中板：二、离子反应方程式

1、书写步骤

2、意义

右板：三、复分解型离子反应发生的条件

五、教学反思

本节课通过老师不断创设问题情境，同学设计试验、描述现象、分析现象、得出结论的主线，让同学学习用化学试验的方法进行科学探究、明确化学是一门以试验为基础的学科，让同学自主完成学问的建构，强调了同学学习的主体性和主动性。当然本节课还存在许多不足，盼望各位赐予批判指正。

《离子反应》说课稿2

一、教材分析

《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。其次课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了学校学过的电离初步学问，又为第三册电解质溶液的学习奠定了肯定的基础，并且正确而又娴熟地书写离子方程式，是同学必需把握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%.

本课时的教学目的：

学问方面：

1、把握离子方程式的含义。

2、学会离子方程式书写方法。

力量方面：

1、培育同学利用试验分析，解决问题的力量。

2、培育同学创新思维力量。

3、培育同学使用对比，归纳，总结的讨论方法。

思想教育方面：培育同学能通过现象看本质，找出事物变化规律。熟悉到事物变化过程既有普遍性又有特别性。

之所以这样确定教学目的，一方面是依据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给同学以指导，使同学的力量得到提高。

本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法

二、教法方面

本课依教材特点，采纳螺旋式进展，循序渐进，探究式、问题争论式教学。详细解决重、难点的方法如下：

1、“由旧引新，以旧带新”的方法：同学新学问的获得，必需由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。假如同学对新学问课缺乏必要的学问基础，就难以理解新学问。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，依据同学的实际状况及培育目标。我将这部分学问的学习采纳探究式教学，由试验复习旧学问，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使同学深刻地把握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，其次步“改”是教学中的难点。可采纳问题争论式教学，使同学正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参与反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来打算写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参与反应的离子的符号来表示。

3.课堂上要有方案地留出充分的时间给同学进行练习：在此过程中留意培育同学运用概念分析问题和解决问题的力量。在练习中让同学亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由同学设计试验，分析试验来巩固学问提高力量。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以试验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。

三、学法方面

（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导同学用旧学问为指路灯来探寻新学问，层层深化把握新学问。使同学基础学问应当扎扎实实巩固。在学习过程培育了分析，对比，归纳，总结的力量。

（2）这节课我尽可能用试验来引出问题，解决问题。目的在于使同学明的确验在化学学习中的重要性，使他们注意自己对试验的观看，分析，设计及动手操作力量的培育。

（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使同学明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将学问真正敏捷地融入脑海之中。

四、教学程序

1.谈谈试验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。这部分学问对于高一同学来讲并不难，若从定义上复习会使同学感到乏味。但对于溶液中反应本质的深化，他们还特别薄弱。故做以下两组试验：

a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应提问：

（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？

（2）是离子反应？

（3）是什么离子参与反应？

结论：Ag＋＋Cl－=AgCl↓CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

老师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参与反应离子的符号”。并且引导同学得出离子方程式不仅表示某肯定物质间的某个反应，而且表示了全部同一类型的离子反应。这样导入课使同学对定义有本质理解。把同学引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，其次步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参与反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写其次步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就消失了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参与反应的微粒是什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3（S）=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相冲突。在教学中如何解决这个冲突，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的'关键。故在教学中可这样引导（1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参与微粒是离子。（2）书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来打算写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参与反应的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很简单理解和接受。这是不防提出这样一个问题（1）澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写？（2）石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写？依据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使同学所把握学问详细化，师生可共同争论归纳出：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。第四步“查”也不容忽视，可提问同学应查什么？可用幻灯片：推断正误（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl

－（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O这两条方程式同学还没学过，但能用现有学问去推断，高而可攀，使同学既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。查：（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（是氧化还原反应）。这种先激发同学的爱好。让同学从详细问题上找出答案，充分体现同学在课堂上的“主体”地位。

3.谈谈练习选用：由于同学刚刚把握了离子方程式书写方法，为了巩固学问并能训练同学的制造性思维，我支配这样一组问题：（1）Ba（OH）2溶液能否导电？

（2）能否用试验来证明？同学一方面进行学问回顾，另一方面进行思维发散。让同学提出几个方案，分析，比较。然而展现试验装置并演示小灯炮发亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭？这一问题不仅巩固离子反应学问，而且使制造性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按课本P74练习6试验装置并演示，请同学观看现象并分别写出离子方程式。提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”来表示？（5）写出下列反应的离子方程式：（A）氨水和硫酸反应（B）浓盐酸和二氧化锰反应

（C）碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列集中性问题，让同学产生多种独创性的想法，转变习惯性单纯汲取，巩固了学问，提高了创新力量，在学习中获得乐趣。

4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法，着重是其次步和第四步一些书写过程中的留意点。说明并不是全部电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物进展规律中既有普遍性又有特别性的辩证唯物主义思维。

5.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分别分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分别和检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。

五、板书设计（用幻灯片）

离子方程式及其书写方法

一、离子方程式

1.定义：用实际参与反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

2.意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了全部同一类型的离子反应。（用幻灯片）

附：巩固练习

1.能正确表示下列反应的离子方程式是：

A.碳酸钙跟醋酸反应CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.铁跟稀盐酸反应Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2

