《质量守恒定律》教学设计优秀8篇

Word-27-《质量守恒定律》教学设计优秀8篇《质量守恒定律》教学设计篇一

一、教学任务

1、学问与技能

（1）利用试验探索熟悉质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

（2）从微观角度熟悉在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。

2、过程与办法

（1）利用容易的探索活动体味科学探索的基本过程。

（2）初步学会运用观看、实验等办法猎取信息。

3、情感态度与价值观

培养擅长合作、勤于思量、严谨求实的科学精神。

二、教学重点

对质量守恒定律含义的理解

三、教学难点

从微观角度熟悉质量守恒定律

四、教学用具

试验仪器、化学反应模板、教科书

五、教学流程

一、教学任务

1、学问与技能

（1）利用试验探索熟悉质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

（2）从微观角度熟悉在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。

2、过程与办法

（1）利用容易的探索活动体味科学探索的基本过程。

（2）初步学会运用观看、实验等办法猎取信息。

3、情感态度与价值观

培养擅长合作、勤于思量、严谨求实的科学精神。

二、教学重点

对质量守恒定律含义的理解

三、教学难点

从微观角度熟悉质量守恒定律

四、教学用具

试验仪器、化学反应模板、教科书

五、教学流程

老师活动

同学活动

设计意图

一、创设情境，导入新课

【视频】《元芳的蜡烛》

【提问】蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那毕竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探索这个问题。

同学仔细观察视频、研究并回答

从视频入手，激活同学学习热烈，为探索的问题做铺垫。

二、探索一红磷燃烧

【提问】首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反应，这两个化学反应举行探索。

【出示】我们知道，举行探索都需要用到的仪器是天平。

【提问】我们先探索红磷燃烧，用的是这套装置。能够看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和蔼球。这三者有什么作用

