广东省佛山市勒流中学高一化学期末试题含解析

广东省佛山市勒流中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A、d、c、a、b

B、d、b、a、c

C、d、a、b、c

D、b、a、d、c参考答案：C2.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为

(

)A、19

B、18

C、27

D、9参考答案：A略3.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（

）A． B． C． D．参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答．解答：解：据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离．故选：B．点评：本题考查了常见物质的分离方法，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．利用化学方法分离就是发生化学变化4.下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al

⑤Na2CO3．A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部参考答案：B【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等．【解答】解：①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故⑤错误；故选B．5.相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)

△H=－92.6kJ/mol，反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3I.

130放热46.3kJ②0.41.21.2Q下列叙述不正确的是（

）A．容器①达到平衡时X2和Y2的转化率相等B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol/LC．容器②达平衡吸热D．若容器①体积为1L，起始投料不变，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ参考答案：D略6.某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－

D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－参考答案：B7.区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是()A．分别通入溴水B．分别通入酸性高锰酸钾溶液C．分别在空气中点燃D．分别通入盛有碱石灰的干燥管参考答案：C解析本题考查CH4、CH2===CH2、CH≡CH三者的鉴别方法。CH2===CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，三种气体通过盛有碱石灰的干燥管均无现象。最简易的方法是点燃，因为燃烧时火焰的明亮程度和有无浓烟这两个方面的现象是非常明显的。8.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是()A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB.0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气C.乙醇能与水以任意比互溶D.乙醇易挥发参考答案：B解析0.1mol乙醇与足量Na反应生成0.05molH2，则1mol乙醇与Na反应生成0.5molH2，说明1个乙醇分子中只有1个H被Na置换，即有1个H与其他5个H是不同的，故乙醇的结构简式为：C2H5OH，分子中有1个—OH。9.下列反应中的氨的作用与4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（

）A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C．NH3+HCl=NH4Cl D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：4NH3+5O2→4NO+6H2O反应中氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，根据化合价的变化分析．解答：解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误；B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．HCl+NH3═NH4Cl反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反应，气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故D正确．故选D．点评：本题考查了氨气的性质，侧重于氧化还原反应知识应用的考查，注意根据氨气中N元素的化合价变化分析，题目难度不大．10.下列化合物中含有2个手性碳原子的是

参考答案：B11.下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是：A．氯气与H2S能发生置换反应

B．HClO4酸性比H2SO4强C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定参考答案：C略12.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明反应

A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（

▲

）A、混合气体的压强

B、混合气体的密度C、A的物质的量浓度

D、气体总物质的量参考答案：B13.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（

）A.萃取法

B.结晶法

C.分液法

D.蒸馏法参考答案：D略14.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2的反应B.Na2O2与H2O的反应C.镁条与稀盐酸的反应D.碳酸钙高温分解的反应参考答案：A【分析】从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等。【详解】A.灼热的炭与CO2的反应，为氧化还原反应，也属于吸热反应，A项正确；B.Na2O2与H2O的反应，为氧化还原反应，但属于放热反应，B项错误；C.镁条与稀盐酸的反应，为氧化还原反应，但属于放热反应，C项错误；D.碳酸钙高温分解的反应不属于氧化还原反应，D项错误；答案选A。15.有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH。两极的电极反应式分别为：Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—；总反应式为：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极附近溶液的OH—浓度慢慢减小

B．在使用过程中，电流由Zn极流向Ag2O极

C．Zn是正极，Ag2O是负极

D．Zn极发生还原反应，而Ag2O极发生氧化反应

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：请回答下列问题：(1)写出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物质的化学式。沉淀Ⅰ：________________、沉淀Ⅱ：________________。(2)上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是________________________________。(3)该小组同学在操作Ⅰ和Ⅱ中均使用了如图所示装置，请指出图中的两处错误：

①________________________________________________________________。②______________________________________________________________。(4)操作Ⅲ中需使用的玻璃仪器是______________________________。

参考答案：(1)Mg(OH)2、BaSO4

BaCO3(2)除去过量的NaOH和Na2CO3(3)①需用玻璃棒引流②漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁(4)玻璃棒、酒精灯略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n的数值为

，m的数值为

。参考答案：2

2

18.（8分）某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。

（1）参加反应的锌的质量：甲

乙

丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。

（2）反应速率，甲

乙，原因是

。

（3）反应完毕所需时间：乙

丙，原因是

。参考答案：（1）=（1分）=（1分）（2）<（4分）乙中c（H+）是甲的两倍（2分）（3）>（1分）乙、丙烧杯中稀硫酸浓度相同，但是丙中稀硫酸溶液的温度比乙中高，速率更快，消耗时间短（2分）19.研究大气中SO2的转化具有重要意义。（1）二氧化硫－空气质子交换膜燃料电池是利用空气将大气中所含SO2氧化成SO42－，其装置示意图如下：①质子（H＋）的流动方向为_____________（填“从A到B”或“从B到A”）。②负极的电极反应式为_____________。（2）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3－，反应的离子方程式是_____________。②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_____________。参考答案：(1)从A到B

SO2－2e－＋2H2O＝SO42－＋4H＋

(2)H2O＋2SO2＋CO32－＝2HSO3－＋CO2↑

NaOH［多写Ca（OH）2不扣分］【分析】（1）①原电池中阳离子移向正极，依据二氧化硫、氧气发生反应判断电极，判断质子移动方向；②二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应；（2）①碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；②过量的氢氧化钙与亚硫酸氢钠反应，亚硫酸钙和氢氧化钠，二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，同时有氢氧化钙吸收二氧化硫．【详解】（1）①二氧化硫发生氧化反应