C.碘化钾溶液跟适量溴水反应I－＋Br2=2Br＋I

D.铁跟硫酸铜溶液反应Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu

2.采纳四种不同方法鉴别K2S，K2SO4两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。

3.用法0.2mol.L－l的H2S溶液100ml与0.1mol.L－l的NaOH溶液300ml作用，写出反应的离子方程式。

《离子反应》说课稿3

各位评委，老师：

你们好！我说课的题目是《离子反应》。下面我将从教材分析，教法分析，学法指导，教学程序和板书设计几个方面对本节课进行说明。

一、说教材

1、教材的地位和作用

《离子反应》人教版高中化学必修（1）其次章《化学物质及其变化》的其次节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论学问中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：同学要能通过试验熟悉离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而同学刚进高一，元素化合物学问不丰富，电解理论又没有学习，因此本节学问对同学来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；其次课时讲离子反应及其发生条件。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步学问，又为后面元素化合物学问、电解质溶液的学习奠定了肯定的基础，并且正确而又娴熟地书写离子方程式，是同学必需把握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。

2、本课时的教学目的：

依据课程标准、教材要求、同学状况制定的教学目标为：

学问与技能目标：

1、熟悉离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度熟悉物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。

3、把握化学离子反应的实质，理解离子反应和离子方程式的意义。

过程与方法目标：通过观看试验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培育同学抽象思维力量、归纳总结力量、分析问题力量、解决问题的力量；通过观看反应和反应事实，使同学了解讨论事物从个别带一般的思想方法，体验讨论问题查找规律的方法。

情感态度与价值观目标：通过试验操作，培育同学动手参加力量，培育同学严谨求实，勇于探究的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

3、本节课的教学重点和难点：

教学重点：

1、熟悉复分解反应类型离子反应及其发生的条件。

2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会推断离子大量共存问题和常见离子的检验。

二、说教法

教学活动是教和学的双边活动，必需充分发挥同学的主体作用和老师的主导作用，使之相互促进，协调进展，依据这一基本原理我采纳了如下教学方法：

1、试验促学法：通过老师的演示，同学的动手操作，观看分析试验现象，理解并把握离子反应及其方程式的书写。

2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习爱好，调动同学内在的学习动力，促使同学在意境中主动探究科学的奥妙。

3、探究、归纳法：通过同学对问题的探究、争论、试验、归纳，最终把握离子方程式的书写方法。

三、说学法

现代教育理论认为，同学是学习的主体，教学活动的真谛是通过老师的引导，启发同学乐观主动地去探究学习。因此在本节教学中我乐观响应新课改提倡的课堂上"师——生、生——生"的互动的教学方法，在学法设计上采纳试验探究与沟通活动相结合，使他们注意自己对试验的观看，分析，设计及动手操作力量的培育，熬炼了同学的思维力量、动手力量，培育同学沟通的习惯。

四、说教学程序

1、适当复习，引入正题

由于电解质等概念对离子方程式的书写特别重要，可做适当复习。并通过复习电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，引入题。

2、细心设疑，试验探究

【思索1】是否有离子就能够发生反应呢？

【同学试验探究1】

①向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。

②向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。

观看分别有什么现象？

①无现象②白色沉淀，且溶液仍为蓝色

【同学思索与沟通】：白色沉淀是什么？是通过什么离子结合而成的？混合后的溶液中，哪些离子个数削减？哪些离子个数没有变化？

【结论】不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参与反应，试验②的实际：Ba2++SO42-===BaSO4↓，由此引入了离子方程式【思索2】离子反应发生的条件是什么呢？

【同学试验探究2】

现象生成物特征

①5mlNa2SO4+5mlBaCl2白色沉淀沉淀②5mlNaOH+酚酞+适量HCl先变红后退色水③5mlNa2CO3+5mlHCl有气泡冒出气体【争论后的结论】离子反应发生的条件：生成沉淀或水或气体3、逐步讲解，有详有略【详】离子方程式的书写步骤：

①写：写出化学方程式：例：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的'物质以及气体等仍用化学式表示。

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓③删：删去方程式两边形式相同的离子。

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

Ba2++SO42-===BaSO4↓

【略】①离子反应发生的条件（上面已讲）

离子方程式的意义

分组练习：完成下列反应的离子方程式

HCl+NaOH:H++OH-===H2O

H2SO4+KOH:H++OH-===H2O

争论后的结论：离子方程式的意义：不仅可表示某一个详细的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，并揭示这类化学反应的实质4、精讲例题，规范要求例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

例2:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

在讲解例题的过程中，除了复习书写离子方程式的一般步骤之外，还要向同学讲清书写离子方程式的一般规章和要求，教同学学会如何正确规范的使用化学语言。所选例题不要太多，以两个为宜，难度不宜太大，但在教材上的例题与所选的两个例题之间要有适当的梯度。