【出示】细砂、玻璃管、气球的作用。

思量，回答问题

（大部分同学能回答出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）

引领同学思量问题。

【试验】

1、先称取反应前的物质质量，为xxg，记录在书本表格上（投影）。

2、现在我预备引燃红磷，学生们的目标是观看红磷燃烧的现象，还有气球的变化。

3、引燃红磷。我们能够看到红磷燃烧。

4、把试验现象记录在书本表格上，生成的白烟是五氧化二磷固体。

5、再次称取反应后的物质质量，我们发觉质量没有变化。

6、我们能够发觉物质发生化学反应后，质量并没有发生变化。我们把反应前的物质称为反应物，反应生成的物质叫做生成物。（协作黑板板书），由此可知

记录数据。

观看反应。

产生大量白烟，过一会熄灭。气球膨胀然后变得干瘪。

记录现象，并在此读数。

反应物总质量=生成物总质量

引领、过渡红磷燃烧的装置；

先清晰燃烧注重的事项，并明了各样仪器的作用，增加同学试验理论学问。

逐步引领同学自主完成课堂笔记。

懂得归纳。

硫酸铜与铁

【过渡】可能由红磷反应前后质量相等只是巧合。所以我们需要继续探索。

【试验】

1、试验

2、能够观看到铁钉表面有红色物质（出示给前排学生看），也即已经发生化学反应。

3、再次称量发觉质量，没有变化。也就是这个反应也是反应前后物质质量没有变化。

4、取出铁钉投影，并与未反应的铁钉作对照。（书写符号表述式）

观看现象，并记录现象以及天平读书。

培养同学试验探索精神。

强化同学对现象的描述本事。

先让部分同学证明已经反应，使得试验越发有说服力。

对照显然，同学思路更清楚。

【小结】利用这两个化学反应，我们发觉，化学反应前后，物质的质量是不会变化的。我们把这样的逻辑称为质量守恒定律。

【练习】强调我们所说的质量守恒只是用于化学变化。

观看、思量，小结。

了解自来水厂生产流程。体味生活中的化学，深刻熟悉化学在生活中的作用。

三、探索二

【过渡】我们发觉这两个装置它都是密闭的。是不是全部的化学反应都符合质量守恒定律呢？我们继续举行探索。

【试验a】

1、碳酸钠与盐酸。

2、观看现象。

3、质量变轻了，为什么，有什么补救办法。

4、仍然符合质量守恒定律吗？

【试验b】

1、镁条燃烧。（坩埚钳前后对照）

2、现象，质量。

3、是不是不符合质量守恒定律。

都有锥形瓶，密封

产生大量气泡，气泡跑走了，质量就变轻，使装置密闭，或者把跑走的气体手机回来，天平就平衡了。

发出刺眼白光，生成白色固体，大量白烟。遵守，损失大量氧化镁。

使同学想到前两个装置的个性

引领同学发觉此试验也遵从质量守恒定律。

再次巩固质量守恒定律。

【微观解释】

1、用氧气与氢气燃烧生成水的模板解释化学反应的本质。

2、此过程中原子质量、数目、种类不变，所以物质质量也不变化。

分子的分裂和原子的重新组合。

不变。

培养乐观思维本事。

板书设计：

质量守恒定律

1、化学变化

反应物总质量=生成物总质量

2、微观本质：原子数目原子种类原子质量→不变→物质质量不变

《质量守恒定律》教学设计篇二

教学目的：

1、学问；利用试验测定，使同学理解质量守恒定律的缘由。

2、本事：初步培养同学应用试验办法来定量讨论问题和分析问题的本事。

3、思想教导：培养同学由感性到理性，由个别到普通的熟悉办法。

重点难点：

对质量守恒定律涵义的理解和运用。

教学办法：

试验探讨法。

教学用具：

仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。

药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

教学过程

问题引入：化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增强？是削减？还是不变呢？下面让我们利用试验来讨论一下

同学首先思量、让同学产生学习爱好。

老师演示试验：

（1）白磷燃烧前、后质量的测定。

（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定

称量记录：

反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是？克。反应后的总质量是？克。

试验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是相等的关系。

利用试验培养同学的观看本事和记录试验的办法

问题研究：化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？

同学思量后，师生共同归纳试验事实，总坚固验逻辑。即参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就是我们这节课要学习的学问，质量守恒定律

《质量守恒定律》教学设计篇三

教学任务：

识记并理解：质量守恒定律

教学重点：

质量守恒定律在平时生活中的应用

教学难点：

质量守恒定律成立的缘由

教学办法：

试验引领法:设问——试验——归纳——总结——练习

教学用具：

中的试验仪器和药品及多功能实物投影

教学过程：

一、复习引入：

请写出下列反应的文字表述式：

1、试验室用高锰酸钾制取氧气的文字表述式；

2、试验室制取氢气的文字表述式；

3、表现氢气的还原性的文字表述式。

实物投影：同学写出的三个文字表述式。

思量：从三个文字表述式中能够获得哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）

引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若浮现这样的问题应当如何解决？

学习了本章的内容，这样的问题就简单解决了。

投影：第四章化学方程式

叙述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示试验。

投影：演示白磷的燃烧

观看：试验现象比较：反应前后系统质量的变化

试验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量

实物投影：天平指针在反应前后保持全都。

投影：试验分析：磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）

叙述：因为锥形瓶及仪器质量不变，因此能够得出以下结论：

投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

同学氢氧化钠和硫酸铜的反应

投影：试验步骤：

1、将氢氧化钠和硫酸铜分离装入烧杯和小试管中；

2、称量反应前系统的总质量；

3、将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；

4、称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。

同学分组试验，老师巡回指导。

投影：试验分析：

硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH）氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）

蓝色溶液无色透亮     溶液蓝色沉淀无色透亮     溶液

同学思量：从上述试验中能够获得什么结论？

M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

二、讲授新课：

思量：由以上两个试验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？

投影：第一节质量守恒定律

一、质量守恒定律的内容：

参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

ΣM（反应物）=ΣM（生成物）

过度：仅仅以两个试验是否能够说明这个定律呢？

思量：是否全部的化学反应都遵守质量守恒定律？

问题1：2g镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量为什么不等于2g？

问题2：10g氯酸钾加热后，生成氧气的质量为什么小于10g？

同学研究并解决问题1和问题2。

投影：二、质量守恒定律的使用范围：

质量守恒定律适用于全部的化学反应

三、质量守恒定律成立的缘由：

投影：思量并研究：只守恒定律为什么能够成立？

提醒：从化学反应的实质和化学变化前后各种微粒的种类及数目的变化方面考虑。

同学研究：以小组为单位举行研究，研究结束后各小组代表发言，综合研究结果。

叙述：以P+O2点燃P2O5为例。

反应前后：转变——分子种类

不变——元素种类、原子种类、原子个数

投影：转变分子种类

元素种类

化学变化前后不变原子种类质量守恒定律成立的缘由

原子个数

三、课堂小结：

1、质量守恒定律的内容

2、质量守恒定律的适用范围

3、质量守恒定律成立的缘由

同学练习

整合集训P411、2

作业：课本P701、2

《质量守恒定律》教学设计篇四

一、教材分析：

1、教材内容:

