高中化学人教版本册总复习总复习

2023学年青海省师大二附中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题2分，共32分每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A． B． C． D．2．（2分）下列实验操作不正确的是（）A．蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再停止加热B．除去KNO3固体中少量的NaCl固体，可用重结晶的方法C．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取D．为加速固体物质的溶解，常采用振荡、搅拌、加热等措施3．（2分）下列分离方法中存在问题的是（）A．用蒸馏的方法分离酒精和水的混合溶液B．用乙醇萃取碘水中的碘C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙D．按溶解、过滤、蒸发的顺序分离碳酸钙和氯化钠的混合物4．（2分）下列实验设计方案中，可行的是（）A．向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的Cl﹣B．向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣D．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石5．（2分）下列有关实验的做法不正确的是（）A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配置mol•L﹣1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．蒸馏操作时，冷凝管中的水应该上进下出6．（2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容7．（2分）（2023•重庆）按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（）A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置8．（2分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D9．（2分）下列叙述正确的是（）A．CO2的摩尔质量为44gB．中有×1023个原子C．CH4的相对分子质量为16gD．2molCl2和2molCO2所含分子数相等10．（2分）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同压强、同温度的O2和O3 B．同温度、同体积的NH3和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO211．（2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含有的原子数均为2NAB．通常状况下，64gSO2中含有的分子数为NAC．标准状况下，CH4和O2的混合气体所含有的分子数为2NAD．物质的量浓度为L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA12．（2分）在200mL某硫酸盐溶液中，含有个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子．则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．2mol•L﹣1 B．mol•L﹣1 C．5mol•L﹣1 D．mol•L﹣113．（2分）与100mLLAlCl3溶液中Cl﹣离子浓度相同的是（）A．10mL1mol/LFeCl3溶液 B．50mLmol/LNaCl溶液C．10mLmol/LCaCl2溶液 D．200mLmol/LNH4Cl溶液14．（2分）下列实验操作正确的是（）A．将gCuSO4•5H2O溶解在g水中配制质量分数为%的CuSO4溶液B．配制1mol/LNaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．将20mLmol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL配制100mLmol/LNa2SO4D．配制900mL2mol/L的NaCl溶液时，选用900mL容量瓶和称取gNaCl15．（2分）下列计算或推导结果正确的是（）A．gX2O5中含有molO，则X的相对原子质量为28B．4g某气体含有的分子数为×1023，则2g该气体在标准状况下的体积是LC．同温同压下，10LX2气体跟30LY2气体化合生成20L某Z气体，则Z的化学式为XY2D．标准状况下，相同质量的N2、O2、Cl2中，体积最大的是Cl216．（2分）如图是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）A．1L该硫酸中氢原子的物质的量为molB．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C．配制mLmol/L的稀硫酸需取该硫酸mLD．稀释该硫酸的方法是将水倒入盛该酸的量筒中二、填空题（本题包括4小题，共31分）17．（10分）我们食用的精盐是用粗食盐（含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质、泥砂等）提纯而得到的．（1）实验室将粗盐制成精盐的过程中，有三步操作中要用到玻璃棒，其作用分别是：溶解时：_________；过滤时：_________；蒸发时：_________．（2）过滤后的食盐水中仍含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质，通过如下几个步骤，可制得纯净的食盐水．正确的操作顺序为_________（填数字代号）．①加入稍过量的Na2CO3溶液，②加入稍过量的NaOH溶液，③加入稍过量的BaCl2溶液，④滴入稀盐酸至无气泡产生，⑤过滤在你确定的顺序中，Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入顺序能不能颠倒？_________．为什么？_________．（3）检验所得食盐晶体中SO42﹣是否除净的操作方法和现象是_________．