四川成都2017届高三上学期第一次诊断性检测理综化学原卷版

四川省成都市2017届高三上学期第一次诊断性检测理综化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷（选择题）1至5页，第n卷（非选择题）5至12页，共12页；满分300分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量H-1 O-16 S-32第I卷（共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。.物质应用与其性质密切相关。下列说法错误的是A.硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性.葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质C.Na2c03可用作食用碱，因为Na2c03的水溶液显碱性D.酸性重铭酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性8分子式为C4Hl00的有机物含有-CH20H基团的同分异构体有A.2种B3种C.4种 D.5种.已知A、B、C、I）是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A：在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A、C的氧化物均含离子键c离子的半径小于D离子的半径A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物D含D元素的盐溶液只能显碱性.乙烯和丙烯属于同系物。下列叙述正确的是A.等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同B.丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上rfHC-HCHrC.乙烯和丙烯与HCI加成均有两种产物D.以丙烯为单体加聚可以生成L..常温下，将0.1L0.1mol/LNa2s2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体。Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的足A.pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.01Na■A.B.该反应释放SO2分子数目为白NA

C.反应中每摩尔Na2s2O3转移的电子数目为4NaD.若98gH2sO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2Na.下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是选项AC一J实型装赛班操作y5fsi5卜阳阴:遗曲——金d工实整日的配制一定物质的量鼓度伯稀硫酸念过您由白色转为黄色证明厘AeCD大于砥辕证蔗糖在硫酸能化作用下发生水解或应凌汶中分禹出N^E-ICOj的品体.常温下，实验测得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各常温下心J3G42O常温下心J3G42O0.0.□.0.A.B.C.pH=13时，溶液中不存在HC03B.C.pH由8〜11时， 一不变D.D.pH=3时，有「2「卜心H.…(13分)钛矿工业中的酸性废水富含(13分)钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下:已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。26(1)TiO2+钛的化合价为(2)步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是(3)操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、(4)步骤m中发生反应的化学方程式为—；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是一。(5)已知给户式0中门"乂1(尸&步骤m中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5,c(Fe2+)=1X10-6mol/L。试判断所得的FeCO3中—(填“有”或“没有”)Fe(OH)2；步骤W中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是一。(6)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2cO3粉末得到固体TiO2fHQ。请结合原理和化学用语解释其原因。(15分)某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究。【制备SOJ按照如图装置制备so2。A试管中可观察到的现象是；SO2具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质―。(2)若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为—。SO2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备NH3的化学方程式为—；下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是—(填序号)。【so2浓度检测】(4)学生用ME3-SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如右图。电极H的反应式为一；当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol/L。此时电解液中生成的n(H+)为—；电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测得so2,浓度可能偏低，其原因可能是一。(15分)CO是合成尿素、甲酸的原料。(1)在l00kPa和TK下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在TK时的标准摩尔生成焓，用符号AH。表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.0kJ/mol,则CO(g)的△H0=。

△H=-81.0kJ/mol；T℃时，在体积为2L(2)合成尿素的反应：2NH3(g)+CO(g)=CO(NH△H=-81.0kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2mol的NH3和1molCO混合反应，5min时，NH3的转化率为80%。则0—5min平均反应速率为v（CO）=已知:; 已知:; 温度/K398：498■♦■；平衡常数（K）126.5j&I■1♦♦ 1则：K1_126.5（填“>"或“<”）；其判断理由是—。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：①若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示—的转化率。②当"—黑工一时，尿素含量最大；此时，对于该反虚既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是（写一种）。（3）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOHo已知常温下，浓度均为0.1mol/L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH=3.7,则HCOOH的电离常数Ka= （已知lg2=0.3）。用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+#HCOOH氧化成CO2o①Co3+氧化HCOOH的离子方程式为一；②忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将—（填“增大”、“减小”或“不变”）。35.［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）已知反应"二乱ImNaOH=（1）基态Fe原子核外共有一种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为—。NaH的电子式为一；1molNaOH含有的d键数目为，其中O原子的杂化类型为—；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力—（填“强”或“弱”）。（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为—晶体；NaH的熔点显著高于NaOH,主要原因是_。

(4)某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为—；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为—［列出含r(Fe)的计算表达式)］。36.［化学36.［化学一一选修5:有机化学基础］(15分)有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下:(1)的官能团名称为一。(2)已知二h,2ccch的系统命名为2-丙酮酸，则(2)D为二元酯，则B-D的化学方程式为一。D-E的反应历程如下：^yCHO其中属于取代反应的是____(填序号)式Hq2ph中能与稀NaOH溶液反应的官能团是一。检验该官能团的方法是一(5)写出满足