《质量守恒定律》是人教版九年义务教导课程标准试验教科书9班级上册第五章课题1的内容。

2、教材的地位和作用

本节是从化学变化中生成了什么物质向生成了多少物质的过渡，是后面学习化学方程式书写和按照化学方程式计算的重要基础。同时，质量守恒定律是中学化学中的一个重要定律，对今后学习化学起到关键作用。

3、教学目的:

（1）利用让同学提出假设、对化学反应中反应物与生成物质量的测定、沟通合作、得出结论的科学探索办法，使同学理解质量守恒定律以及在化学反应中，参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的缘由。

（2）利用直观教学手段，激活同学学习化学的爱好，从而培养同学的空间思维和抽象思维。利用指导同学观看，培养同学的定量讨论和分析推理本事。

4、重点和难点：质量守恒定律含义及其理解、应用

5、课时支配：2课时

6、试验预备:（试验通知单）主要有托盘天平、烧杯、锥形瓶、玻璃管、酒精灯、气球、镊子、石棉网等。白磷、CuSO4溶液、铁钉、镁带、碳酸钠、稀盐酸。

二、教法与学法：

1、教导对象是初三5、6班同学，接触化学这门课后，已知道在化学反应中能生成其他物质。但本堂课的试验是同学接触的第一个定量化学试验，在教学中，我运用多媒体教学，利用通过电脑动画模拟化学变化中分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子的运动，从而协助同学把抽象的理论学问直观化，让同学更简单接受。同时，利用让同学划读、熟读课文相关内容，增加理解和记忆。

2、难点突破

本课中，质量守恒定律的含义利用2个演示试验计划，同学是很简单理解。但为什么质量会守恒呢？因为这个问题需要用微观粒子运动的理论去解释，比较抽象，同学理解就会有困难。因此，借助课件，主要作用就是把在化学变化中，本来的分子被分解成原子，原子再重新组合成新的分子或直接构成物质这一运动过程用动画模拟出来。

例如，（电脑出示）电解水：

水在通电的条件下，可分解成氢气和氧气，其中正极产生的是？（同学回答：氧气）负极产生的是？（同学回答：氢气）

水通电氢气+氧气

我们用大蓝圆圈表示氧原子，用小红圆圈表示氢原子。每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，每个氧分子是由两个氧原子构成，每个氢分子是由两个氢原子构成，相应的表示办法我们媒体显示出来。

氧原子氢原子水分子氧分子氢分子

我们在水中通电：

通电→→→+

2个水分子2个氧原子4个氢原子1个氧分子2个氢分子

说明：

1、水分子首先被分解成氧原子和氢原子

2、每两个氧原子组合成1个氧分子，每两个氢原子组合成1个氢分子。

3、氧分子在正极聚拢成氧气，氢分子在负极聚拢成氢气。

引发同学思量，在囫囵化学变化中，原子的种类有没有发生变化？由于用了固定的色彩和大小来表示同种原子，所以同学简单发觉反应前后惟独H、O原子，原子的种类没有转变。

再问：“在化学变化中，你们有没有看到有的原子逃窜了？或者骤然多了一些出来呢？”同学会回答：“没有。”于是，同学就能够非常直观的了解到：在化学反应中，反应前后原子的种类没有转变，原子的数目没有增减，因此，原子的质量也没有变化，质量守恒。同时加大点难度，让同学按照媒体的显示，写出符号表述式，其实就是下节课要书写的化学方程式：2H2O通电2H2↑+O2↑。

三、教学过程

1、复习化学变化与物理变化的区分，引领同学思量，化学变化是生成了新物质，物质的种类转变了，那么物质的质量有没有变化呢？

2、利用课本两个演示试验计划：白磷燃烧及铁和硫酸铜的反应，注重称量记录反应前的总质量是多少克，反应后的总质量是多少克。结果是反应前后称取物质的总质量都不得没有转变，引出质量守恒定律。

