高中化学人教版本册总复习总复习 全国优质课2

2023学年四川省成都七中高一（下）第一次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列关于化学用语的表述正确的是（）A．原子核内有8个中子的碳原子CB．铁红的化学式为FeOC．HClO的结构式为H﹣O﹣ClD．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为2．下列叙述中正确的是（）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同3．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强．A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤4．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A．X与Y可能形成共价化合物XYB．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能位于同一主族D．X与Y不可能形成离子化合物XY5．下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．稀硫酸与BaCl2溶液反应D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体6．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF7．由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（）①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8．A．①②③④B．①③④C．②④D．③④8．元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到．假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（）①R的非金属性比S强②R元素原子的内层电子共有110个③R是过渡金属元素④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3．A．①③④B．①②④C．③④D．②⑤9．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX10．分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为（）A．m+2、10+nB．m、nC．3、7D．m﹣2、10﹣n11．已知1～18号元素的离子aXm+、bYn+、cZP﹣、dWk﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．若P＞K，则还原性cZP﹣＜dWk﹣B．若m＞n，则碱性X（OH）m＞Y（OH）nC．若半径aXm+＞bYn+，则a＜bD．若半径aXm+＞bYn+，则X的单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出Y12．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若HnJOm为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素B．若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱C．若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+7D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素13．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述准确的是（）A．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MB．X、Y、M的单质的氧化性：X＞Y＞MC．Z、W单质均易与冷水反应D．Z、W、M的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气14．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（）A．铊位于第五周期ⅢA族B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物D．Tl+最外层有3个电子15．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物B．X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4：2：3C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种16．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A．S2Cl2的电子式为B．S2Cl2同时含有极性键和非极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl二、非选择题（共52分）17．H、D、T三种原子，它们之间的关系是，在标准状况下，它们的单质的密度之比是，1mol各单质中，它们的质子数之比是，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是．18．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为．19．含×1023个中子的Li的质量是g；4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成gD218O．20．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是，该单质与A2E反应的方程式为：．（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是（用元素或离子符号表示）．（3）用电子式表示MO2：、用电子式表示CJ2的形成过程：（4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论．（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为．（6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为．21．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红．（1）E的名称为；D的最高价氧化物的水化物的电子式：．AB﹣离子的电子式为．（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为．（3）F2C和F2E中，沸点较高的是（填化学式），其主要原因是．（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为．（5）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含HCl的稀盐酸完全反应，并收集气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为．22．甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．回答下列问题：（1）C的元素符号是，D在周期表中的位置．（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：．（3）实验③中出现的现象是．（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为．

