高中化学人教版第四章非金属及其化合物 市一等奖

高一上学期期末模拟考试1．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是()A． pH小于7的雨水被称为酸雨B． 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C． 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D． 是指大气中直径小于或等于微米×10－6m2． 下列不涉及氧化还原反应的是()A．自然界中“氮的固定”B．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应C．食物腐败变质D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]3． 下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是()A.取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42－B． 取样，加入2滴KSCN溶液，溶液无明显变化，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2＋C．D．4．下列图示的四种化学操作名称从左到右分别是()A．萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液 C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液5． 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是呈电中性的，而胶体是带电的B．用一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有C．溶液中的分散质粒子能透过滤纸，胶体中的分散质粒子不能透过滤纸D．将FeCl3溶液滴加到沸水中，长时间加热煮沸就可制得Fe(OH)3胶体6． 物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的是()A．质量 B．体积 C．质子数 D．原子数7． 下列化学方程式及离子方程式中，正确的是()A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－BaCO3↓＋H2OC．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O2Na＋+2OH－+O2↑D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3•H2OAlO2－＋4NH4++2H2O8． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．铁与氯气点燃完全反应，转移电子数为B．0℃，101kPa时，NA个分子所占的体积一定为C．1mol·LK2SO4溶液中含有钾离子数为2NAD．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为9． 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3－B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－C．c(Fe3＋)＝·L－1的溶液：H＋、Al3＋、I－、SCN－D．常温下pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－10．下列离子方程式或化学方程式中正确的有()①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO②向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO③将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2④将SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓⑧硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－=Fe2S3A．2项 B．3项 C．4项 D．5项11．NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排出该气体产物后冷却，容器内残留的固体物质中肯定有的是()A．Na2O2、Na2CO3 B．Na2CO3、NaOHC．Na2CO3、NaHCO3 D．Na2CO3、Na2O2、NaOH12．下列叙述正确的是()A．硅在自然界中以单质形式存在B．SiO2不与任何酸反应C．水玻璃属于混合物，可用于制备木材防火剂D．硅酸溶胶常用做干燥剂，可由二氧化硅与水反应制得13．能证明下列物质具有漂白性的是()A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色B．向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色C．显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去0沉淀的质量溶液的体积100110V(NaOH)(mL)14．10克Fe2O3、SiO2、Al2O0沉淀的质量溶液的体积100110V(NaOH)(mL)A．滤出的物质为SiO2B．可求出x的值C．可求出Al2O3的质量分数D．可求出Fe2O3的质量分数15．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是() A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2 B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液时，转移2mole时生成1mol白色沉淀16．1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为() A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL17．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：ⅠⅠⅡ请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必用________、 ________（填仪器名称）。（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是____________（填写序号）。①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容时俯视容量瓶的刻度线③配制溶液前容量瓶中有少量蒸馏水④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（3）请写出加入氯水发生的离子方程式：_______________________。（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_______________________________。（5）计算样品中铁元素的质量分数：__________（用含a、b的代数式表示）。18．（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是

和

（填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，有红褐色沉淀产生；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红褐色与白色的混合颜色），向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为；A．SO32－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．SiO32－（3）将0.02molA与同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（保留两位有效数字）；（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为：；（5）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论。19．（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X中阴阳离子个数相等。（1）写出下列各物质的化学式：X：；F：。（2）写出下列变化的化学方程式：A→D：；C→E：。（3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外，还可以采用方法（填写具体物质和方法）来制取气体C，干燥气体C常用药品为。（4）写出物质X的一种重要用途，X的储存方法。20．（12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。ⅠⅠⅡ无水（1）写出A中发生反应的化学方程式：_____________________。（2）装置B的作用是安全瓶和_____________________________。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中Ⅰ、Ⅱ处试剂分别是_____、___________（填字母）。a．干燥的有色布条 b．湿润的有色布条（4）D中发生反应的化学方程式是_________________________________。装置F是作用 是_____________________________________________。（5）将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和___________________________。

高一上学期期末模拟考试一、选择题题号12345678910111213141516答案CBBDBCBADCBCBDAC二、主观题17．（10分，每小题2分）（1）250mL容量瓶胶头滴管（2）①④（3）2Fe2++Cl22Fe3++（4）取最后一次洗涤液少许于洁净试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净（5）18．（14分，每空2分）（1）（2）B （3）6.1g（4）（5