第二章化学物质及其变化分散系及分类

分散系与胶体第二章化学物质及其变化§2-1物质的分类

1、请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。物质纯净物

金属单质非金属单质化合物酸碱盐氧化物

单质

混合物

一、简单分类法及其应用四种基本反应类型

化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B）置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应（AB+CD=AD+CB）根据是否有电子得失氧化还原反应非氧化还原反应根据反应中是否有离子参加离子反应非离子反应含氧酸无氧酸一元酸二元酸例1用交叉分类法对下列物质进行分类H2SO4HClHNO3H2SO3

例2、用树状分类法对HCl，CO2

，CaO，NaOH，Na2SO4

，CaCO3

，Ca(OH)2

，H2SO4进行分类

化合物酸碱盐氧化物HClH2SO4

NaOHCa(OH)2

Na2SO4CaCO3

CO2CaO

二、分散系及其分类1.分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质里所得到的体系。⑴分散质：⑵分散剂：被分散的物质容纳分散质的物质空气云、雾烟灰尘泡沫、盐酸牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金2、分散系的分类①根据分散质或分散剂的状态分类1nm100nm分散质溶液胶体浊液分散系溶液胶体浊液即：②根据分散质粒子大小分类1nm—100nm>100nm>100nm<1nm均一、透明较稳定不均一、不稳定不均一、不稳定均一、透明、稳定不能不能不能能能不能不能能分子集合体很多分子集合体很多分子集合体小分子、离子分散质微粒大小外观特征稳定性能否透过半透膜能否透过滤纸分散质微粒组成胶体乳浊液悬浊液溶液分散系不同分散系的比较二、胶体1、概念：分散质直径大小介于1～100nm的分散系2、稳定性：溶液最稳定，浊液最不稳定，胶体介于二者之间，属于介稳体系3、胶体的性质

⑴丁达尔效应

①概念：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔效应

②形成原因：胶体粒子对光线散射所致③用途：可区别溶液和胶体

⑵布朗运动胶体颗粒在作不停地、无秩序地运动的现象。这是胶体稳定存在的原因之一。⑶电泳

①概念：在电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象电泳是胶粒带电的实验证明，胶粒带电是胶体稳定的主要原因。②原因：胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，带负电荷时向阳极运动。

③应用：A、静电除尘，净化空气；B、电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。

④胶粒的带电规律金属氧化物、金属氢氧化物吸附阳离子带正电荷；金属硫化物、非金属氧化物、硅酸、泥沙胶体吸附阴离子带负电荷。

⑷胶体的聚沉①概念：一定条件下，胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫聚沉。②聚沉的方法

A、加电解质溶液

B、加带相反电荷的胶体

C、加热4、胶体的净化——渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。应用：胶体净化——使胶体和溶液分离【练习】下列事实与胶体的性质有关的是（）①盐卤点豆腐②医药上用三氯化铁止血③明矾净水④江河入海口形成三角洲①②③④

分析：①盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生聚沉。②血液是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三氯化铁止血就是利用电解质促使血液胶体聚沉。③明矾的水溶液中含Al3+，Al3+与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体形式存在。Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其它胶粒，例如粘土形成的胶粒，聚沉成较大的微粒而沉淀，使水得到净化。④江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体，海洋中含有大量NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