2023学年四川省成都七中高一（下）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列关于化学用语的表述正确的是（）A．原子核内有8个中子的碳原子CB．铁红的化学式为FeOC．HClO的结构式为H﹣O﹣ClD．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为【考点】常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数；B．铁红的成分是氧化铁；C．次氯酸分子中氧原子和氯原子及氢原子都共用一个电子对；D．Cl﹣离子电子式书写错误．【解答】解：A．质量数=质子数+中子数=8+8=16，故A错误；B．铁红的成分是氧化铁，氧化铁的化学式为：Fe2O3，故B错误；C．次氯酸分子中氧原子和氯原子及氢原子都共用一个电子对，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故C正确；D．NH4Cl电子式为，故D错误．故选C．2．下列叙述中正确的是（）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3；B．O22﹣与S2﹣质子数均为16，核外电子数均为18；C．阴离子所带电荷数不一定等于其族序数；D．H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同．【解答】解：A．周期表中第15列为ⅤA族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，不符合H3RO4，故A错误；B．O22﹣与S2﹣质子数均为16，核外电子数均为18，故B正确；C．阴离子所带电荷数不一定等于其族序数，如：S2﹣、Cl﹣，故C错误；D．H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同，故D错误，故选B．3．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强．A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤【考点】碱金属的性质．【分析】①碱金属从上到下金属性依次增强，形成的氢氧化物减小增强；②碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低；③锂与O2反应得到氧化锂；④它们的密度依次增大，锂密度小于煤油不能保存在煤油中；⑤碱金属原子失电子能力以此增强，其单质的还原性依次增强；⑥它们对应离子的氧化性依次减弱．【解答】解：①碱金属从上到下金属性依次增强，形成的氢氧化物减小增强，氢氧化物中碱性最强的是CsOH，Fr是放射性元素，故①正确；②碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低，故②错误；③锂与O2反应得到氧化锂，不能生成过氧化锂，故③错误；④它们的密度依次增大，锂密度小于煤油不能保存在煤油中，应用石蜡密封，故④错误；⑤碱金属原子失电子能力以此增强，其单质的还原性依次增强，故⑤正确；⑥碱金属从上到下金属性依次增强，它们对应离子的氧化性依次减弱，故⑥错误；故②③④⑥错误故选C．4．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A．X与Y可能形成共价化合物XYB．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能位于同一主族D．X与Y不可能形成离子化合物XY【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】短周期元素X、Y的原子序数相差2，可能为同周期的元素，如C与O，也可能为同一主族元素，如Li与H，可能即不同周期也不同主族，如Na与F，以此来解答．【解答】解：A．短周期元素X、Y分别为C与O，可以形成共价化合物CO，故A正确；B．两种元素不一定处于同一周期，如钠元素和氟元素，故B错误；C．若短周期元素X、Y分别为Li与H，原子序数相差2，二者位于同一主族，故C错误；D．若短周期元素X、Y分别为Li与H，可以形成离子化合物LiH，若分别为Na、F，可以形成离子化合物NaF，故D错误；故选A．5．下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．稀硫酸与BaCl2溶液反应D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体【考点】化学键．【分析】非金属原子之间形成的键大多是共价键，金属和非金属原子之间形成的化学键大多是离子键．【解答】解：A、盐酸与氢氧化钠溶液反应时只有共价键的生成，故A错误；B、氯化氢溶于水只有共价键的断裂，故B错误；C、BaCl2与稀硫酸反应没有共价键的破坏，故C错误；D、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根和氯离子之间的离子键，故D正确．故选D．6．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素最高正价与负价的绝对值之差为4，根据最高正价+|最低负价|=8，可知该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子．据此判断．【解答】解：元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：x﹣（8﹣x）=4，解得x=6即该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子．故A符合．故选：A．7．由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（）①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8．A．①②③④B．①③④C．②④D．③④【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为AB3型，可能为第ⅢA族与ⅥⅠA组元素组成、可能为第ⅤA族和ⅥⅠA族元素组成、还可能为NH3或SO3，注意C2H6中原子数比为1：3，然后分析原子序数的关系．【解答】解：两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为AB3型，两种元素的原子序数分别是a和b，若为AlF3，则13=9+4，故①可能；若为NH3，则7+1=8，故②可能；若为AlCl3，则13+17=30，故③可能；若为SO3，则16=8+8，故④可能；显然①②③④都可能，故选A．8．元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到．假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（）①R的非金属性比S强②R元素原子的内层电子共有110个③R是过渡金属元素④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3．A．①③④B．①②④C．③④D．②⑤【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．【分析】116号元素原子结构示意图为，该元素位于第7周期第VIA族，其性质具有氧族元素特点，根据元素周期律来分析解答．【解答】解：116号元素原子结构示意图为，该元素位于第7周期第VIA族，①同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以R的非金属性比S弱，故错误；②根据图知，R元素原子的内层电子共有110个，故正确；③R是P区元素，不属于过渡金属元素，故错误；④R元素的非金属性很弱，所以R原子的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，故错误；⑤R元素的最高价为+6价，所以R元素的最高价氧化物的化学式为RO3，故正确；故选A．