5、同学演排，集体订正

写出下列反应的离子方程式

（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

集体订正的作用：激发同学的学习乐观性和主动性，让同学动手，动脑，乐观主动地参与到教学过程中来。同时应用反例法，能加深同学对书写离子方程式时常见错误的印象，让同学学会如何发觉错误，改正错误，削减错误的产生。

6、同学作业，巩固技能

（1）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（4）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

由于同学是初次学习离子方程式的书写，所布置的作业难度不宜过大，最好所讲例题类型相像，且所选物质以同学较熟识的物质为宜。但难度也不宜太小，以让同学"跳一下，够得着"为宜。

五、说课堂教学反思

高一的同学处于共性张扬但缺少理性的时期，对于这个时期的同学要加强过程与方法的培育，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。

新课标的理念重在培育同学自主学习的力量和爱好。同学刚进高一，元素化合物学问不丰富，离子符号的书写把握的还不是很好，因此本节学问对同学来说有肯定的难度。所以在课本已有学问的基础上不能增加太多学问，更不能增加太难的学问，尤其对于基础学问不坚固的我校同学来说。所以，同学只要都把握了沉淀、气体、水、氧化物、单质不拆，这节课就胜利了。

《离子反应》说课稿4

一、说教材

(一)教材的地位与作用

《离子反应》是人教版高一化学必修一其次章其次节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论学问中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，同学已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不行缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。

(二)教学目标

1.学问与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念;能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度熟悉酸、碱、盐;通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究力量。

2.过程与方法目标：培育同学通过试验探究问题，分析问题，归纳问题的力量。

3.情感态度与价值观目标：从更深的层面讨论物质发生化学反应的意义，培育同学透过现象熟悉事物本质的力量。

(三)教学重难点

电解质的推断、电离及电离方程式的书写

二、说学情

对于高一班级班级的同学来说，他们虽然对化学基础学问有了肯定积累，但程度参差不齐，差别较大，同学的抽象思维力量还有待进一步提高。这一班级的同学思维活跃，求知欲强，有剧烈的奇怪   心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加试验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。

三、说教法

依据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发觉法、微观演示法。

四、说学法

依据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组争论法、试验探究法

五、说教学过程

(一)导入

将同学分组，进行小组探究。探究活动为：让每组同学依据所供应的物质(铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液)进行思索并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来?通过小组内统一分工、相互协作，使同学学会与他人合作、学会探究、学会组内沟通评价，参加评价。

探究结束之后，各组推举一位语言表达力量较强的同学，把本组的做法边用实物投影展现，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行争论，对每小组展现的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培育同学的口头表达力量，让同学学会沟通，学会向他人展现自己的成果。

(二)新授

引导同学利用上节课所学的`分类方法，对导电材料进行分类。然后引导同学从纯洁物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使同学把握分类的标准，学会分类。

之后，让每组同学通过自主学习的方式来理解电解质的定义，把自己的理解与其它组员沟通，组内形成统一看法，举手发言。我引导同学总结，并对同学的说法提出自己的一些看法，与同学沟通。同时为了加深对电解质定义的理解，让同学说出开头呈现的物质哪些是电解质。结合同学回答中消失的问题，引导同学对同学开展评价，让同学进一步理解电解质概念。(电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。)

提出梯度问题引发同学思索，让同学带着问题自主学习课本相关内容。问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢?利用flash课件展现氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从而引出电离的概念，像nacl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。同时强调电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。)

《离子反应》说课稿5

一、教材分析：

教材的地位和作用：本节是同学熟悉离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是学校学习溶液导电性试验、酸碱盐电离学问的连续和深化，又是学习电解质溶液理论学问的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从讨论方法看，它是讨论化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中同学现在及至以后学习化学、从事化学专业的学问和力量的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了学校学过的电离初步学问，又为选修四电解质溶液的学习奠定了肯定的基础，并且正确而又娴熟地书写离子方程式，是同学必需把握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。

本节的学问挨次是：强弱电解质的概念强电解质的电离方程式离子反应离子方程式。

本节重点：电解质（强电解质和弱电解质）、离子反应定义的引出。教学目标：

依据教学大纲和课程标准的要求、教材的编写意图、结合同学的实际状况，同时依据美国布垆坶教学目标的分类理论，确定本节的教学目标。

1、学问与技能：了解电解质（强弱电解质）的含义；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，了解常见离子的检验方法。

2、过程与方法目标：通过演示试验和动画模拟训练同学的观看力量、分析力量；熟悉离子反应及其发生的条件。

3、情感态度价值观目标：激发探究讨论物质和理论的爱好，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。

二、同学状况分析：

同学状况：同学正处在16、17岁的年龄阶段，奇怪   心较强，爱好不太稳定，规律思维正在日趋进展中，在学问学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。因此本节课的难点是：试验现象的分析、本质的理解，离子方程式的书写方法。

难点的突破方法：充分运用试验和多媒体教学手段，尽可能增加试验可见度，加强感性熟悉；利用计算机软件的动画模拟试验，引导同学进行全面观看，理解微观本质。

三、教学方法和学习方法：

教学方法是以教学目标为导向，以同学状况为依据，以教学内容为基础，以培育力量为目的来选择。本节课主要采纳问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释怀疑。它有利于培育同学发觉问题、提出问题、探究问题的力量。采纳这种方法意在渗透探究问题的方法，为同学开展探究性学习制造必要的条件。限于新高一同学的力量，本节课主要以启发性教学、计算机帮助教学为手段，充分调动同学的多种感官。