18．（5分）近两年来，因不当使用而导致“名声大振”的塑化剂（代号DEHP）的化学式为C24H38O4．（1）DEHP的摩尔质量是_________，DEHP的质量为_________．（2）195gDEHP中含_________g氢元素、_________molO，它完全燃烧时，最多生成_________molCO2．19．（7分）（1）标准状况下，①4g氢气、②甲烷（CH4）、③×1023个水分子中，物质的量最大的是（填写序号，下同）_________，体积最小的是_________．（2）标准状况下，2molNH3的体积为_________L，质量为_________g，原子总数为_________，摩尔质量为_________g•mol﹣1．该气体体积_________常温常压下2molO2的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．20．（9分）欲用98%的浓硫酸（ρ=cm3）配制成浓度为L的稀硫酸500ml．（1）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．加水至刻度D．洗净所用仪器E．稀释浓硫酸F．将溶液转移到容量瓶其操作正确的顺序依次为：_________．（2）简要回答下列问题：①所需硫酸的体积为_________ml．②选择_________ml的容量瓶．③在转入容量瓶前烧杯中液体应_________，否则会使结果浓度偏_________；并洗涤烧杯_________次，洗涤液也要转移到容量瓶，否则会使结果浓度_________．④定容时必须使溶液凹面与刻度相平，若俯视会使结果浓度_________；仰视则使浓度_________．三、实验题（17分）21．（7分）观察下列实验装置图，按要求作答：（1）装置③中a、b的名称分别为_________、_________；④中所有玻璃仪器的名称为_________．（2）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：海水淡化：_________；分离NaCl和水：_________；分离CaCO3和水：_________；分离植物油和水：_________．22．（10分）现需配制LNaOH溶液480mL．（1）配制该溶液应选用_________mL容量瓶．（2）用托盘天平准确称量_________gNaOH固体；用“↓”表示向右盘放上砝码，用“↑”表示将砝码取下，在下表空格内，用“↓”和“↑”表示相应砝码的放上或取下．50g20g20g10g5g↓↑____________________________________（3）如图装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_________．除了图中给出的仪器和托盘天平外，完成该实验还需要的仪器有_________．（4）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_________L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_________L．四、计算题（共20分要求写出计算过程）23．（6分）（1）×1023个水分子的物质的量是_________mol．（2）2molH2O中含_________molH和_________molO，含有_________个水分子．（3）_________molCO2中含有氧原子数跟×1024个H2O分子含有的氧原子数相同．（4）NH3分子中所含质子数跟_________gH2O分子中所含质子数相等．24．（6分）在1LFe2（SO4）3的溶液中含有Fe3+，求溶液中Fe2（SO4）3及SO42﹣的物质的量浓度．25．（8分）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为cm3）中，所得盐酸的密度为cm3．（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸，稀释到，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？2023学年青海省师大二附中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共32分每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．分析：酒精是易燃液体，结合图标所表示的含义解题．解答：解：A．是腐蚀品标志，故A错误；B．是剧毒品标志，故B错误；C．是放射性标志，故C错误；D．是易燃品标志，故D正确．故选D．点评：本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．（2分）下列实验操作不正确的是（）A．蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再停止加热B．除去KNO3固体中少量的NaCl固体，可用重结晶的方法C．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取D．为加速固体物质的溶解，常采用振荡、搅拌、加热等措施考点：化学实验方案的评价．分析：A．蒸发时，利用余热加热；B．二者溶解度受温度影响不同；C．蒸发皿加热后温度高，防止烫伤；D．振荡、搅拌、加热均可加快溶解速率．解答：解：A．蒸发时，利用余热加热，则不能将水蒸干，故A错误；B．二者溶解度受温度影响不同，则除去KNO3固体中少量的NaCl固体，可用重结晶的方法，故B正确；C．蒸发皿加热后温度高，防止烫伤，则要用坩埚钳夹取，故C正确；D．振荡、搅拌、加热均可加快溶解速率，则为加速固体物质的溶解，常采用振荡、搅拌、加热等措施，故D正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作和反应速率的影响因素等，把握实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．3．（2分）下列分离方法中存在问题的是（）A．用蒸馏的方法分离酒精和水的混合溶液B．用乙醇萃取碘水中的碘C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙D．按溶解、过滤、蒸发的顺序分离碳酸钙和氯化钠的混合物考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．