价层电子对互斥理论 2

一、形形色色的分子NH3HCHO第二节分子的立体构型C2H2H2OCO2CH4分子的立体构型：分子中原子的空间关系CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70测分子立体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析分子的立体构型是怎样测定的？科学视野同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构为什么不同？直线形V形同为四原子分子，CH2O

和NH3

分子的空间结构为什么不同？三角锥形

平面三角形③价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子。二、价层电子对互斥模型（VSEPR）①一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置的原子B（配位原子）的立体构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。②中心原子周围的电子对按尽可能互相远离的位置排布，使彼此间的排斥能最小，能量最低，物质最稳定。理论基本要点（适用于ABm型分子）1.中心原子价层电子对数的确定１）价层电子对数＝σ键电子对数＋中心原子上的孤电子对数２）σ键电子对数＝中心原子所结合的原子数３）中心原子上的孤电子对数＝1/2(a-xb)即：ABx形分子或ABxn±形离子价层电子对数＝ｘ＋1/2（ａ＋ｎ－ｘｂ）其中：①ａ为A原子最外层电子数

②ｂ为8－B原子最外层电子数

③若Ｂ原子为Ｈ原子，则ｂ为１

－O6242S6231NH3N5141CO32-C4+22302233完成下表：完成下表：2价层电子对数目与立体结构4356（1）VSEPR模型：2.根据价层电子对互斥理论判断分子的空间结构一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布

2

34

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直线形平面三角形四面体三角双锥体八面体VSEPR模型：（2）VSEPR模型与分子的立体构型间的关系在VSEPR模型基础上，把孤电子对所占方向忽略后，所得到的几何体就是分子的空间构型。①价层电子对数=2VSEPR模型：分子的立体构型：CO2直线形实例：例如：②价层电子对数=3VSEPR模型：分子的立体构型：SO2、CH2O平面三角形或V形实例：③价层电子对数=4VSEPR模型：分子的立体构型：CH4、NH3、H2O四面体、三角锥形、V形实例：H2ONH3CH44=4+04=3+14=2+2直线形平面三角形正四面体V形三角锥形分子立体构型的推断小结①确定价层电子对数判断VSEPR模型②再次判断孤电子对数③确立分子的立体构型完成下表0120100022233444直线形V形V形平面三角形三角锥形四面体正四面体正四面体1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线形分子的是（）A、

H2OB、CO2C、CH4D、SO23、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O4、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）A、H2OB、H3O+C、NH3D、NH4+5、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′的是（）①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤SO42-A、①②③B、①②④C、①②⑤D、