教学序：创设情境提出问题引导探究试验讨论

引导分析引导归纳巩固练习

学习序：明确问题试验讨论分析现象形成概念理解应用

四、教学程序：

1、提出问题，引导探究

依据学校所学学问，哪些物质在什么状况下可以电离出自由移动的离子呢？可通过什么方法检验这些物质是否电离？

演示溶液导电性试验，观看分析，同时展现多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导电的本质———溶液中存在自由移动的离子，既而引出电解质和非电解质的概念。设问：相同条件下，不同电解质溶液的导电性相同吗？

演示：同浓度的NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、CH3COOH溶液、NH3·H2O溶液的导电性试验，观看分析，借助多媒体进一步阐明缘由，从而导出强弱电解质的概念。演示：NaCl溶液与CuSO4溶液混合，AgNO3溶液与NaCl溶液混合的试验现象，观看分析，利用电脑动画从微观本质得出离子反应，为下一节离子方程式的书写作好铺垫。

2、归纳总结，形成概念

让同学归纳本节所讨论的内容，同时利用软件作以小结。

当时我们把可以导电的溶液放在一个容器里，用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。事实上，把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。它们能够导电的缘由是物质内有自由移动的、带电荷的微粒，也就是阴阳离子。我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

电解质能够导电，指的是当通入电流时能够导电；但电解质的电离不需要电流的作用，我们不是要通入电流它才能电离。它电离了也不是有了电流，只是有了能导电的阴阳离子。

既然我们把能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，换而言之，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物我们就叫做非电解质。例如，酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。电解质与非电解质有个相同之处，就是它们都是化合物。

3、巩固练习，理解内化

下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。

分析：

（1）电解质导电的条件：溶于水或熔化；

（2）电解质属于化合物。单质（如铜）、混合物（如硝酸钾溶液）不是电解质；也不是非电解质

（3）电解质导电必需是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。（二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电，而不是二氧化碳的导电，故二氧化碳是非电解质，而碳酸是电解质）

（4）酸、碱、盐和水是电解质。

答案：氯化钠固体、氢氧化钠固体

4、探究：为什么酸，碱，盐在水溶液中可以导电呢？

我们看书上的图来解答这一个问题。我们以氯化钠溶液为例子。氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl—，通过静电按肯定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+和Cl—）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl—之间的静电作用力，使Na+和Cl—渐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。

这个过程我们可以用下列方程式表示：

板书：

表示电解质电离的方程式叫做电解方程式。板书：电解方程式

在黑板左边示范写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。

留意强调：质量守恒定律和电荷守恒定律。

HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以电离出H+，我们可以对酸的本质又有一个新的熟悉，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

设问：NaHSO4电离方程式怎么写？它是酸么？（酸式盐）

请两位同学上黑板写出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的电离方程式。（分开碱与盐两边写，请同学们把阳离子写在一边，阴离子写在一边）

检查同学答案正确与否，总结：

碱：圈出OH—，电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物叫做碱。盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。小结：

电解质与非电解质都是化合物，电解质、非电解质是依据物质在肯定条件下能否导电对化合物的一种分类。电解质能导电，非电解质不能导电，它们的显著不同之处是在水溶液里或熔化状态下能否导电。酸，碱，盐，部分金属氧化物都是电解质。能导电的物质并不全部是电解质，单质（铜，铝，石墨），混合物不属于电解质，也不属于非电解质。

酸，碱，盐在水溶液中电离方程式的书写（黑板）酸，碱，盐的本质含义（电离）

5、提出问题：电解质溶于水后都电离成为离子，那么，它们在溶液里的反应应当是离子之间的反应，那么离子反应是如何进行的呢？下面我们来看看试验2—1。（同学描述现象）

1。第一支试管没有发生明显变化，为什么？说明白什么？（引出）（由于不符合复分解反应的'条件，所以不反应，说明白Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋离子之间不相互反应。）

2。其次支试管有白色沉淀说明白什么？（白色是BaSO4，说明白Ba2+与SO42－离子发生了反应。）

3。两根试管的溶液都是蓝色，说明白什么？（说明白Cu2+不参加反应）

4。如何证明中Cl－离子没有参加反应。（其次个试管，取上层清液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液）（增加试验）

5。如何再设计一个试验证明是Ba2+与SO42－发生了反应？（试验2—2第一个试验）

总结：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是Ba2+与SO42－离子之间的反应，而Cu2+和Cl－没有发生化学变化。也说是这个反应的实质是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

同样地，Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液的反应的实质也是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

设问：为什么这两个不同反应物的反应可能产生同样的结果呢？

叙述：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如硫酸钠、硫酸铜在溶液中均电离出SO42－，跟Ba（OH）2、BaCl2电离出的Ba2+结合，所以均产生白色沉淀硫酸钡。像这种用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式不仅表示肯定物质内的某个反应，而且表示全部同一类型的离子反应。