3、为什么质量守恒呢？用电脑动画模拟电解水，在化学变化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新组合成氢分子和氧分子。使同学看到，囫囵过程中原子没有增强，也没有削减，原子的种类也没有转变。因此，原子的质量也没有变化，非常直观地引出质量守恒的缘由是什么。

4、再演示碳酸钠和稀盐酸反应、镁与氧气反应的试验，利用观看天平指针的变化引出前后总质量不同，从而引领同学探索不守恒的缘由。

前一反应生成的CO2蔓延到空气中去了，质量削减，后一反应增强了氧气的量，质量固然增强。不过要用规范的语言描述：镁在空气中燃烧，是镁和氧气反应生成氧化镁，按照质量守恒定律，参与化学反应的镁和氧气质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以氧化镁的质量比镁带质量大。

这种解释实际生活中现象要注重强调答题的格式，先说化学反应变化，再联系质量守恒定律，假如有气体，要加（减）气体，最后得出结论。同时仍然是符合质量守恒定律的。

5、课堂练习

精选2道习题练习，讲评。完成书上P964题

6、小结：化学变化中，物质的质虽然发生了变化，但量却没有转变。

7、作业：P951题和2题（做在书上）3题（做在作业本上）

板书设计：

第五单元课题1质量守恒定律

一、质量守恒定律：

参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

磷+氧气点燃五氧化二磷铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁

二、质量守恒的缘由：2H2O通电2H2↑+O2↑

化学反应前后原子的种类没有转变，原子的数目没有转变，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和相等。

化学反应前后变化状况：

宏观：元素种类不变、物质的总质量不变、物质种类转变。

微观：原子的种类不变、原子的数目不变、原子质量不变。

分子种类要变，分子个数可能要变

三、质量守恒定律的运用

镁+氧气点燃氧化镁碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳

堂上练习

1、在A+B--C+D反应中，5克A和4克B彻低反应生成3克的C和克D

2、某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则它绝对含有那些元素？

A.H

B.O

C.HO

D.CO

质量守恒定律教案篇五

教学任务：

识记并理解：质量守恒定律

教学重点：

质量守恒定律在平时生活中的应用

教学难点：

质量守恒定律成立的缘由

教学办法：

试验引领法（设问——试验——归纳——总结——练习）

教学用具：

中的试验仪器和药品及多功能实物投影

教学过程：

一、复习引入：

请写出下列反应的文字表述式：

1.试验室用高锰酸钾制取氧气的文字表述式；

2.试验室制取氢气的文字表述式；

3.表现氢气的还原性的文字表述式。

实物投影：同学写出的三个文字表述式。

思量：从三个文字表述式中能够获得哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）

引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若浮现这样的问题应当如何解决？

学习了本章的内容，这样的问题就简单解决了。

投影：第四章化学方程式

叙述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示试验。

投影：演示白磷的燃烧

观看：试验现象比较：反应前后系统质量的变化

试验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量

实物投影：天平指针在反应前后保持全都。

投影：试验分析：磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）

叙述：因为锥形瓶及仪器质量不变，因此能够得出以下结论：

投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

同学氢氧化钠和硫酸铜的反应

投影：试验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分离装入烧杯和小试管中；

2、称量反应前系统的总质量；

3、将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；

4、称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。

同学分组试验，老师巡回指导。

投影：试验分析：

硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH）氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）

