广东省广州市桥城中学2022年高三化学期末试题含解析

广东省广州市桥城中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中，能通过单质之间直接化合制取的是A、FeCl2

B、FeI2

C、CuS

D、SO3参考答案：B略2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：AC略3.已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是

（

）A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大B．将该溶液加水稀释，的比值保持不变C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)参考答案：D略4.四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中Z原子的最外层电子数与其电子层数相同，由此推知下列选项正确的是（）

XYZW

A.工业上在一定条件下电解Z、Y形成的化合物制取Z的单质B.X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为Z>X>YC.X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W>X>YD.W的氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应参考答案：A根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系，X、Y在第二周期、Z、W在第三周期；Z原子的最外层电子数与其电子层数相同，所以Z是Al元素、W是Si元素、X是N元素、Y是O元素。工业上电解熔融Al2O3制取金属Al，故A正确；电子层数相同，质子数越大半径越小，离子的半径大小关系为N3->O2->Al3+，故B错误；非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性强弱关系为H2O>NH3>SiH4，故C错误；SiO2为酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，故D错误。点睛：电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越大半径越小；非金属性越强气态氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强。5.下列化学用语使用不正确的是:A．Na+的结构示意图

B．纯碱的化学式为Na2CO3C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2

D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7参考答案：C6.某化学小组为测定一定量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方法Ⅰ：铜铝混合物足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中正确的是()A．溶液A和B均可选用稀硝酸

B．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液C．实验室中方案Ⅱ更便于实施

D．溶液A和B均可选用浓硝酸参考答案：BC略7.下列相关实验不能达到预期目的的是

（

）

相关实验预期目的

A．在两支试管中各加入4mL

0．01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0．1mol/LH2C2O4溶液2mL、0．2mol/LH2C2O4溶液2mL,分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响

B．向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液验证火柴头含有氯元素

C．向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液加热，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴乙烷发生消去反应的产物D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响参考答案：C略8.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：A、绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一参考答案：C略9.X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是A．X、Y、Z不可能全是金属元素

(

)

B．若Z能与X、Y分别形成原子晶体，则Z一定是硅元素

C．若X、Y、Z的最高价氧化物形成的水化物分别为a、b、c，则a的酸性最弱

D．若X、Y、Z分别形成氢化物a、b、c，则其沸点相对高低一定为：c>a，b>a参考答案：B略10.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融Ce02。B．Ce02铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce02+4HI=CeI4+2H2OC．用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素

参考答案：AD11.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O-3+SO3↑+SO2↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 A．BaS B．BaSO3 C．BaSO4 D．以上都有参考答案：C略12.已知短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、cC3-、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

A．原子序数d>c>b>a

B．单质的还原性D<C<B<A

C．离子半径C3->D—>B+>A2+

D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的燕浓度）的pH值C>B>A参考答案：C略13.工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流B.通电一段时间后，溶液的pH减小C.通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜D.可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度参考答案：CA、根据电解原理，碳棒为阴极，铜棒能够代替碳棒，作用是传递电流，故A说法正确；B、阳极反应式为2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋，阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，总电解反应式为2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑，硫酸浓度增大，c(H＋)增大，即pH减小，故B说法正确；C、电子移动方向是从电源的负极→碳棒，铝片→电源的正极，电解质溶液中没有电子通过，故C说法错误；D、滑动变阻器调节电路中电流的强度，即可以控制氧化膜的形成速度，故D说法正确。14.下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是A．用CCl4可擦去圆珠笔油渍

B．蜂蚁螯咬处涂抹稀氨水可减痛C．烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味

D．用食醋来除水壶里的水垢参考答案：A略15.下列说法正确的是

A．光照下，2，2-二甲基丙烷与液Br2反应，其一溴取代物只有两种

B．糖、油脂、蛋白质完全燃烧的产物只有CO2与H2O

C．2-丁醇的消去产物不存在顺反异构

D．氯乙烯与丙烯的共聚物分子中存在的连接方式参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：

⑴高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有

；⑵将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是

；⑶将“⑵”中滤液

并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。⑷向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一种试剂名称），再通入二氧化

碳。当观察到

时，即可停止通二氧化碳。⑸滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。

参考答案：答案：

⑴坩埚钳、酒精喷灯（答“酒精灯”不给分）

⑵趁热过滤

⑶冷却结晶

⑷酚酞

红色刚好消失（每空1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。（1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有

（写两种）；（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式

；（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是

（填化学式）；（4）纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂，已知0．4mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成N2(g)和H2O(g)，放出256．6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是

。参考答案：1）HCl、F2（共2分，各1分）（2）H2O2＋2I-＋2H+＝I2＋2H2O（3分，没配平扣1分，其他错误0分）（3）BaO2（2分）（4）N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)△H＝-641．5kJ·mol-1（3分。没配平，没标状态，△H没标单位均扣1分，其他错误0分）略18.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl—，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为________________________________。⑵检验TiO2·xH2O中Cl—是否被除净的方法是______________________________。⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是________________（填字母代号）。a．滴定法

b．重量法

c．排液量气法

d．透射电子显微镜法⑷配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_____________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧

杯、量简外，还需要右图中的_________（填字母代号）。⑸滴定Ti3+时的离子方程式为______________________________________；滴定终点的现象是_________________；该现象的离子方程式________________。⑹称取TiO2（式量为M）试样wg，配成100mL溶液，取出25mL，进行滴定分析，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL。TiO2质量分数表达式为_________________。⑺下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是___________。a、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面。b、配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出。c、容量瓶清洗之后，未干燥。

d、配制标准溶液定容时，俯视刻度线。参考答案：⑴TiCl4+(x+2)H2O

TiO2·xH2O↓+4HCl（1分）⑵取最后一次少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除净。（2分）⑶d（1分）

⑷抑制NH4Fe(SO4)2水解（1分）

a、c（1分）⑸Ti3++Fe3+→Ti4++Fe2+；溶液变红，且30s不褪色；3SCN—+Fe3+Fe(SCN)3.（3分）⑹

（2分）

⑺bd

（2分）

略19.短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族．（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：．（5）H的溶液与稀硫酸反应的方程式为．参考答案：

考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：推断题；几种重要的金属及其化合物．分析：D既能溶于强酸，又能溶于强碱，应为两性化合物，为Al（OH）3，E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO2，E应为H2S，所以C为Al2S3，A为S，B为Al，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，为Na2S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，应为Na2S2，结合物质的性质解答该题．解答：解：既能溶于强酸，又能溶于强碱，应为两性