补充板书：离子方程式

演示试验2—2第2，3个试验，黑板上写出化学方程式及离子方程式。

小结：从上面的三个反应的实质可以看出，它们都是溶液中的某些离子之间发生了反应，使这些离子的浓度减小。电解质溶液之间的反应都是有离子参与的化学反应，只要有离子参与的反应都称为离子反应。我们学校的时候学过的复分解反应都可以写成离子方程式，复分解反应发生的条件是生成沉淀，放出气体或者生成水，我们方程一是生成沉淀，方程二是放出气体，方程三是生成水。这些也就是离子反应能够发生的条件。下一节课里我们将具体学习如何书写离子方程式，请同学们回去仔细复习这一节课的内容。

作业：1、29页第一题做在书上

2、习题书1—4题

《离子反应》说课稿6

各位评委大家好！

我说课的题目是苏教版化学必修一、专题二、其次单元《钠、镁及其化合物》第三节离子反应，下面我将从以下几方面来谈一谈我对这节课的熟悉和处理。

一、教材的地位、作用

离子反应是高中化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位，由于中学化学学习的很多化学反应都是离子反应。理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的讨论具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习很多重要的元素及其化合物的学问，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应。

只有让同学把握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过仔细引导使同学逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，关心同学用正确的观点和方法学习化学学问。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是同学熟悉化学反应实质的完善和巩固，也对同学后续的学习（特殊是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。

二、学情分析

本方案实施对象：实施本教学方案的高一同学来自漳州的一所民办高中，本校高中的生源的全面素养较强，介于一级达标校与二级达标校之间。

学问基础：在学校已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质，同时，在学习“常见离子的.检验”时已开头试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到熟悉的高度，专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了不少离子反应，这些都为离子反应的学习做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步熟悉离子反应。

力量基础：已经具备肯定的分析问题力量和肯定的试验探究力量。

心理认知特点：高一的同学已经具备肯定的抽象思维力量，但仍较薄弱，能接受并熟悉到事物之间的辨证关系。

同学认知的困惑：学习本节课前，同学已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍旧障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相像，这些反应是否有实质性的联系呢？等等。

三、教学目标的确立。

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合同学的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

1、学问与技能：能区分强弱电解质，并能书写电离方程式；知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。

2、过程与方法：通过经受试验探究和问题争论的过程，了解试验讨论化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的力量；学会理论联系实际，初步培育同学解释生活常见现象和解决生产实际问题的力量。

3、情感、态度与价值观：通过离子反应的学习，学会科学讨论的一般方法和过程。熟悉物质世界的普遍规律关系。形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。通过理解离子反应的原理，初步熟悉化学学问与人类生活的亲密联系，并通过情景的设定使同学达到爱国爱家的思想升华。

四、教学重难点。

教学重点：

1。理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应；

2。熟悉离子反应及离子方程式的意义；

3。学会书写常见的离子方程式。

教学难点：离子方程式的书写

五、教法与学法：

学法：试验探究、对比分析、归纳总结。

同学通过观看，思索、争论、分析、归纳及抽象思维，动手试验、探究验证，进行推理和综合分析，把握基本学问，学会科学讨论的一般方法和过程。

教法：本节课采纳试验探究法进行教学，即把同学的学问接受转化为主动探究，体现了老师为主导，同学为主体，教材为主线，思维为中心，使同学的学习过程和认知规律融为一体，同学从感性熟悉上升到理性熟悉，从而理解离子反应原理。

六、教学设计反思

本教学设计估计，大部分同学都能投入到试验探究中，同学体验了过程，学习了方法，进展了力量。但还可能存在一些问题，比如：同学在书写技能上会不够扎实，少部分力量较差的同学可能不会书写离子方程式。这些将在后续的学习中渐渐充实、巩固、强化。对于少部分理解仍不到位的同学，拟在课后赐予特殊的关注与辅导。

或许“鱼和熊掌不行得兼”，但是，新课程背景下假如能够依据教育教学规律，恰当引导，加强师生互动，用我们的才智，在不断的摸索、实践中，我信任“鱼和熊掌也可以得兼”！

《离子反应》说课稿7

一、教材分析

教材的地位及其作用

本节课选自人教版的必修本一《化学》其次章其次节。离子反应是贯穿整个高中化学学习的重要线索之一。讨论离子反应发生的条件及其书写，对以后的学习或是进一步深造都是很有必要的。有电解质参加的反应通常状况下都能写成离子反应方程式，只有让同学把握离子反应方程式的基本学问，才能使他们理解这些反映的实质。所以，本节内容在本章中既是重点又是难点。

二、三维目标

（一）学问与技能

1．使同学了解离子反应和离子反应方程式的含义。2．通过试验把握复分解型离子反应发生的条件。

3.通过沟通、发言、试验等磨练了同学的思维力量，锤炼了同学的语言表达力量，培育了同学的动手力量、观看力量、自学力量及分析问题、解决问题的力量，训练了同学的科学方法，加深了同学对所学学问的理解。