酒精和水沸点不同；B．乙醇与水混溶；C．泥沙不能透过滤纸；D．碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法分离，用蒸发的方法得到食盐．解答：解：A．酒精和水沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故A正确；B．乙醇与水混溶，不能用于萃取剂，故B错误；C．泥沙不溶于水，不能透过滤纸，可用过滤的方法分离，故C正确；D．碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法分离，用蒸发的方法得到食盐，碳酸钙和氯化钠的混合物，可用溶解、过滤、蒸发的顺序分离，故D正确．故选B．点评：本题综合考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及分离操作的原理、方法，难度不大．4．（2分）下列实验设计方案中，可行的是（）A．向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的Cl﹣B．向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣D．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石考点：化学实验方案的评价．分析：A．碳酸银也是白色沉淀；B．原溶液可能含有碳酸氢根；C．向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀；D．根据给混合液体加热，容易发生暴沸现象分析．解答：解：A．碳酸银也是白色沉淀，所以向一未知无色溶液中，加入适量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，该无色未知溶液中不一定有Cl﹣，还有可能含有碳酸根离子，故A错误；B．原溶液可能含有碳酸氢根或碳酸根等，故B错误；C．向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀，溶液中可能含有Cl﹣或SO42﹣离子，故C错误；D．给盛有液体的烧瓶加热时，为了分子混合液暴沸，需要加碎瓷片或沸石，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验和实验基本操作，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．5．（2分）下列有关实验的做法不正确的是（）A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配置mol•L﹣1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．蒸馏操作时，冷凝管中的水应该上进下出考点：化学实验方案的评价．分析：A．本题根据分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水；C．转移溶液时可使用玻璃棒引流；D．冷凝水下进上出．解答：解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，故A正确；B．碳酸钠受热不分解；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，故B正确；C．将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故C正确；D．蒸馏时，冷凝水下进上出，水在冷凝管中的停留时间长，冷却效果好，故D错误．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离提纯实验操作和仪器的使用等，为高频考点，把握混合物分离操作中的注意事项为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，题目难度不大．6．（2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验常用仪器．分析：A．使用托盘天平称量药品时，应该遵循左物右码原则，位置不能颠倒；B．溶解药品时，无论加速溶解，需要使用玻璃棒搅拌；C．转移冷却后的溶液时，需要使用玻璃棒引流；D．定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶中．解答：解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学实验基本操作，题目难度不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验中常见的基本操作方法．7．（2分）（2023•重庆）按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（）A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置考点：有机物的合成．专题：有机化合物的获得与应用．分析：步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答．解答：解：A．步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B．步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确；故选C．点评：本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大．8．（2分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．AB．BC．CD．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；C．应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；D．丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离．解答：解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理．9．（2分）下列叙述正确的是（）A．CO2的摩尔质量为44gB．