福州一中2023~高一第一学期化学期中

第7页福州一中2023~2023学年高一第一学期化学期中考试试卷〔完卷100分钟总分值100分〕可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Ba-137第Ⅰ卷选择题〔共计60分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，此题包括20小题，每题3分，共60分〕1．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤〞而更加精准，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的选项是〔〕A．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体外表可溶性的杂质，提高纯度D．洗涤的操作是向过滤器里加洗涤剂，一般洗涤剂尽量多加，然后让洗涤剂自然流下2．以下说法不正确的选项是〔〕A．复分解反响一定不是氧化复原反响B．置换反响一定是氧化复原反响C．有单质参加的反响一定是氧化复原反响D．有单质生成的分解反响一定是氧化复原反响3．以下说法中正确的选项是〔〕A．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中4．以下判断合理的是〔〕①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②金属单质、盐酸、碱石灰、氨水四种物质都既不属于电解质，也不属于非电解质；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反响中是否有电子的转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响；⑥稀释浓硫酸时，将水慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌A．只有②④⑥ B．只有③④⑥ C．只有①③⑤ D．只有①②③⑤

5．人们对原子结构的认识有一个不断探入的过程，以下先后顺序中符合史实的是〔〕①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③波尔提出的原子力学模型④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型A．①②④③ B．①④②③ C．②①④③ D．①③②④6．以下电离方程式正确的选项是〔〕A．CaCl2=Ca2++Cl2- B．Na2SO4=Na++SO42-C．NaHCO3=Na++HCO3- D．KOH=K++O2-+H+7．以下说法中不正确的选项是〔〕①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的物理性质完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达中错误的选项是〔〕A．H2SO4的摩尔质量是98g/molB．1mol物质的质量刚好就是该物质的化学式量C．0.1mol/LNH4Cl溶液中含有Cl-的数目为0.1NAD．常温下，1.7gNH3中含有氢原子数目为0.3NA9．在标准状况下：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，以下对这四种气体的关系从大到小表达正确的选项是〔〕A．体积②＞③＞④＞① B．密度②＞③＞①＞④C．质量②＞③＞①＞④ D．氢原子数②＞④＞③＞①10．3.0gAO32-中核外电子数比质子数多6.02*1022个，以下说法中正确的选项是〔〕A．A元素的相对原子质量为12 B．AO32-的摩尔质量为60C．3.0gAO32-的物质的量是0.02mol D．A原子的摩尔质量是32g/mol

11．某2mol固体A在一定温度下完全分解，产物都是气体。分解反响式为：2A=B+2C+3D，假设测得生成的混合气体与氢气的密度比值为15，那么固体A的摩尔质量为〔〕A．30g/mol B．45g/molC．90g/mol D．氢气密度未知，无法求得12．以下说法正确的选项是〔〕A．NaCl晶体中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶体能导电B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C．BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质13．将12mol/L的盐酸〔p=1.19g/cm3〕50mL稀释成6mol/L的盐酸〔ρ=1.10g/cm3〕，需加水的体积为〔〕A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL14．以下仪器不能用酒精灯直接加热的是〔〕①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙A．①⑤⑥ B．③⑥⑦ C．①⑤ D．⑤⑥⑦15．以下溶液中的Cl-浓度与150mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是〔〕A．150mL1mol/LNaCl溶液 B．75mL1mol/LMgCl2溶液C．50mL3mol/LNaClO溶液 D．150mL3mol/LKCl溶液16．图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的选项是〔〕A．稀释浓硫酸 B．制蒸馏水 C．称取氢氧化钠 D．容量瓶摇匀17．以下实验操作中正确的选项是〔〕A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．将称取的NaOH固体在烧杯中溶解，待冷却后，再转移至容量瓶C．配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，应称量NaOH固体8.8gD．利用酒精灯进行焰色反响时通过直接观察火焰的颜色来判断是否含有钾元素18．向四支试管中分别参加少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的选项是〔〕操作现象结论A滴加向NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+B滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层，下层溶液显紫红色原溶液中一定有I-C某无色透明透明溶液中参加用盐酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀产生一定有SO42-D用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反响火焰呈黄色原溶液中一定没有K+19．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的假设干种，依次进行以下实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，以下结论正确的选项是〔〕步骤操作现象Ⅰ用紫色石蕊试液检验溶液变红Ⅱ向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成Ⅲ将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中参加AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成A．肯定含有的离子是②③⑥ B．该实验无法确定是否含有③C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②20．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：〔〕反响物a+ba+cb+cc+db+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是〔〕A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3第Ⅱ卷非选择题〔共40分〕21．Ⅰ．〔6分〕对于混合物的别离和提纯，常采用的方法有：①过滤；②蒸发结晶；③冷却结晶；④蒸馏；⑤萃取；⑥洗气；⑦加热分解等。选用适宜的方法序号填空。〔1〕除去H2中的CO2，可用________的方法除去。〔2〕从含有少量氯化钠的硝酸钾混合溶液中获得硝酸钾，可用_______________的方法。〔3〕别离四氯化碳〔沸点为76.75℃〕和甲苯〔沸点为110.6℃〕，可用________的方法。〔四氯化碳和甲苯互溶〕Ⅱ．〔8分〕有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按以下步骤进行实验。①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。②在滤出的沉淀中参加稀硝酸，有局部沉淀溶解，同时产生无色气体。③取滤液做焰色反响，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察不显紫色。由上述现象推断：〔1〕该混合物中一定含有____________；一定不含有____________；可能含有____________。〔2〕请你设计实验方案，检验可能含有的物质是否存在。该实验方案为___________________________________。22．〔共10分〕为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下〔用于沉淀的试剂稍过量〕：〔1〕试剂X的化学式为：________，试剂Y的化学式为：________，操作Z的名称：________。〔2〕指出以下图中A装置的仪器名称________。〔3〕判断试剂X已过量的方法是________________。23．〔共10分〕某化学实验小组需要1mol/L的CuSO4溶液90mL，现用CuSO4·5H2O晶体来配制，请答复以下问题：〔1〕实验时，应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体____________。〔2〕配制过程中，不需要的仪器〔填序号〕____________。A．药匙 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒 E．蒸发皿完成实验还缺少的玻璃仪器是____________。〔3〕定容时的操纵：当液面接近容量瓶刻度线时，________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

〔4〕以下操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是________________________。A．CuSO4·5H2O已失去局部结晶水B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制E．容量瓶内壁附有水珠而未枯燥处理24．〔6分〕硫酸和盐酸组成的混合液100.0mL，向其中参加氢氧化钡粉末4.275g，充分反响后，经过滤、洗涤、枯燥，得到沉淀2.330g，同时测得滤液中的OH-离子浓度为0.100mol/L〔设溶液总体积始终不变〕。请列式计算〔1〕原溶液中硫酸的物质的量为____________。〔2〕原混合液中盐酸的物质量浓度____________。〔3〕假设将原硫酸和盐酸混合溶液100mL与足量金属锌反响，那么在标况下产生的气体体积为____________。

福州一中2023~2023学年高一第一学期化学期中考试试卷参考答案一、选择题1-5．DCBDB6-10．CDCCA11-15．CDBAD16-20．DBBBC二、非选择题21．Ⅰ．〔6分〕〔1〕⑥；〔2〕③；〔3〕④。Ⅱ．〔8分〕〔1〕Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl；〔2〕取少量所得滤液于试管，向其中参加几滴AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸，产生白色不溶于稀硝酸的