（二）过程与方法

同学通过“试验——观看——分析——争论——结论”的程序，探究离子反应的本质和离子反应发生的条件。

（三）情感态度与价值观

1．同学通过试验，体验了试验是学习化学和探究化学过程的重要途径。

2．培育同学对科学的奇怪   心与求知欲，使之擅长观看，敢于实践。

3．通过争论与沟通等活动，培育同学与他人进行沟通与反思的`习惯。发扬与他人合作的精神，共享试验探究胜利后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得胜利的关系。

三、教学构思

（一）教学重点与难点

重点:离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与力量。难点：引导同学设计离子反应发生的条件的探究方案及离子反应方程式的书写。

（二）教学设想

细心设计试验：化学是一门以试验为基础的自然科学，所以细心设计试验显得尤为重要。我首先设计一个产生白色硫酸钡沉淀的试验，其次设计了一个产生白色硫酸钡沉淀的flash画面，用来揭示离子反应的实质，把同学的思维推向一个高潮，激发同学的爱好和求知欲。然后又设计了产生无色、无味的二氧化碳气体的试验，最终设计了中和反应试验，利用颜色的变化及Flash动态画面又一次激活同学的思维，体验反应的进行，最终达到了通过试验使同学熟悉离子反应发生的条件是产生沉淀、气体和水。

（三）教学方式

本节课实行的是“科学探究”的教学方式,即：“老师提出问题→同学自己动手试验、沟通→分析思索→猎取结论”。

（四）教学思路和过程

乐观响应新课改提倡的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，老师与同学在课堂上力争形成一个良性的、具有和谐关系的公共空间，在此空间中通过课堂师生间、生生间合作与沟通，使同学作为主体主动乐观参加到一种竞争与合作的学习环境中来，因此，在学法设计上采纳试验探究与沟通活动相结合，熬炼了同学的思维力量、动手力量，培育同学沟通的习惯。

教学过程中创设“问题情景，层层设疑，环环紧扣”，进一步激发同学更深层次的认知爱好和求知欲望；教学过程中，指导同学学会提问、学会思维、学会沟通合作，整个过程老师充分发挥主持人的角色。

《离子反应》说课稿8

各位评委老师：

大家好！我是凤阳县其次中学的化学老师沈健，今日我说课的内容是高中化学人教版（必修１）其次章其次节“离子反应”其次课时。下面我从四个方面进行说课。

一、教材与学情分析

1、教材的地位和作用

《离子反应》属于高一课本第一章其次节内容。《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论学问中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：同学要能通过试验熟悉离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步学问，又为后面元素化合物学问、电解质溶液的学习奠定了肯定的基础，并且正确而又娴熟地书写离子方程式，是同学必需把握的一项基本技能。它还是历年高考的热点内容。

2、学情分析

同学已经学习了第一章“从试验学化学”，能够初步运用试验的手段来探究学习化学，通过其次章第一节“物质的分类”的学习，了解了化学反应常用的分类方法，在大脑中对“离子反应”有了一个模糊的概念。但是元素化合物学问不丰富，电离理论又没有学习，所以本节学问对同学来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。其次课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。

二。教学目标与重难点的确定

1。教学目标

依据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素养教育的要求，将教学目标设定如下：

学问与技能：

（1）、离子反应和离子方程式的含义；

（2）、把握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法；过程与方法：

（1）、通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，使同学学

会运用以试验为基础的试验讨论方法。

（2）、学会运用观看、试验、查阅资料等多种手段猎取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

情感态度与价值观：

能以“联想·质疑”激发同学的.学习爱好、能以“迁移·应用”让同学体验学习的胜利感、能通过“沟通·研讨”活动，培育同学合作学习的意识；能借助“学问点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

2。教学重点和难点：

重点：离子反应、常见酸、碱、盐的简洁离子方程式的书写难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径

三、说教法与学法

教学活动是教和学的双边活动，必需充分发挥同学的主体作用和老师的主导作用，使之相互促进，协调进展，依据这一基本原理我采纳了如下教学方法：

１、试验促学法：通过老师的演示，同学的动手操作，观看分析试验现象，理解并把握离子反应及其方程式的书写。

２、情景激学法：创设问题的意境，激发学习爱好，调动同学内在的学习动力，促使同学在意境中主动探究科学的奥妙。

３、探究、归纳法：通过同学对问题的探究、争论、试验、归纳，最终把握离子方程式的书写方法。

４、多媒体帮助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于同学把握离子反应。

现代教育理论认为，同学是学习的主体，教学活动的真谛是通过老师的引导，启发同学乐观主动地去探究学习。因此在本节教学中我留意以下方面：

1．用试验来导出问题，解决问题。新课引入用试验，学问的巩固、升华用试验。目的在于使同学明的确验在化学学习中的重要性，使他们注意自己对试验的观看，分析，设计及动手操作力量的培育。发挥化学试验最大作用，真正将素养教育落实到课堂上。

2．着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导同学由感性熟悉到理性熟悉、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培育同学分析，对比，归纳，总结的力量。达到举一反三，实现学问和力量的迁移的目的。