蓝色溶液无色透亮     溶液蓝色沉淀无色透亮     溶液

同学思量：从上述试验中能够获得什么结论？

M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

二、讲授新课：

思量：由以上两个试验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？

投影：第一节 

；质量守恒定律

一、质量守恒定律的内容：

参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

ΣM（反应物）=ΣM（生成物）

过度：仅仅以两个试验是否能够说明这个定律呢？

思量：是否全部的化学反应都遵守质量守恒定律？

问题1：2g镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量为什么不等于2g？

问题2：10g氯酸钾加热后，生成氧气的质量为什么小于10g？

同学研究并解决问题1和问题2。

投影：二、质量守恒定律的使用范围：

质量守恒定律适用于全部的化学反应

三、质量守恒定律成立的缘由：

投影：思量并研究：只守恒定律为什么能够成立？

提醒：从化学反应的实质和化学变化前后各种微粒的种类及数目的变化方面考虑。

同学研究：以小组为单位举行研究，研究结束后各小组代表发言，综合研究结果。

叙述：以P+O2点燃P2O5为例。

反应前后：转变——分子种类

不变——元素种类、原子种类、原子个数

投影：转变分子种类

元素种类

化学变化前后不变原子种类质量守恒定律成立的缘由

原子个数

三、课堂小结：

1.质量守恒定律的内容

2.质量守恒定律的适用范围

3.质量守恒定律成立的缘由

同学练习：《整合集训》P411、2

作业：课本P701、2

《质量守恒定律》教学设计篇六

一、教材分析

（一）、教材的地位和作业

首先来说教材，我们先来看看教材的地位和用；本节内容节选自人教版九班级化学第五单元课题一《质量守恒定律》课题一第一课时，它包括了质量守恒定律的内容和验证办法。在此之前同学已经学习了元素、化学式等学问，对化学变化陪同的现象以及化学变化的实质有了一定的熟悉，本节课将引导同学对化学变化的熟悉从质过度到量，为化学方程式的书写和按照化学方程式的计算奠定了基础，所以本节内容在囫囵初中化学教学中起到承上启下的作用。它是囫囵初中化学教学的重点内容。

（二）学情分析

为了有好的教学效果，我从以下三个方面向同学举行了分析。

1、具备学问：了解元素、化学式、化学反应的现象和实质。

2、具备本事：掌控了容易的化学试验基本操作技能。

3、心理特征：振奋、奇怪   ，有剧烈的动手探索欲望

同学已经掌控了一定的化学用语和试验基本操作技能，在心理上比较振奋、奇怪   心比较强，有剧烈的动手探索欲望，但是定量意识、动手本事不足。

按照教材、学情分析和新课程标准要求，我确定本节课的教学任务如下；

（三）教学任务

1、在试验探索中建立“质量守恒定律”的概念、开头从“量”的角度熟悉化学反应。

2、提升动手试验、合作、沟通等本事，特殊是提升思维本事。

3、增加创新意识、感知数字试验的功能。

（四）重、难点

重点：质量守恒定律的“建立”

难点：质量守恒定律的“理解”

突破：

1、用氧气传感器测量反应后剩余的气体中含有氧气，理解“参与”的含义。

2、利用对过氧化氢分解的分析和装置的改进再改进，协助同学理解“质量总和”的含义。

二、教学策略

教法：引发引领、试验探索法、多媒体辅助

学法：动手试验、合作学习法、自主探索法

充分体现以老师为主导、同学为主体的教学理念。

教学过程是教学任务得以实现的关键，下面我重点说说教学过程。

三、教学过程

我采纳以下五个教学环节举行教学：

1、情景导入、提出问题

2、猜测与假设

3、试验探索、得出结论

4、反思、优扮装置

5、学以致用

详细如下：

1、情景导入、提出问题

我的情景导入是表演两个化学小魔术:

1、“自制果冻”，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，类似果冻的现象。

2、不打开瓶塞，不用火，就能够把燃烧匙中的铁粉点着。燃烧匙中装的是纳米铁粉，激光手电发出的激光就能够引燃它。

奥秘好玩的试验现象激活了同学的爱好，启发了同学的探索动力，此时提出问题：这两个化学反应以及其他的化学反应前后的总质量是否发生转变呢？同学提出自己的猜测，并能设计出测量计划。

2、试验探索、得出结论

（1）试验计划

《质量守恒定律》第一课时说课稿

设计意图：用激光手电引燃纳米铁粉代替书中同学难以完成的磷燃烧前后质量的测定，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应代替书中的铁与硫酸铜的反应，操作容易，现象显然好玩；同时让同学接触纳米铁粉、激光手电从而感触高科技的魅力！

用电子称代替天平，能够迅速的测量反应前后质量的变化状况，所以同学能够同时完成两个计划。

（2）举行试验

由于激光手电发出的光较为刺眼，所以计划一要在教师的指导下举行，与此同时，通过手机、同屏器把同学的试验操作同步在大屏幕上，其他小组的学生能够观察，起到了示范的作用。并且能够同时拍下出色的眨眼，传到年级的微信群、群中，同学能够自己下载观赏、向亲友出示，从而提升同学学习化学的爱好和骄傲感！

（3）收集证据、得了结论

同学测量后发觉反应前后的总质量不变，此时以计划一