离子反应分析

第二节离子反应第二章化学物质及其变化教材范围：必修1第二章

离子反应是高中化学的重点内容，而离子方程式的书写与正误判断及离子大量共存问题又是难点，也是高考的热点。在近几年的高考理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的形式对离子反应进行考查。【考纲要求】理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式

离子反应中的离子共存问题、离子方程式的书写等是考查学生对溶液中化学反应实质的理解的一种很好方法。在2015年的高考备考中，对离子共存问题、离子方程式的正误判断、离子方程式的书写等要引起足够的重视。考查的形式可能还是以选择题为主。【命题趋势】1.离子反应概念：2.离子反应实质：沉淀(难溶、微溶物)难电离物质(弱电解质)易挥发物质(气体)复分解反应氧化还原反应络合反应有离子参加或生成的化学反应。一般向着减少某些离子的浓度的方向进行。3.离子反应条件：知识回顾考点1：离子方程式的书写完全双水解离子方程式中微粒的存在形式离子形式：易溶且易电离的物质分子形式：难溶物质、难电离的物质、气体、单质、氧化物、非电解质(常见的强酸、强碱、可溶性盐)离子方程式的意义:离子方程式的定义:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。▲拆分原则中的特殊点：①对微溶物的处理：例：少量CO2通入澄清石灰水中；石灰乳中加入Na2CO3溶液生成物：______；反应物：澄清溶液____、浊液_____。常见的微溶物：_______________________________。不拆拆不拆Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3作为反应物：____________；作为生成物：________________________________。②对氨水的处理：例：实验室制Al(OH)3

NH4Cl加入热NaOH溶液中写NH3·H2O浓溶液、或稀溶液加热，写成NH3③对浓酸的处理：______________________________。例：Cu与浓硝酸；实验室制氯气④对酸式酸根的处理：多元强酸酸式酸根____；多元弱酸酸式酸根______。例：碳酸氢钠与盐酸反应硫酸氢钾与碳酸钠反应浓硫酸，不拆；浓硝酸、浓盐酸，拆拆不拆1、是否符合客观事实①Cu与稀硫酸的反应：Cu

+2H+=Cu2++H2↑③

Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：

②

将少量的二氧化碳气体通入氯化钙溶液中:

CO2+H2O+Ca2+

=CaCO3↓+2H+Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO④钠与硫酸铜溶液的反应：2Na

+Cu2+=2Na++Cu⑤FeO溶于稀HNO3溶液:FeO+2H+==Fe2++H2OFe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O⑥Fe(OH)3溶于HI溶液:考点2：离子方程式正误判断2、拆分是否正确①氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2

+2H++SO42-=MgSO4↓+2H2O②氧化钙与醋酸反应：O2-+H+=H2O3、是否符合质量守恒、电荷守恒①FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－②钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑①(CH3COO)2Ba与H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓②HF与Ca(OH)2：H++OH-=H2O4、是否漏掉离子反应5、看反应物或产物的配比是否正确稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:H++OH－+SO42++Ba2+=BaSO4↓+H2O6、正确运用“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”7、注意题设条件要求（1）“过、少量”问题②酸式盐与碱的反应涉及到的“量”例：Ca(HCO3)2与NaOHNaHSO4与Ba(OH)2①酸性氧化物与碱的反应涉及到的“量”例：SO2与NaOH、CO2与Ca(OH)2NH4HCO3与NaOH③氧化还原反应中涉及到的“量”，“先强后弱”。例：FeBr2+Cl2、FeI2+Cl2HNO3+Fe④络合反应例：CuSO4溶液与NH3·H2O、AgNO3溶液与NH3·H2O⑤复盐与碱的反应NH4Al(SO4)2+Ba(OH)2⑥较特殊的情况AlCl3+NH3·H2O(AlO2-+CO2)、苯酚钠+CO2CO2+Ca(ClO)2、CO2+Na2SiO3例：①NaOH溶液与AlCl3溶液