四、说教学程序

合理支配教学程序，优化教学过程是教学成败的关键，为了使教学过程有条不紊，便于同学学习，我把教学过程分为以下四个环节：

（一）、用故事导入新课

三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，教导迷津——饮用万安溪3

安乐泉水、最终转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？

原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。

为了激发同学的学习爱好，增加求知欲望，所以细心设计同学们熟知的故事导入新课。

指导同学阅读教材Ｐ31，由同学归纳出“离子反应”概念。

[试验]：硫酸铜与氯化钡溶液的反应。

（让同学动手试验、观看现象、争论、总结，从而得出离子反应的概念。）

[课件展现]：播放动画让同学理解离子反应。

目的：这样导入新课能抓住同学的奇怪   心，求知欲，使同学对定义有

本质理解，并把同学引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

（二）学习新课

1、指导同学进行阅读并争论，得出“离子反应”的定义。有离子参与的反应叫离子反应。

[老师设问]：“电解质在溶液中的反应都是离子反应，那么是不是全部的电解质溶液混合都能发生反应呢？”

（同学分组试验，记录现象，书写化学方程式，争论反应原理）

[老师设问]：通过分析，反应过程中离子的数量有没有发生变化？是部分别子还是全部离子的数目发生了变化？

（同学回答，老师总结）得出“离子方程式”的定义。

用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。4

目的：通过动手试验，不仅增加了同学试验力量，而且还培育了同学观看力量、分析问题的力量，增加奇怪   ，激发学习热忱。让同学明白试验在化学科目中的重要地位。

2、突破离子方程式书写方法：写拆删查

初学者按课本上四个步骤书写，其次步“拆”是教学中的难点。如何突破这个难点呢？以硝酸银与氯化铜反应为例子，具体引导同学把握书写步骤。

老师引导同学一起分析教材“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。（组织同学乐观思索、争论、最终归纳总结）

结论：强酸、强碱、易溶于水的盐写成离子。

难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。

（不完整的由老师补充，然后让同学练习）

在此，使同学所把握学问详细化。通过“引导→设问→争论→总结→练习”五步曲，攻克了重点，突破了难点。

第三步“删”是书写过程中最易把握的内容，只需仔细对待就可以了。

[老师设问]：第四步“查”也不容忽视，应检查什么？

（组织同学乐观思索、争论、最终归纳总结）

结论：检查（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（若是氧化还原反应）

目的：激发同学的爱好，让同学学会从详细问题上找出答案的方法，充分体现同学在课堂上的“主体”地位。让同学体会到成就感。

[老师总结]书写四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。离子方程式的书写是本节课的重点也是考试当5

中的热点问题。对该学问点学习过程老师要多支配一些时间，通过老师提问、同学上台书写等多种形式以达到突破重点的学习目的。

老师细心设置训练题目，同学练习并争论，启发同学，得出离子方程式的意义即“离子方程式不仅可表示肯定物质间的某个反应，而且可表示全部同一类型的离子反应”。

3、争论离子反应发生的条件

[课件展现]依据供应的试剂，同学自行设计试验，书写符合要求的离子方程式并分析其反应特点。

[同学活动]同学归纳离子反应发生的条件。

本节课教学过程中，变老师演示试验为同学分组试验，变教材验证明验为探究试验。可以更加便利于全部同学观看，使众多同学都能乐观地参加，充分发挥同学的主体作用。运用多媒体教学手段，可以增大教学学问的容量，加深对重难点学问的理解，更加深刻地领悟难点学问。

（三）小结

[课件展现]离子反应小结

实行同学先小结，老师后总结的方式，这样可以训练同学的概括力量，提高同学的思维品质。

（四）课堂练习

老师依据大纲的要求，结合本节课内容特点设计练习内容，该练习对本节所学内容起到巩固作用，进一步加深同学对本节重点学问的把握。

我说课的内容到此结束，感谢大家！

《离子反应》说课稿9

各位评委老师大家好!我要说课的内容是离子反应及其发生的条件，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：

一、说教材

1.教材的地位与作用：

本节课是人教版化学必修1，其次章，其次节的其次课时的内容。第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了具体的讲解。本课时是在上一节的基础上进行的，是整个其次节的重点和难点部分。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后化学学习奠定基础。并且，要求同学娴熟地书写离子方程式，是同学必需要把握的一项基本技能。

2.教学目标

学问目标：

①把握离子反应和离子方程式的含义。

②学会正确书写离子方程式，熟悉离子反应及其发生条件的关键。

力量目标：通过试验，培育同学分析问题，解决问题的力量，并训练同学科学方法，加深他们对所学学问的理解

情感目标：培育同学能通过现象看本质，找出事物变化规律。熟悉到事物变化过程既有普遍性又有特别性。

3.重点、难点

重点：熟悉离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。

难点：离子反应发生的条件。

二、说教法

古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必需特殊留意这一点，即不能将同学当作容器来对待，在确定教学方法时，必需遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及同学的实际预备实行以下教学方法：

1.我将这部分学问的学习采纳探究式教学，由试验复习旧学问，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使同学深刻地把握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

2.采纳问题争论式教学，使同学正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参与反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来打算写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参与反应的离子的符号来表示。