中有×1023个原子C．CH4的相对分子质量为16gD．2molCl2和2molCO2所含分子数相等考点：物质的量的相关计算．分析：A．CO2的摩尔质量为44g/mol；B．根据n=计算水的物质的量，原子物质的量为水的3倍，根据N=nNA计算原子数目；C．相对分子质量没有单位；D．根据N=nNA可知，二者物质的量相等含有分子数目相等．解答：解：的质量是44g，O2的摩尔质量为44g/mol，故A错误；B．水的物质的量为=，含有原子物质的量为×3=，则含有原子数目为，故B错误；的质量为16g，而CH4的相对分子质量为16，故C错误；D．根据N=nNA可知，2molCl2和2molCO2所含分子数相等，故D正确，故选D．点评：本题考查摩尔质量、物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．10．（2分）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同压强、同温度的O2和O3B．同温度、同体积的NH3和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：A、同压强、同温度，气体分子数目与体积呈正比，体积不定，无法判断气体分子数关系．B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系．C、二同体积、同密度，则质量相同．D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系．解答：解：A、同压强、同温度，气体分子数目与体积呈正比，体积不定，无法判断气体分子数关系，则无法确定原子数的关系，故A错误；B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，则无法确定原子数的关系，故B错误；C、同密度的C2H4和C3H6，二者体积相等，则质量相等，C2H4和C3H6的最简式相同，质量相等的两种气体含有相同的原子数，故C正确；D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，则无法确定原子数的关系，故D错误．故选：C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意公式的灵活运用，可借助PV=nRT理解．11．（2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含有的原子数均为2NAB．通常状况下，64gSO2中含有的分子数为NAC．标准状况下，CH4和O2的混合气体所含有的分子数为2NAD．物质的量浓度为L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA考点：阿伏加德罗常数．分析：A、N2和CO是双原子分子，等物质的量含有原子数相同；B、依据n=计算物质的量得到分子数；C、依据n=计算分析；D、溶液体积不知不能计算微粒数．解答：解：A、N2和CO是双原子分子，等物质的量含有原子数相同，等物质的量的N2和CO所含有的原子数不一定为2NA，故A错误；B、依据n=计算物质的量==1mol，得到分子数为NA，故B正确；C、依据n===1mol，标准状况下，CH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA，故C错误；D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积应用条件分析判断，微粒数与物质的量的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．12．（2分）在200mL某硫酸盐溶液中，含有个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子．则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．2mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．5mol•L﹣1D．mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：个硫酸根离子的物质的量为，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，根据电荷守恒可知，金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为，再利用c=计算．解答：解：个硫酸根离子的物质的量为，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为，所以该硫酸盐的物质的量浓度为=L．故选：B．点评：考查物质的量浓度计算，难度中等，判断金属离子的化合价是解题关键，注意守恒思想的运用．13．（2分）与100mLLAlCl3溶液中Cl﹣离子浓度相同的是（）A．10mL1mol/LFeCl3溶液B．50mLmol/LNaCl溶液C．10mLmol/LCaCl2溶液D．200mLmol/LNH4Cl溶液考点：物质的量浓度的相关计算．分析：100mL•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是L，离子浓度与溶液体积大小无关，与溶质浓度、化学式组成有关，据此对各选项进行判断．解答：解：mL1mol/LFeCl3溶液中氯离子浓度为：1mol/L×3=3mol/L，故A错误；L的氯化钠溶液中氯离子浓度为L，故B正确；mLmol/LCaCl2溶液中氯离子浓度为：L×2=L，故C错误；mol/LNH4Cl溶液中氯离子浓度为L，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，题目难度不大，试题侧重于学生的计算能力的考查，本题注意把握有关公式的运用，明确计算的是物质的量浓度还是物质的量，为易错点．14．（2分）下列实验操作正确的是（）A．将gCuSO4•5H2O溶解在g水中配制质量分数为%的CuSO4溶液B．配制1mol/LNaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．将20mLmol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL配制100mLmol/LNa2SO4D．