广东省佛山市和顺高级中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析

广东省佛山市和顺高级中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（

）A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．1L2mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA参考答案：C食盐中阴离子的核外电质排布中最外层应是8个电子；蔗糖是非电解质；由于胶体粒子是氢氧化铁分子的聚合体，故1L2mol·L-1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故ABD项错误，即选C。2.对于一定条件下．在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2+CO=NO+CO2．下列说法中不正确的是（

）A．平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量B．从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变C．达到平衡时NO2、CO、NO、CO2的物质的量均相等D．达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．

专题：化学平衡专题．分析：A．该反应前后气体计量数之和不变；B．该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系的压强不变；C．反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变；D．该反应前后气体计量数之和不变，所以气体总物质的量之和不变．解答：解：A．该反应前后气体计量数之和不变，所以反应前后气体总物质的量不变，则平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量，故A正确；B．该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系气体总物质的量不变，总的压强不变，故B正确；C．反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变，但不一定相等，与反应物初始浓度和转化率有关，故C错误；D．该反应前后气体计量数之和不变，所以气体总物质的量之和不变，则达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和，故D正确；故选C．点评：本题考查可逆反应化学平衡，明确化学平衡状态的判断方法、该反应特点即可解答，易错选项是C，注意反应前后气体计量数之和不变的可逆反应中，达到平衡状态时各物质浓度不一定相等，为易错点．3.常温下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．图中V1＞20mLC．a点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．加入NaOH溶液体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)参考答案：BD略4.下列对于化学反应的研究结论正确的是A．已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应,则该反应是吸热反应B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．一定条件下2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)

ΔH=-93kJ?mol—1,达平衡时放热139.5kJ,则PCl3的转化率为75%D．用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V2参考答案：C略5.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：A、绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一参考答案：C略6.下列说法中错误的是

A．所有的非金属元素都分布在P区B．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

C．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素参考答案：A略7.两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是A．CH4和C2H2

B．CH4和C2H4

C．C2H6和C2H2

D．C2H4和C2H2参考答案：D试题分析：两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，根据原子守恒可知，烃平均组成中C、H原子数目之比小于1：2，A．CH4和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：4与1：1之间，可能小于1：2，故A正确；B．CH4和C2H4混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：4与1：2之间，可能小于1：2，故B正确；C．C2H6和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：3与1：1之间，可能小于1：2，故C正确；B．C2H4和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：2与1：1之间，不可能小于1：2，故D错误，故选D．8.高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（）A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】A．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质；B．工业上制备高铁酸钠时，根据2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O判断；C．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌；D．K2FeO4具有强氧化性，可以除去水中溶解的H2S等．【解答】解：A．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故A正确；B．工业上制备高铁酸钠时，根据2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，则每生成1mol还原产物即Cl－，转移2mol电子，故B错误；C．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，故C正确；D．K2FeO4具有强氧化性，可以氧化H2S，所以能除去水中溶解的H2S等，故D正确；故选B．9.工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：（1）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2

8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2(2)2Na2CrO4+H2SO4

vNa2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol参考答案：B略10.有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.A3BC4

B.A2(BC4)3

C.A2BC3

D.ABC4参考答案：A11.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊参考答案：B略12.能实现下列物质间直接转化的元素是A.硅

B.硫

C.铜

D.铁参考答案：B略13.实现下列反应需要加入氧化剂的是A．Al(OH)3→AlO2—

B．Cl2→Cl—C．SO32—→SO2

D．Fe2+→Fe3+参考答案：D略14.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A离子半径B．它们的原子半径C>B>AC．它们的原于序数A>B>CD．原子最外层上的电子数C>A>B参考答案：B15.下列实验操作中，正确的是A、蒸发溶液时，边加热加搅拌，直至蒸发皿内的液体蒸干B、量取25.00LKMnO4溶液时，应选择酸式滴定管C、配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释，边注入边搅拌D、配制一定物质的量浓度的溶液时，若未洗涤烧杯和玻璃棒，则会导致所配溶液的物质的量浓度偏高参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(18分)某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

(1)填写装置的作用：B

，C

，G

。（2）先点燃

处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作

。(3)证明有SO2生成的现象是

。(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：________________________。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。(5)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是

参考答案：每空2分共18分）(1)防止倒吸；验证有SO2生成，同时除去SO2；防止空气中的H2O进入F（2）A；（1分）

检验氢气的纯度

(3)酸性高锰酸钾溶液颜色变浅

(4)E中黑色(CuO)变成红色(Cu)，F中白色粉末变成蓝色；不能（1分）；因为混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验(5)取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）A—I是中学化学常见的九种物质，A—I之间的转化关系如图所示。已知化合物A的焰色反应显黄色，C、D、E是气态单质，F、H是气态化合物，两者在通常状况下反应产生大量白烟。请回答下列问题：（1）写出I的电子式_____________；（2）写出电解A溶液的离子反应方程式____________________；（3）以F、空气和水为原料经过一系列的化学反应可以合成酸M，M的浓溶液与铜反应产生红棕色气体，写出M的浓溶液与铜反应的化学方程式________________________。（4）G的溶液可使Mg(OH)2悬浊液溶解。若Mg(OH)2饱和溶液中的c(Mg2+)=0.18mol/L，则溶液的pH是____。（已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11mol/L）参考答案：（1）（2）2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（3）Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（4）9试题分析：A的焰色反应显黄色，A中含有钠元素；F、H是气态化合物，两者在通常状况下反应产生大量白烟，G为NH4Cl，F为氯化氢、E为氨气；则C、D分别为氢气、氯气；A为氯化钠；B为氢氧化钠；氢氧化钠、氯化铵反应生成氨气、水、氯化钠；I为水；（1）水的电子式为；（2）电解氯化钠溶液的离子反应方程式2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；（3）以氨气、空气和水为原料经过一系列的化学反应可以合成酸硝酸，硝酸的浓溶液与铜反应的化学方程式Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

；Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c(OH－)2=1.8×10-11，若Mg(OH)2饱和溶液中的c(Mg2+)=0.18mol/L，c(OH－)=1×10-5，则溶液的pH是9。【解析】18.以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Zn2+5.26.4Fe2+5.88.8（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为

。（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是 （选填序号：a．ZnO；b．Zn(OH)2；c．Zn2(OH)2CO3；d．ZnSO4）；pH应调整到

；（3）氯化锌能催化乳酸（2-羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为

，聚乳酸的结构简式为

；Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)，然后电解浸取液。（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为

；阴极的电极反应为 ；（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是

参考答案：(1）2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O（2分）（2）d（2分）；3.2≤

pH＜5.2

(或：约为4)（2分）（3）（2分）；

（2分）（4）O2-（或氧气）（1分）；

[Zn(OH)4]2－＋2e－=Zn＋4OH－（2分）（5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中（2分）（1）溶液中已经除去了铜，还有Zn2+、Fe2+，加入H2O2溶液，亚铁离子被