3.通过试验让同学进行充分的争论，顺当导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。

三、说学法

1.学情分析

由于此节课时面对的是16，17岁的高中生，他们的.形象思维在这一阶段还是暂主导地位，所以在教学时，要充分考虑到这点，以直观形象试验教学为主，引导，启发同学思索，探究认清事物的本质。

2.学法指导

在教学双边活动过程中，引导同学用旧学问为指路灯来探寻新学问，层层深化把握新学问。使同学基础学问应当扎扎实实巩固。在学习过程培育了分析，对比，归纳，总结的力量。

这节课我尽可能用试验来引出问题，解决问题。目的在于使同学明的确验在化学学习中的重要性，使他们注意自己对试验的观看，分析，及动手操作力量的培育。

四、说教学程序

1.离子方程式的概念及书写步骤的教学：本节课，我采纳探究式的教学方法，首先让同学进行分组，做Na2SO4与KCl，BaCl2的试验，要求同学们在做这个试验的同时要仔细观看试验现象，并思索为什么会消失这种现象，给出合理的解释，让同学们进行充分的争论，并写出化学方程式。依据同学们的争论结果，引导同学得出Na2SO4与BaCl2反应的实质是SO42-和Ba2+的反应，从而引出离子方程式的概念和书写步骤。

2.中和反应的实质：通过试验：NaOH，HCl的中和反应，和几组中和反应离子方程式的书写，引导同学得出中和反应的实质，从而加深对离子反应本质的熟悉。

3.最终有选择性的通过试验CuSO4和NaOH，Na2CO3和HCl的复分解反应，得出复分解反应发生的条件，生成沉淀，放出气体或生成水，这也是离子反应发生的条件。

《离子反应》说课稿10

一、说教材

１、教材的地位和作用

《离子反应》人教版高中化学必修（1）其次章《化学物质及其变化》的其次节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论学问中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。

《化学新课程标准》明确指出：同学要能通过试验熟悉离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而同学刚进高一，元素化合物学问不丰富，电解理论又没有学习，因此本节学问对同学来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；其次课时讲离子反应及其发生条件。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步学问，又为后面元素化合物学问、电解质溶液的学习奠定了肯定的基础，并且正确而又娴熟地书写离子方程式，是同学必需把握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。

２、本课时的教学目的：

依据课程标准、教材要求、同学状况制定的教学目标为：

学问与技能目标：1、熟悉离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度熟悉物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、把握化学离子反应的实质，理解离子反应和离子方程式的意义。

过程与方法目标：通过观看试验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培育同学抽象思维力量、归纳总结力量、分析问题力量、解决问题的力量；通过观看反应和反应事实，使同学了解讨论事物从个别带一般的思想方法，体验讨论问题查找规律的方法。

情感态度与价值观目标：通过试验操作，培育同学动手参加力量，培育同学严谨求实，勇于探究的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

3、本节课的教学重点和难点：

教学重点：1、熟悉复分解反应类型离子反应及其发生的条件。2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会推断离子大量共存问题和常见离子的检验。

二、说教法

教学活动是教和学的双边活动，必需充分发挥同学的主体作用和老师的主导作用，使之相互促进，协调进展，依据这一基本原理我采纳了如下教学方法：

１、试验促学法：通过老师的演示，同学的动手操作，观看分析试验现象，理解并把握离子反应及其方程式的书写。

２、情景激学法：创设问题的意境，激发学习爱好，调动同学内在的学习动力，促使同学在意境中主动探究科学的奥妙。

３、探究、归纳法：通过同学对问题的探究、争论、试验、归纳，最终把握离子方程式的书写方法。

三、说学法

现代教育理论认为，同学是学习的主体，教学活动的真谛是通过老师的引导，启发同学乐观主动地去探究学习。因此在本节教学中我乐观响应新课改提倡的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，在学法设计上采纳试验探究与沟通活动相结合，使他们注意自己对试验的观看，分析，设计及动手操作力量的培育，熬炼了同学的思维力量、动手力量，培育同学沟通的习惯。

四、说教学程序

１、适当复习，引入正题

由于电解质等概念对离子方程式的书写特别重要，可做适当复习。并通过复习电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，引入题。

２、细心设疑，试验探究

【思索1】是否有离子就能够发生反应呢？

【同学试验探究1】

①向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。

②向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。

观看分别有什么现象？

①无现象②白色沉淀，且溶液仍为蓝色

【同学思索与沟通】：白色沉淀是什么？是通过什么离子结合而成的？混合后的溶液中，哪些离子个数削减？哪些离子个数没有变化？

【结论】不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参与反应，试验②的实际：Ba２＋＋SO42—===BaSO4↓，由此引入了离子方程式

【思索2】离子反应发生的条件是什么呢？

【同学试验探究2】

现象生成物特征

①5mlNa2SO4+5mlBaCl2白色沉淀沉淀

②5mlNaOH+酚酞+适量HCl先变红后退色水

③5mlNa2CO3+5mlHCl有气泡冒出气体

【争论后的结论】离子反应发生的条件：生成沉淀或水或气体

３、逐步讲解，有详有略

【详】离子方程式的书写步骤：

①写：写出化学方程式：例：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓

②拆：