9．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z是短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X为氮元素，根据X、Y、Z在周期表中相对位置可知，Y为硫元素，Z为氯元素，结合元素性质的递变规律分析解答．【解答】解：X、Y、Z是短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X为氮元素，根据X、Y、Z在周期表中相对位置可知，Y为硫元素，Z为氯元素．A．化合物NCl3中，N原子形成3个N﹣Cl键，N原子、Cl原子都满足8电子的稳定结构，故A正确；B．硫元素形成的亚硫酸，氯元素形成的次氯酸，都属于弱酸，故B错误；C．氯气有强氧化性，能与硫化氢发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓，属于置换反应，故C正确；D．氮元素核外有5个电子，非金属性强，一定条件下，N2与Al反应得到AlN，故D正确．故选：B．10．分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为（）A．m+2、10+nB．m、nC．3、7D．m﹣2、10﹣n【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A是第二周期主族元素，处于第m族，有2个电子层，最外层电子数为m，B是第三周期元素，处于第n族，有3个电子层，最外层电子数为n，K层排满容纳2个电子、L层排满容纳8个电子，根据各层电子数计算核外电子总数．【解答】解：A是第二周期主族元素，处于第m族，有2个电子层，最外层电子数为m，故其核外电子总数为m+2；B是第三周期元素，处于第n族，有3个电子层，最外层电子数为n，故其核外电子总数为2+8+n=n+10，故选A．11．已知1～18号元素的离子aXm+、bYn+、cZP﹣、dWk﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．若P＞K，则还原性cZP﹣＜dWk﹣B．若m＞n，则碱性X（OH）m＞Y（OH）nC．若半径aXm+＞bYn+，则a＜bD．若半径aXm+＞bYn+，则X的单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出Y【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】离子aXm+、bYn+、cZP﹣、dWk﹣都具有相同的电子层结构，则应存在a﹣m=b﹣n=c+p=d+k，且X、Y为金属，Z、W为非金属性，X、Y在Z、W的下一周期，A．若P＞K，则原子序数W＞Z，同周期随原子序数增大非金属性增强，非金属性越强，阴离子的还原性越弱；B．若m＞n，则原子序数X＞Y，同周期随原子序数增大金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．若X为Na，X的单质不能能从含Yn+的盐溶液中置换出Y．【解答】解：离子aXm+、bYn+、cZP﹣、dWk﹣都具有相同的电子层结构，则应存在a﹣m=b﹣n=c+p=d+k，且X、Y为金属，Z、W为非金属性，X、Y在Z、W的下一周期，A．若P＞K，则c＜d，非金属性Z＜W，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故A错误；B．若m＞n，金属性X＜Y，碱性X（OH）m＜Y（OH）n，故B错误；C．核电荷数越大离子半径越小，半径aXm+＞bYn+，则a＜b，故C正确；D．核电荷数越大离子半径越小，若半径aXm+＞bYn+，则X核电荷数较小，金属性较强，如X能与水反应，则不能置换出Y，故D错误．故选C．12．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若HnJOm为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素B．若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱C．若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+7D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合元素在周期表中的相对位置结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．【解答】解：A．若HnJOm为强酸，如J为Cl元素，则G可能为Si或P，为不活泼非金属元素，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n一定为强碱，故B正确；C．若T的最低化合价为﹣3，如T为N元素，则J为F元素，无正价，故C错误；D．以上元素不一定为短周期元素，如M为Sn元素，则T为Sb元素，为金属元素，故D错误．故选B．13．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述准确的是（）A．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MB．X、Y、M的单质的氧化性：X＞Y＞MC．Z、W单质均易与冷水反应D．Z、W、M的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，应为铵盐，则X为N元素；X、Y同主族，则Y为P；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M，可推知Z为Mg、W为Al、M为Si，结合元素周期律与元素化合物性质解答．【解答】解：X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，应为铵盐，则X为N元素；X、Y同主族，则Y为P；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M，可推知Z为Mg、W为Al、M为Si，A．非金属性X（N）＞M（Si），故两元素氢化物的稳定性：X＞M，故A错误；B．非金属性X（N）＞Y（P）＞M（Si），故单质的氧化性：X＞Y＞M，故B正确；C．Mg与冷水发生微弱反应，而Al与冷水不反应，故C错误；D．Mg与氢氧化钠溶液不反应，故D错误，故选B．14．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（）A．铊位于第五周期ⅢA族B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物D．Tl+最外层有3个电子【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、根据原子序数推断元素周期表中的位置；B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据题干反应判断；C、同主族从上到下，金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强；D、依据铊（Tl）与铝同主族，最外层电子数为3．【解答】解：A、原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第ⅢA族，故A错误；B、Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，且Ag++Fe2+=Ag+Fe3+．