广东省梅州市差干中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

广东省梅州市差干中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（

）

A．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质

D．化学反应中分子的种类发生了改变参考答案：D略2.下列说法正确的是A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液，会使其变性D．淀粉和聚氯乙烯都是天然高分子化合物参考答案：B略3.我们将100g食品烧成灰分的水溶液用0.1mol/L的酸或碱进行中和，所需酸或碱的体积（单位：mL）定为该食品的碱度或酸度，现已知豆腐的碱度为2.00，则中和100g豆腐所消耗的酸的物质的量是（）A．0.2mol

B．0.0002mol

C．0.05mol

D．5mol参考答案：B考点：物质的量的相关计算．分析：豆腐的碱度为2.00，则消耗酸的体积为2mL，根据n=cV计算消耗酸的物质的量．解答：解：豆腐的碱度为2.00，则消耗酸的体积为2mL，则消耗酸的物质的量为0.002L×0.1mol/L=0.0002mol，故选B．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，关键是理解酸度或碱度的含义．4.某蓄电池充放电的反应如下：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

下列推断中正确的是

A．放电时，Fe是正极

B．充电时阴极电极反应式为：Fe(OH)2+2e－＝Fe+2OH－C．充电时，Ni元素被还原

D．放电时溶液中OH-移向正极参考答案：B略5.下列制取气体的方法在实验室不可取的是

（

）A．铜和稀硝酸反应，排水法收集NO

B．锌和稀硝酸反应制氢气C．氮气和氧气反应制NO

D．加热氯化铵制取氨气参考答案：BCD略6.花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：（

）下列有关花青苷说法不正确的是(

)A．花青苷可作为一种酸碱指示剂B．I和II中均含有二个苯环C．I和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D．I和II均能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：B略7.向的溶液中通入（标准状况），充分反应后测得溶液中和

的物质的量浓度相等，则原溶液的物质的量浓度为A．

B．

C．

D．参考答案：A8.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式H2+NiO(OH)

Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（

）。（A）电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大

（B）电池放电时，镍元素被氧化（C）电池充电时，氢元素被氧化

（D）电池放电时，H2是负极参考答案：D略9.可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K=1，当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为(

)A．80%

B．75%

C．50%

D．25%参考答案：B略10.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（

）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3C．CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．NH3分子的空间构型是三角锥形；则BF3分子的空间构型也是三角锥形参考答案：B略11.有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为A

B

C

D参考答案：B12.下列晶体中，不属于原子晶体的是A、金刚石

B、水晶

C、晶体硅

D、冰参考答案：D略13.长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是

A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素

C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁参考答案：C略14.第四周期元素基态原子中未成对电子数最多可达()A．4个

B．5个

C．6个

D．7个参考答案：C略15.等物质的量铝铁混合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2mol·L－1H2SO4溶液

B．18mol·L－1H2SO4溶液C．10mol·L－1HNO3溶液

D．3mol·L－1HNO3溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1

将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2

向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3

向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）①铁架台

②燃烧匙

③锥形瓶

④广口瓶

⑤研钵

⑥玻璃棒

⑦酒精灯（2）在步骤2中趁热过滤，其原因是________________________________；（3）在步骤3制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+的试剂可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普鲁士蓝沉淀，有关的离子方程式是___________________________________________。（4）制得的晶体经过过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是__________________；（任说两点）（5）在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亚铁铵三种盐溶液a、b、c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为_______________（用a、b、c回答）参考答案：（1）②④⑤；（2）防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失。（3）K+Fe+[Fe(CN)6]4－=KFe[Fe(CN)6]↓；（4）①硫酸亚铁铵晶体在乙醇中的溶解度小，可减小晶体在洗涤时应溶解而损失；②酒精易挥发，不会附着在晶体表面。（或：减少蒸馏水中的溶解氧对晶体的氧化）（5）a<b<c。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某烃A和炔烃B的混合物共2L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳2.8L和水蒸气3.2L，写出两种烃的结构简式：A_______，B_______，两者物质的量之比为_________。参考答案：略18.铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。（1）写出用赤铁矿石炼铁的主要化学反应方程式

。（2）红热的铁能跟水蒸气起反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为

。在常温下，铁跟水不反应，但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是

。（3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用

。参考答案：⑴Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑

2Fe＋4H2OFe3O4＋H2将铁与空气和水隔离⑶血红素中含铁，人体缺铁会造成贫血19.在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：CH3—CH2—O—CH2—CH3，其核磁共振谱中给出的信号有两个，如图①所示：图①

图②(1)下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的信号只有一个的是

▲

。（填序号）A．CH3CH3

B.CH3COOH

C.

CH3COOCH3

D.

CH3OCH3(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱图如右图②所示，则A的结构简式为

▲

，请预测B的核磁共振氢谱上有

▲

种信号。（3）在常温下测得的某烃C8H10(不能与溴水反应)的核磁共振谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2：3，试确定该烃的结构简式为

▲

；该烃在光照下生成的一氯