必修一离子反应人教版课件

绝路问津[]三国演义第66集.rmvb“哑泉”其水颇甜，应是一种稀有的矿化泉，泉水中含有铜的化合物（铜盐）较多，硫酸铜（胆矾）呈弱酸性，少量饮用口感有点甜，饮入过多则会中毒，首先影响声带，使声音嘶哑甚至暂时“失声”，如果时间过长则有其他症状发生。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。解毒的简单方法是掺进大量石灰水，使与之起化学反应生成不溶于水的氢氧化铜和硫酸钙沉淀。这里的安乐泉，即为碱性水，能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。解救的办法很简单：饮用一定量碱性水，与酸性铜盐发生“中和反应”。第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件判断下列物质哪些是电解质,哪些是非电解质?①Al②

BaCl2③CuSO4④KNO3溶液⑤酒精电解质:非电解质:②

③知识回顾:⑤思考：电解质在水溶液中电离：BaCl2=CuSO4=Ba2++2Cl-Cu2++SO42-混合二、离子反应及其发生的条件1、离子反应：有离子参加的反应。笔记(或生成)

问题：是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应?

思考与交流不是3、CuSO4溶液和NaOH溶液4、滴有酚酞的NaOH溶液与稀盐酸5、Na2CO3溶液与稀盐酸1、Na2SO4溶液和KCl溶液现象：有蓝色沉淀生成现象：溶液逐渐变为无色现象：有气泡产生现象：无现象

请阅读课本P31实验2-1、P33实验2-3利用学过的知识推断可能出现的现象,并用相应的化学方程式解释原因：2、Na2SO4溶液和BaCl2溶液现象：白色沉淀生成Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓Na2SO4+KCl-不反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑追根究底

※KCl溶液与Na2SO4溶液混合时:K+、Cl-Na+、SO42-

溶液中自由移动的K+

、Cl-、

Na+、SO42-的浓度不变从离子的角度分析为什么生成以上三类物质的电解质溶液就能发生离子反应。

以BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合，KCl溶液与Na2SO4溶液混合为例：

Ba2++SO42-

=BaSO4↓

追根究底※BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是:Ba2+、Cl-Na+、SO42-

沉淀的生成导致溶液中Ba2+和SO42-的浓度减小发生离子反应条件之一：生成沉淀返回练习1、下列反应属于离子反应的是：①氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应②Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应③CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O④Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑤2H2+Cl2=2HCl⑥石灰石与稀盐酸点燃①练习2、下列物质间离子反应不能发生的是（）A、Ba(OH)2溶液和HCl溶液B、NaCl溶液和Ca(NO3)2溶液C、NaOH溶液和CuSO4溶液D、Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液B②③④⑥4．离子反应的表示方法——离子方程式(1)概念：用实际参加反应的

来表示反应的式子(2)书写步骤离子符号易溶于水且易电离原子个数和电荷总数笔记[归纳小结]离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式的书写要点(1)抓住两易、两等、两查①两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符合表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。②两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。(2)注意的问题①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等。②氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。2．离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实不可主观臆造产物及反应，如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4－在水溶液中通常应写成SO42－＋H＋。(3)看是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。练习：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O5、离子反应的意义①表示某一个具体的化学反应BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl表示为：②表示同一类型的离子反应如

可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。思考讨论：3.H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？【提示】不能。如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用H＋＋OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应。Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓H＋＋OH－===H2O跟踪练习：2.(2009年日照高一期末)能用H＋＋OH－===H2O表示的反应是……………()A．氢氧化钡溶液与硫酸反应B．氢氧化铜和稀硝酸反应C．氢氧化钾与硫酸反应D．氢氧化钠与醋酸反应【解析】

各化学反应的离子方程式为：A．Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===2H2O＋BaSO4↓(BaSO4既难溶于水又难溶于酸)B．Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O[Cu(OH)2既难溶于水也难电离]C．OH－＋H＋===H2OD．OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O(CH3COOH易溶但难电离)【答案】C2．生成气体的离子不能大量共存如H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等3．生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存如H＋与OH－、CH3COO－；OH－与NH4＋、HCO3－、HSO3－、HS－等。4．溶液无色透明时，不存在有色离子常见的有色离子有：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。5．其他隐含条件(1)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都是指酸性溶液，则能与H＋反应的离子肯定不能存在。(2)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都含有大量OH－，则与OH－能反应的离子肯定不能大量存在。典例4

某溶液中可能含有NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、SO42－、CO32－中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由此推断，