②NaAlO2溶液与HCl溶液

③Na2CO3溶液与HCl溶液

④AgNO3与氨水（2）注意试剂的滴加顺序9.注意沉淀转化问题Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液滴加顺序不同，方程式不同；实际上也是少过量问题3.硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-5.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O2.磷酸二氢钠溶液跟少量氢氧化钠溶液反应：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O4.将Cl2通入水中：Cl2+Ｈ2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－1.铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑6.含有0.15molNaOH的溶液中通入2.24L（标况下）的CO2

气体：2OH-+CO2=CO32-+H2O7.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+8.锌投入过量FeCl3溶液中：2Fe3++3Zn=Fe+3Zn2+9.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O10向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是()。A.将铜屑加入FeCl3溶液中：B.将磁性氧化铁溶于盐酸：C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D.将铁粉加入稀硫酸中：课堂练习A（2010·四川理综卷）下列离子方程式书写正确的是()。A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：课堂练习A下列离子方程式书写正确的是()A.Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应

B.碳酸钠中加入等物质的量的乙酸

C.石灰水中通入过量的氢氟酸

D.用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液

Ca2++2OH－+2HF=CaF2↓+2H2O2Cl－+2H2O===2OH－+Cl2↑+H2↑

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－CO32－+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－通电

CD(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式为

。(2)在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出次步反应的离子方程式为

。2H++SO42-+Ba2++2OH－==

2H2O+BaSO4↓

SO42-+Ba2+==

BaSO4↓

(1)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式

.(2)向以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，写出离子方程式

。H++SO42-+Ba2++OH－==

H2O+BaSO4↓

H++OH－==

H2O

1.发生复分解反应不能大量共存⑴生成难溶物或微溶物：①HPO42-、PO43-、SO32-可类比CO32-进行分析。（只有K+、Na+、NH4+盐溶）SiO32-(除NH4+)②HCO3-、

HSO3-、

H2PO4-、K+、Na+、NH4+、NO3-均能溶。五、离子共存金属硫化物(按金属活动顺序)：K2S、Na2S、（NH4）2S溶；Al2S3完全双水解；ZnS、FeS不溶于水溶于酸；CuS、

Cu2S、

Ag2S、

HgS不溶于水、非氧化性酸。⑵生成挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质(弱电解质)：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、ClO-、F-、SiO32-等；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水弱酸、弱碱、水MnO4-、Fe3+、ClO-、NO3-(H+)2.发生氧化还原反应不能大量共存常见氧化性离子：常见还原性离子：Fe2+、S2-、HS-、I-、SO32-、HSO3-Cl-、ClO-、H+S2-、SO32-、

H+特殊：S2O32-、H+3.发生完全双水解，不共存①Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、S2-、HS-、

ClO-、C6H5O-③NH4+与SiO32-、AlO2-②Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-、SiO32-、C6H5O-4.络合不共存Fe3+与SCN-、C6H5OHCu2+

、Ag+与NH35.特殊①强酸制弱酸SiO32-、AlO2-与HSO3-、HCO3-等

AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-②Cu2++HS-=CuS↓+H+PO43-+H2PO4-=2HPO42-H2S+S2-=2HS-①限制溶液酸碱性：a.pH=1；b.pH试纸变蓝；c.三种指示剂变色；d.由水电离出的c(H+)=10-13mol/Le.与Al反应放出H2f.与Fe/Mg产生氢气的溶液中；6.离子共存判断时应注意的几个隐含问题②溶液颜色：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-、CrO42-(橙黄色)、Cr2O72-(橙红色)常见有色离子：酸性、没有硝酸根！练习：常温常压下由水电离出来的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：可能大量共存的离子组是（）；一定能大量共存的离子组是（）A．Na＋、NH4＋、Cl―、CO32―

B．K＋、Na＋、Cl―、NO3―C．Al3＋、Na＋、AlO2―、Cl―

D．K＋、Na＋、HCO3―、Cl―E．K＋、Fe2＋、NO3―、SO42―F.Na＋、NH4＋、SO42―、NO3―FB(2011·安徽高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-

B.c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-C.Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+【变式训练】下列各溶液一定能大量共存的是()A.加入铝粉有氢气生成的溶液中Mg2+、