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文档简介

广东省广州市市育才中学高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.参考答案:A略2.在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若先通入另一种气体,再通入SO2,则可生成白色沉淀。另一种气体不可能是(

)。

A.NO2

B.Cl2

C.HCl

D.NH3参考答案:C3.用石墨作电极,电解下列溶液,阴、阳两极均产生气体,其体积比为2:1,且电解后溶液的pH增大的是

A.KCl

B.NaOH

C.Na2SO4

D.H2SO4参考答案:B略4.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是

A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案:B略5.下列离子方程式书写正确的是A.浓盐酸与MnO2共热制氯气:MnO2+2H++2ClˉMn2++Cl2↑+H2OB.足量AlCl3溶液与纯碱溶液混合:2Al3++3CO32-+3H2O===

2Al(OH)3↓+3CO2↑C.已知还原性:Br-<Fe2+,在FeBr2溶液中通入一定量氯气:

2Fe2++6Br-+4Cl2=2Fe3++3Br2+8Cl-D.电解饱和食盐水2H++2Clˉ

H2↑+Cl2↑参考答案:B略6.根据以下叙述制备氯化铜:先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉,充分反应,使其溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于酸;溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4

在除去溶液中的Fe2+时,可采用的方法是

A.可直接加碱,调整溶液的pH≥9.6

B.加入纯铜粉,将Fe2+还原为Fe

C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH至3~4

D.通入H2S使Fe2+直接沉淀参考答案:C略7.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A.-44.2kJ·mol-1

B.+44.2kJ·mol-1

C.-330kJ·mol-1

D.+330kJ·mol-1参考答案:B略8.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示:t/℃515253550K/L·mol-11100841689533409下列说法正确的是()A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH>0B.其他条件不变,升高温度,溶液中[I3-]减小C.该反应的平衡常数表达式为K=D.25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于689参考答案:B根据题中的表提供的数据知温度升高,平衡常数减小,则平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,故正反应为放热反应,ΔH<0,A错;其他条件不变,升高温度,平衡向逆反应方向移动,溶液中[I3-]减小,B对;该反应的平衡常数表达式为K=,C错;平衡常数只与温度有关,25℃时,向溶液中加入少量KI固体,虽然平衡向正方向移动,但平衡常数不变,D错。9.下列说法正确的是

A.含有羟基的化合物一定属于醇类

B.代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基

C.酚类和醇类具有相同的官能团,因而具有相同的化学性质D.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类参考答案:B10.石油裂解的目的是A.使直链烷烃转化为芳香烃B.提高汽油的产量和质量C.除去石油产品中的杂质D.得到短链不饱和气态烃参考答案:D11.将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后,一个电极上得到0.01molCu,另一电极析出的气体(

)

A.只有Cl2B.只有O2C.既有Cl2又有O2D.只有H2参考答案:略12.下列变化属于物理变化的是

(

)

A.氧气在放电条件下变成臭氧,

B.胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜

C.漂白的草帽久置空气中变黄

D.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀参考答案:D略13.对0.1mol/LNa2CO3溶液进行如下操作,能使水解平衡发生移动,但水解的平衡常数不变、pH升高的是

A.加水稀释

B.升高温度

C.加入BaSO4固体

D.加入少量NaOH溶液参考答案:D略14.

甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是(

)A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=

-890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-890kJ·mol-1参考答案:C略15.随着人们生活质量的不断提高,废电器必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是(

)A.利用电器中的金属材料

B.防止电器造成污染C.废电器经过处理后还可以重新使用

D.回收其中非金属材料参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(12分)实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.55mol·L-1NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题:(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______

____________。(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是:________________________。(3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热ΔH=___

_____[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·(g·℃)-1计算]。如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将___

_____(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。(4)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是

A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大参考答案:(12分)(1)

Cu传热快,热量损失大(2)提高装置的保温效果(合理答案均可)(3)-56.8kJ·mol-1

(4分)

偏大(氢氧化钠固体溶于水放热)(4)ABDF略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.

参考答案:

⑴建造室温溜冰场(其他合理答案都可以)⑵①水分子间存在氢键

②2H2O++SO2==4H++SO42-—

H2O++H2O==H3O++—OH18.(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:(1)T的原子结构示意图为_______.(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q______W(填“强于”或“弱于”)。(3)

W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_____.(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是__________.(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氯气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.参考答案:(1)(略);(2)弱于;(3)2S+H2SO4(浓)=3SO2+2H2O(4)2H2O2=2H2O+O2↑;(5)NaNO2

(各2分)19.为减少温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。(1)若有1molCH4生成,则有

molσ键和

molπ键断裂。(2)CH4失去H—(氢负离子)形成CH+3(甲基正离子)。已知CH+3的空间结构是平面正三角形,则CH+3中碳原子的杂化方式为

。Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时,每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键,且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。(3)金属羰基配合物中,微粒间作用力有

(填字母代号)

a、离子键

b、共价键

c、配位键

d、金属键(4)羰基铁是一种黄色油状液体,熔点-21℃、沸点102.8℃。由此推测,固体羰基铁更接近于

(填晶体类型)。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式,则x=

。III.研究表明,对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物,若配位体给出电子能力越强:则配位体与中心离子形成的配位键就越强

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