无机化学练习题3

第三章习题1.40mL0.1mol/L氨水(Kb=1.8×10-5)与40mL0.1mol/LHCl相混合溶液的pH=

;40mL0.1mol/L氨水与20mL0.1mol/LHCl相混合,溶液的pH=______

2.取50mL0.1mol/L的一元弱酸和25mL0.1mol/LKOH混合,并稀释至100mL,测得该溶液pH为4.75,此时c(H+)为

；Ca/Cb=

；此酸的解离常数为______.3.pH=3的HAc(Ka=1.8×10-5)溶液,其浓度约为___mol/dm8,9.26;2.10-4.75,1,10-4.75;3.0.0564.欲配制pH=9.0的缓冲溶液,在下列缓冲对中应选用()A.HAc-NaAcB.NH3-NH4ClC.NaHCO3-Na2CO3D.NaH2PO4-Na3PO4[pKa(HAc)=4.75,pKb(NH3)=4.75,pKa2(H2CO3)=10.25,pKa2(H3PO4)=7.2]5.由总浓度一定的H2PO4--HPO42-缓冲对组成的缓冲溶液,缓冲能力最大时的pH为()（Ka1(H3PO4)=7.5×10-3,Ka2(H3PO4)=6.2×10-8，Ka3(H3PO4)=2.2×10-13）A.2.1B.7.2C.7.2±1D.2.2

4.B;5.B6.在水溶液中,下列物质碱性最弱的是()A.F-B.Ac-C.CN-D.NH3

(已知:K(HF)=3.53×10-4；K(HAc)=1.76×10-5；K(NH3)=1.76×10-5；K(HCN)=4.93×10-10)7.下列体系中,可作为缓冲溶液使用的是()A.0.2mol/LH2SO4与0.4mol/LNaAc等体积混合B.0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaAc等体积混合C.0.2mol/LNaHCO3与0.2mol/LNaOH等体积混合D.0.1mol/L

NH3.H2O与0.00001mol/LNH4Cl等体积混合

6A7B8.向HC2O4-溶液中加入适量Na2C2O4,则()A.溶液pH不变B.Ka2,H2C2O4变小C.溶液pH变小D.HC2O4-电离度减小8D9.血液中存在H2CO3-HCO3−缓冲溶液，它的作用是除去乳酸(HLac)，其反应方程式为（），该反应的平衡常数为（）(H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=4.8×10-11，HLac的Ka=8.4×10-4)，且血液中HCO3−与H2CO3浓度比为20，则血液的PH为（），HCO3−与H2CO3浓度比为10，则血液的PH为（），答案：HCO3−+HLac=H2CO3+Lac-；该反应的平衡常数为2×103；

7.70，7.410.根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是：(A)

同一物质不能同时作为酸和碱；(B)

任何一种酸，得到质子后变成碱;(C)

碱不能是阴离子;(D)

碱可能是电中性的物质.11.水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：

(A)OH->Ac->CN-

(B)CN->OH->Ac-

(C)OH->CN->Ac-

(D)CN->Ac->OH-10D11C12.已知25℃时下列弱酸的电离常数：HOCl的Ka0=3.5×10-8,H3BO3的Ka0=5.8×10-10,CH3COOH的Ka0=1.8×10-5（1）配制pH=4的缓冲溶液，用哪种酸最好？（2）需要多少克这种酸和多少克氢氧化钠配制1.0L的缓冲溶液，其中这种酸和它的共轭碱的总浓度等于1.0mol·dm-3。(1)配制pH=4的缓冲溶液，用CH3COOH(2)需要60g这种酸和6.0g氢氧化钠配制1.0L的缓冲溶液计算HS-的pKb值（H2S的pKa1=7.02）

pKb2=pKw－pKa1=14.00－7.02=6.98解：HS-

+H20H2S+OH-1.今有0.010mol.L-1MnCl2溶液，开始形成Mn(OH)2溶液(pKsp=12.35)时的pH值是（）A.1.65;B.5.18;C.8.83;D.10.351C2、102.52.将AgCl(pKsp=9.80)沉淀放入KBr溶液中，可能有AgBr(pKsp=12.30)沉淀形成。则AgCl沉淀转化为AgBr沉淀的平衡常数为________。3、1.05×10-5;1.1×10-9；4A5B3.已知难溶盐BaSO4的Ksp=1.1×10−10,则BaSO4在纯水中的溶解度是()mol.L−1,在0.10mol⋅L−1BaCl2溶液中的溶解度是()mol.L−1。4、Ag2CrO4（Ksp=10-12）在0.0010mol·dm-3AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol·dm-3K2CrO4中的溶解度（）A.小B.相等C.可能大也可能小D.大5、Mg(OH)2沉淀在水中的溶解度为8.5×10-4g/100g，则Mg(OH)2(M=58.32)的溶度积为（）A.1.2×10-12B.1.2×10-11C.2.4×10-12D.2.4×10-116.一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.05mol/L,若生成氢氧化物,要求Fe(OH)3

沉淀完全而Fe2+不沉淀,需控制pH值为多少?(沉淀完全时离子浓度不大于1.0×10-5(已知Ksp(Fe(OH)3)=1.1×10-36,Ksp(Fe(OH)2)=1.64×10-14)应控制pH值在3.68～7.76之间。

7.某混合溶液中阳离子的浓度及其氢氧化物的溶度积如下：阳离子Mg2+Ca2+Cd2+Fe3+浓度/mol·dm-30.060.012×10-32×10-5

1.8×10-111.3×10-62.5×10-144×10-38向混合溶液中加入NaOH溶液使溶液的体积为原来的2倍时，恰好使50%的Mg2+沉淀。问：（1）此时溶液的pH是多少?（2）其他阳离子被沉淀的物质的量分数是多少？(1)PH=9.54;(2)Cd2+%=99%；Ca2+%=0%；Fe3+%=100%8.某难溶电解质A3B2在水中的溶解度S=1.0×10-6mol/dm3,则在其饱和水溶液中c(A2+)=__________,c(B3-)=_________Ksp(A3B2)=__________。(设A3B2溶解后完全离解,且无副反应发生)9.已知Ks(Ag2CrO4)=9.0×10-12,若AgNO3溶液浓度为2.0×10-4mol/dm3,K2CrO4溶液浓度为0.5×10-4mol/dm3,则两者等体积混合后,溶液()A.有沉淀B.处于饱和C.无沉淀D.无法判定8.3.0×10-6，2.0×10-6,1.08×10-28;9C10D10.已知AgBr的pKsp=12.30,Ag(NH3)2+的lgK稳=7.40,则AgBr在1.001mol⋅L−1NH3溶液中的溶解度(单位:mol⋅L−1)为:（）A.10−4.90;B.10−6.15;C.10−9.85;D.10−2.45

11.已知在室温下AgCl的Ksp=1.8×10－10，Ag2CrO4的Ksp=1.1×10－12，Mg(OH)2的Ksp=7.04×10－11，Al(OH)3的Ksp=2×10－32.那么溶解度最大的是(不考虑水解)()A.AgClB.Ag2CrO4C.Mg(OH)2D.Al(OH)312.已知难溶盐BaSO4的Ksp=1.1×10−10,则BaSO4在纯水中的溶解度是()mol⋅L−1,在0.10mol⋅L−1BaCl2溶液中的溶解度是()mol⋅L−1。11.C;12.1.05×10-5;1.1×10-9；

13.CaF2(pKsp=10.5)与浓度为1L0.10mol.L−1HCl溶液达到平衡时有smol的CaF2溶解了，则溶液中[Ca2+]=__,[F−]=___。14.Ag＋，Pb2＋