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文档简介

高一上学期期末模拟考试1.化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是()A. pH小于7的雨水被称为酸雨B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子,常用于饮用水的杀菌消毒C. 推广使用燃煤脱硫技术,主要是为了防治SO2污染D. 是指大气中直径小于或等于微米×10-6m2. 下列不涉及氧化还原反应的是()A.自然界中“氮的固定”B.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应C.食物腐败变质D.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]3. 下列关于某溶液中所含离子的检验,判断正确的是()A.取样,加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入足量稀硝酸沉淀不消失,则该溶液中一定含有SO42-B. 取样,加入2滴KSCN溶液,溶液无明显变化,再向其中滴加几滴新制的氯水,溶液变为红色,则该溶液中一定含有Fe2+C.D.4.下列图示的四种化学操作名称从左到右分别是()A.萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液 B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液 C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D.过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液5. 下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是()A.溶液是呈电中性的,而胶体是带电的B.用一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有C.溶液中的分散质粒子能透过滤纸,胶体中的分散质粒子不能透过滤纸D.将FeCl3溶液滴加到沸水中,长时间加热煮沸就可制得Fe(OH)3胶体6. 物质的量相同的甲烷(CH4)和氨气(NH3),一定相同的是()A.质量 B.体积 C.质子数 D.原子数7. 下列化学方程式及离子方程式中,正确的是()A.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2OC.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑D.少量AlCl3溶液滴入过量氨水中:Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2O8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.铁与氯气点燃完全反应,转移电子数为B.0℃,101kPa时,NA个分子所占的体积一定为C.1mol·LK2SO4溶液中含有钾离子数为2NAD.常温常压下,6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为9. 常温下,在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-B.加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3-C.c(Fe3+)=·L-1的溶液:H+、Al3+、I-、SCN-D.常温下pH=12的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-10.下列离子方程式或化学方程式中正确的有()①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO②向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO③将CO2气体通过过氧化钠固体:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2④将SO2气体通过过氧化钠固体:2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:Ca2++OH-+HCOeq\o\al(-,3)=CaCO3↓+H2O⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NOeq\o\al(-,3)=3Fe3++2H2O+NO↑⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓⑧硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2Fe3++3S2-=Fe2S3A.2项 B.3项 C.4项 D.5项11.NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中充分加热后,只有一种气体产物,排出该气体产物后冷却,容器内残留的固体物质中肯定有的是()A.Na2O2、Na2CO3 B.Na2CO3、NaOHC.Na2CO3、NaHCO3 D.Na2CO3、Na2O2、NaOH12.下列叙述正确的是()A.硅在自然界中以单质形式存在B.SiO2不与任何酸反应C.水玻璃属于混合物,可用于制备木材防火剂D.硅酸溶胶常用做干燥剂,可由二氧化硅与水反应制得13.能证明下列物质具有漂白性的是()A.向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气,溶液立即褪色B.向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末,溶液先变红,后褪色C.显红色的酚酞溶液中通入SO2后,红色褪去D.向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后,溶液紫红色褪去0沉淀的质量溶液的体积100110V(NaOH)(mL)14.10克Fe2O3、SiO2、Al2O0沉淀的质量溶液的体积100110V(NaOH)(mL)A.滤出的物质为SiO2B.可求出x的值C.可求出Al2O3的质量分数D.可求出Fe2O3的质量分数15.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是() A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2 B.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂 C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性 D.滴加KI溶液时,转移2mole时生成1mol白色沉淀16.1.28g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到VmL气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下的氧气体积为() A.504mL B.336mL C.224mL D.168mL17.某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质,现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:ⅠⅠⅡ请根据上面流程,回答以下问题:(1)操作Ⅰ是配制溶液,所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必用________、 ________(填仪器名称)。(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是____________(填写序号)。①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容时俯视容量瓶的刻度线③配制溶液前容量瓶中有少量蒸馏水④摇匀后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切(3)请写出加入氯水发生的离子方程式:_______________________。(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_______________________________。(5)计算样品中铁元素的质量分数:__________(用含a、b的代数式表示)。18.(14分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是

(填化学式,且相对分子质量小的写在第一个空);(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记C,当C与B的溶液混合时,有红褐色沉淀产生;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红褐色与白色的混合颜色),向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为;A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-(3)将0.02molA与同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为(保留两位有效数字);(4)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为:;(5)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论。19.(16分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X中阴阳离子个数相等。(1)写出下列各物质的化学式:X:;F:。(2)写出下列变化的化学方程式:A→D:;C→E:。(3)实验室里,除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外,还可以采用方法(填写具体物质和方法)来制取气体C,干燥气体C常用药品为。(4)写出物质X的一种重要用途,X的储存方法。20.(12分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。ⅠⅠⅡ无水(1)写出A中发生反应的化学方程式:_____________________。(2)装置B的作用是安全瓶和_____________________________。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,则C中Ⅰ、Ⅱ处试剂分别是_____、___________(填字母)。a.干燥的有色布条 b.湿润的有色布条(4)D中发生反应的化学方程式是_________________________________。装置F是作用 是_____________________________________________。(5)将装置D中的溶液加入装置E中,溶液分为两层,上层呈紫红色,要分离出紫红色溶液,需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和___________________________。

高一上学期期末模拟考试一、选择题题号12345678910111213141516答案CBBDBCBADCBCBDAC二、主观题17.(10分,每小题2分)(1)250mL容量瓶胶头滴管(2)①④(3)2Fe2++Cl22Fe3++(4)取最后一次洗涤液少许于洁净试管中,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若无白色沉淀生成,则洗涤干净(5)18.(14分,每空2分)(1)(2)B (3)6.1g(4)(5

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