第三章第三讲硫的转化

全局性掌控选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”×1.将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀(2010·全国卷ⅠT7－C)×2.可用浓H2SO4与NaBr共热制取HBr(2010·上海高考T8－D)近几年的高考命题主要体现如下几点：一是SO2的还原性与漂白性；二是

的检验；三是以体现浓硫酸的氧化性为主的反应产物的探究性实验；主要以选择题和实验题为主．另外，有关SO2对环境的污染及防治措施，也是高考命题的热点内容．硫与其重要化合物的关系以及与其他各族重要物质之间的关系，与氧化还原反应和复分解反应原理等理论知识的密切关系，造成以硫及其重要化合物的知识为主体编制成的推断题、计算题等综合试题是今后考查学生能力的命题方向；随着素质教育的开展，化学与社会、化学与环境、化学与生产等问题已引起关注，以环境污染和保护的典型事例编制新情景条件下的试题也有可能成为今后高考命题的热点素材.一、硫单质1．硫元素在自然界中的存在形态既有

态又有

态．化合2．物理性质色、态：

．溶解性：

溶于水、

溶于酒精，

溶于CS2.游离黄色(或淡黄色)固体不微易3．化学性质4．用途生产硫酸、农药、医药、黑火药，橡胶硫化．二、二氧化硫1．物理性质色、味、态：

；水溶性：

溶于水(1∶

)．无色有刺激性气味气体易402．化学性质3．实验室制SO2

(化学方程式)．Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O1．有两瓶分别经过Cl2和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？提示：加热，恢复红色的是经过SO2漂白的品红溶液，否则是经过Cl2漂白的品红溶液．三、硫酸1．物理性质色、态：

；挥发性：

；有强吸水性；溶于水时

大量的热．无色黏稠的油状液体难挥发放出2．化学性质四、酸雨及防治2．有人认为浓H2SO4具有强氧化性，不能用来干燥SO2气体，你认为呢？提示：这种说法不正确，因为浓H2SO4与SO2中的硫价态紧邻，二者不能发生氧化还原反应，故浓硫酸可以干燥SO2.1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(

)①CuS

②FeS

③SO3

④H2S

⑤FeCl2A．①③⑤

B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部解析：Cu和S反应生成Cu2S；S与O2反应生成SO2；Fe与Cl2反应生成FeCl3.答案：A2．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是(

)A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液退色，说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫解析：二氧化硫具有氧化性与其具有漂白性没有必然的联系．答案：

A3．下列物质能使品红溶液退色，且退色原理基本相同的组合是 (

)①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④ B．②③⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑥解析：漂白原理分三种类型．(1)化合型．如SO2.(2)氧化型，如HClO、H2O2、Na2O2、NaClO、O3.(3)吸附型．如活性炭．答案：C4．为了除去混在CO2气体中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是 (

)①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3

③浓H2SO4

④灼热铜网⑤碱石灰A．①③④ B．②③④C．②④③ D．③④⑤解析：用②洗涤除去SO2，而不能用①，以免Na2CO3溶液吸收CO2，用浓H2SO4干燥除水蒸气，再通过灼热铜网除O2，二者不可颠倒，因为水蒸气影响后面的实验．答案：B答案：B6．亚硫酸钠中＋4价的硫，既有氧化性又有还原性．现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水．(1)要证明亚硫酸钠具有还原性，应选用的试剂有________；看到的现象是________________________；反应的离子方程式为______________________________．(2)要证明亚硫酸钠具有氧化性，应选用的试剂有______________________________；看到的现象是____________________________；反应的离子方程式为________________________________．

[师之说]1．硫及其化合物的转化关系图2．当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降3．相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应．[例1]

右图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料．(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：______________________________________________；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：______________________________________；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：__________________________________________；(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合后发生反应的离子方程式为_______________________________________________.答案：B2．X为一种黄色的单质，易溶于CS2中，A、B、C、D都是化合物，且A、B为气体，C、D为含钠的正盐，C中X的化合价比D中的X化合价低，按下图所示关系转化：则X、A、B、C、D的化学式为：X__________，A________，B________，C________，D_________.解析：关键是X为黄色固体，且溶于CS2，知X是硫；从C、D中X的化合价可判断出C是Na2S，D是Na2SO3，从而推断出A、B分别是H2S和SO2.答案：X：S

A：H2S

B：SO2

C：Na2S

D：Na2SO3[师之说]1．SO2的漂白性SO2可使品红或某些有机色质退色，发生的是非氧化还原反应的化合反应．(1)SO2不能漂白酸碱指示剂，而氧化类漂白剂(如氯水、Na2O2等)能漂白酸碱指示剂．例如：(2)SO2使品红溶液退色是因为SO2具有漂白性，SO2的漂白

性是暂时的，而氧化类漂白剂的漂白是永久的．例如：(3)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液退色，是利用SO2的还原性．2．SO2的检验某气体能使品红溶液退色，加热后溶液又恢复红色，则该气体是SO2.[例2]

下列实验报告记录的实验现象正确的是(

)[答案]

B除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通过酸性KMnO4溶液，也可通过饱和的NaHCO3溶液．H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性，要特别注意：不能用饱和Na2CO3除去CO2中的SO2.[学之用]3．(2011·怀化质检)下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(

)选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液退色SO2有氧化性B品红溶液溶液退色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不退色SO2有酸性、没有漂白性解析：A选项中体现的是二氧化硫的还原性．C选项中能反应，但无明显现象．D选项中结论有酸性，但不能因此说没有漂白性，因为二氧化硫漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等．答案：B4．(2010·新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为____________________________；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________．(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________；(4)尾气可采用________溶液吸收．[例3]

有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验，下列结论中正确的是(

)A．Na2SO3溶液已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4D．此实验不能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化[答案]

CD答案：C6．将一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是 (

)A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗Zn97.5gC．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D．反应中共转移3mol电子答案：C浓硫酸具有强氧化性，能使Fe、Al钝化；在加热的条件下还能与铜、碳等单质发生氧化还原反应．铁钉的主成份为铁，同时含有碳等合金元素，那么浓硫酸能否使铁钉钝化？在加热的条件下铁钉能否与浓硫酸反应，如何反应呢？[例]

[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显面化，其原因是___________________________．(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋.若要确认其中的Fe2＋，应选用________(选填序号)．a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===