氧化剂Tl3+的氧化性大于氧化产物Ag+，氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Fe3+，所以氧化性顺序为Tl3+＞Ag+＞Fe3+，故B正确；C、同主族从上到下，金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强，则Tl（OH）3的碱性大于Al（OH）3，不是两性氢氧化物，故C错误；D、铊（Tl）与铝同主族，主族元素原子最外层电子相同，则Tl+最外层有2个电子，故D错误；故选B．15．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物B．X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4：2：3C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y的最外层上电子数比Z的最外层上电子数少1，且Y的原子序数小于Z，所以Y是N元素．【解答】解：X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y的最外层上电子数比Z的最外层上电子数少1，且Y的原子序数小于Z，所以Y是N元素；A．Y是N元素，Z是O元素，Y和Z的质量比为7：20时其原子个数比=：=2：5，该化合物是N2O5，故A正确；B．X、Y、Z可以组成一种盐，当X、Y、Z元素原子个数之比为4：2：3时，该盐是NH4NO3，故B正确；C．X和Z可以组成原子个数之比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物双氧水和水，双氧水中除了含有极性键，还含有非极性键，故C正确；D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有H2O、H3O+、NH3、NH4+，故D错误；故选D．16．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A．S2Cl2的电子式为B．S2Cl2同时含有极性键和非极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；共价键的形成及共价键的主要类型；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，是共价化合物，以此可确定电子式；B．极性键是不同原子间的共价键，非极性键是相同原子间的共价键；C．组成与结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高；D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理．【解答】解：A．S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，电子式为，故A错误；B．S2Cl2中Cl﹣S属于极性键，S﹣S键属于非极性键，不对称的结构，为极性分子，故B正确；C．组成与结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，则熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，故C正确；D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），反应的方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，故D正确．故选A．二、非选择题（共52分）17．H、D、T三种原子，它们之间的关系是互为同位素，在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3，1mol各单质中，它们的质子数之比是1：1：1，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是1：1：1．【考点】物质的量的相关计算．【分析】质子数相同、中子数不同的同一元素互称同位素；标况下，气体摩尔体积相同，根据ρ=计算其密度之比；1mol这几种单质，其分子数相等，根据每个分子中所含质子数比较总质子数；1L这几种气体单质其物质的量相等，根据每个分子中电子数计算电子总数，【解答】解：质子数相同、中子数不同的同一元素互称同位素，这几种原子其质子数相同、中子数不同，所以互称同位素；标况下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，其密度之比等于摩尔质量之比=2：4：6=1：2：3；1mol这几种单质，根据N=nNA知其分子数相等，这几种单质的质子数都相等，所以其总的质子数之比为1：1：1；根据n=知，1L这几种气体单质其物质的量相等，每个分子中电子数相等，所以其电子总数相等，则总电子数之比为1：1：：1，故答案为：互为同位素；1：2：3；1：1：1；1：1：1．18．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为（A﹣N+8）mol．【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；物质的量的相关计算．【分析】核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为A﹣N，电子数为A﹣N；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，一个氧化物分子中含有（A﹣N+8）个中子；【解答】解：该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，ng它的氧化物的物质的量为；一个氧化物分子中含有（A﹣N+8）个质子，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量为×（A﹣N+8）=（A﹣N+8）mol；故答案为：（A﹣N+8）mol；19．含×1023个中子的Li的质量是g；4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成gD218O．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算中子物质的量，Li的中子数为7﹣3=4，进而计算Li的物质的量，再根据m=nM计算；进行过量计算，根据不足量的物质计算生成D2O的质量；D2O分子中含有质子数为10，含有中子数为10，质子、中子物质的量为D2O的10倍，据此计算．【解答】解：×1023个中子的物质的量==1mol，Li的中子数为7﹣3=4，故Li的物质的量为=，Li的质量=×7g/mol=g，2D2+18O2=2D218O4g36g44g故氧气不足，根据根据氧气计算生成D2O的质量=20g×=；故答案为：；．20．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是第四周期第VIII族，该单质与A2E反应的方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是P3﹣＞Cl﹣＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+（用元素或离子符号表示）．（3）用电子式表示MO2：、用电子式表示CJ2的形成过程：（4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是Ca（OH）2（填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性弱于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O．（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为溶液分层，下层溶液呈橙红色．（6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为H2O2+H2S═2H2O+S↓．【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期表的结构及其应用．【分析】根据图知，A﹣O分别是H、Na、C、N、O、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Fe、Ca、Br、F元素，（1）L代表的元素为Fe元素，处于常见周期表的位置是第四周期第VIII族，Fe和水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气；（2）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小；离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；（3）Ca原子核F原子通过得失电子形成氟化钙；C原子和S原子通过共用电子对形成二硫化碳；（4）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；（5）元素B和N形成的化合物的水溶液为NaBr溶液与元素K的单质氯气发生氧化还原反应生成溴和氯化钠；反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物四氯化碳，能发生萃取；（6）H与O和H与S均能形成18个电子的化合物，分别为H2O2、H2S，二者发生氧化还原反应生成水和S．【解答】解：根据图知，A﹣O分别是H、Na、C、N、O、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Fe、Ca、Br、F元素，（1）L代表的元素为Fe元素，处于常见周期表的位置是第四周期第VIII族，Fe和水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：第四周期第VIII族；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径大小顺序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl；离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，离子半径大小顺序是P3﹣＞Cl﹣＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+，故答案为：Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl；P3﹣＞Cl﹣＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+；（3）Ca原子核F原子通过得失电子形成氟化钙，氟化钙的电子式为；C原子和S原子通过共用电子对形成二硫化碳，其形成过程为，故答案为：；；（4）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这三种金属金属性最强的是Ca，在其最高价氧化物的水化物碱性最强的是Ca（OH）2；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，非金属性S＞C，硫酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，反应方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，故答案为：Ca（OH）2；弱；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O；（5）元素B和N形成的化合物的水溶液为NaBr溶液与元素K的单质氯气发生氧化还原反应生成溴和氯化钠，离子方程式为Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物四氯化碳，能发生萃取，四氯化碳密度大于水且和水不互溶，所以看到的现象是溶液分层，下层溶液呈橙红色，故答案为：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；溶液分层，下层溶液呈橙红色；（6）H与O和H与S均能形成18个电子的化合物，分别为H2O2、H2S，二者发生氧化还原反应生成水和S，反应方程式为H2O2+H2S═2H2O+S↓，故答案为：H2O2+H2S═2H2O+S↓．21．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红．（1）E的名称为硫；D的最高价氧化物的水化物的电子式：．AB﹣离子的电子式为．（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）H2O＞NH3＞CH4；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为共价键和离子键．（3）F2C和F2E中，沸点较高的是H2O（填化学式），其主要原因是水分子间存在氢键．（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O．（5）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含HCl的稀盐酸完全反应，并收集气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为、．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】根据常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且相邻，应为N元素，C与E同主族，E应为S元素，A与B相邻，A与E的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素，F元素的原子在周期表中半径最小，F应为H元素，据此答题．【解答】解：根据常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且相邻，应为N元素，C与E同主族，E应为S元素，A与B相邻，A与E的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素，F元素的原子在周期表中半径最小，F应为H元素，（1）E为S元素，名称为硫；钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，它的电子式为；CN﹣电子式为，故答案为：硫；；；（2）A、B、C分别为C、N、O元素，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增大，所以A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞CH4；B为氮元素，所以B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，Z为NH4NO3，是离子化合物，在铵根离子与硝酸根离子之间是离子键，在铵根离子和硝酸根离子内部都有共价键，故答案为：H2O＞NH3＞CH4；共价键和离子键；（3）F2C和F2E分别为H2O和H2S，由于水分子间存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢，故答案为：H2O；水分子间存在氢键；（4）C、D、E、F四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体，两种化合物为NaHSO3、NaHSO4，在溶液中发生反应的离子方程式为HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O．故答案为：HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O；（5）由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2