配制900mL2mol/L的NaCl溶液时，选用900mL容量瓶和称取gNaCl考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：A.2.5gCuSO4•5H2O中含有硫酸铜的质量小于，配制的溶液中溶质质量分数小于%；B．氢氧化钠溶液在稀释过程中会放出热量，所以配制溶液时，应该冷却后再转移氢氧化钠溶液；C．根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变进行计算；D．实验室中没有900mL的容量瓶，需要选用1000mL的容量瓶配制该溶液．解答：解：A.2.5gCuSO4•5H2O中含有硫酸铜的质量为：×=，该溶液中溶质的质量分数为：×100%=%，故A错误；B．配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在溶解过程中放出热量，必须在氢氧化钠冷却后再转移到容量瓶中，否则影响配制结果，故B错误；C．将20mLmol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL，稀释后的溶液的浓度为：=，该操作方法可以达到实验目的，故C正确；D．配制900mL溶液，实验室中没有规格为900mL的容量瓶，需要用1000mL的容量瓶配制该溶液，配制时需要称量氯化钠的质量为：mol×1L×2mol/L=117g，故D错误；故选C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液步骤，明确溶质质量分数、物质的量浓度的概念及计算方法，还需要熟悉实验室中常见容量瓶的规格．15．（2分）下列计算或推导结果正确的是（）A．gX2O5中含有molO，则X的相对原子质量为28B．4g某气体含有的分子数为×1023，则2g该气体在标准状况下的体积是LC．同温同压下，10LX2气体跟30LY2气体化合生成20L某Z气体，则Z的化学式为XY2D．标准状况下，相同质量的N2、O2、Cl2中，体积最大的是Cl2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．根据分子构成结合M=计算；B．根据n===计算；C．在一定温度和压强下，气体的体积与物质的量成正比，化学反应遵循质量守恒定律，根据质量守恒解答；D．根据n==计算．解答：解：A．X2O5中含有molO，则n（X2O5）=，M（X2O5）==108g/mol，X的相对原子质量为=14，故A错误；g气体分子数为×1023，物质的量为，则2g该气体的物质的量为，该气体在标准状况下的体积是×mol=L，故B正确；C．在一定温度和压强下，气体的体积与物质的量成正比，设X2的物质的量为10mol，则Y2的物质的量为30mol，Z的物质的量为20mol，化学反应遵循质量守恒定律，物质的量之比等于化学计量数之比，则有X2+3Y2=2Z，Z的化学式为XY3，故C错误；D．M（Cl2）＞M（O2）＞M（N2），相同质量时N2的物质的量最大，体积最大，故D错误．故选B．点评：本题综合考查阿伏加德罗定律及推论，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意从质量守恒的角度解答该题，把握相关计算公式的运用．16．（2分）如图是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）A．1L该硫酸中氢原子的物质的量为molB．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C．配制mLmol/L的稀硫酸需取该硫酸mLD．稀释该硫酸的方法是将水倒入盛该酸的量筒中考点：物质的量的相关计算．分析：A．根据c=计算该浓硫酸的物质的量浓度；B．根据密度和体积计算溶液的总质量，根据硫酸的密度大于水的密度，判断质量分数关系；C．根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；D．不能在量筒中稀释．解答：解：A．该浓硫酸物质的量浓度为mol/L=L，故A错误；B．等体积混合，设体积分别为Vml，98%的H2SO4溶液密度为ρ1，水密度为ρ2，则混合后溶液的质量分数为w（H2SO4）=×100%=×100%，因硫酸的密度大于水的密度，则ρ1＞ρ2，所以=×100%＞49%，故B错误；C．令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×mol•L﹣1=V×L，解得V=，故C正确；D．不能在量筒中稀释，且稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，故D错误．故选C．点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意①硫酸的浓度越大，密度越大②n=及浓硫酸的稀释．二、填空题（本题包括4小题，共31分）17．（10分）我们食用的精盐是用粗食盐（含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质、泥砂等）提纯而得到的．（1）实验室将粗盐制成精盐的过程中，有三步操作中要用到玻璃棒，其作用分别是：溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：引流，防止液体外洒；蒸发时：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．（2）过滤后的食盐水中仍含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质，通过如下几个步骤，可制得纯净的食盐水．正确的操作顺序为③②①⑤④或②③①⑤④或③①②⑤④（填数字代号）．①加入稍过量的Na2CO3溶液，②加入稍过量的NaOH溶液，③加入稍过量的BaCl2溶液，④滴入稀盐酸至无气泡产生，⑤过滤在你确定的顺序中，Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入顺序能不能颠倒？不能．为什么？由于过量的Na2CO3溶液可以除掉Ca2+和过量的Ba2+，若颠倒，过量的Ba2+仍然需要除杂试剂．（3）检验所得食盐晶体中SO42﹣是否除净的操作方法和现象是将少量所得食盐晶体溶于水，滴加氯化钡溶液，若溶液变浑浊，说明SO42﹣没有除净，若溶液不变浑浊，说明SO42﹣已经除净．考点：粗盐提纯．分析：（1）溶解粗盐时使用玻璃棒搅拌、过滤时使用玻璃棒引流、蒸发时使用玻璃棒搅拌防止因局部过热液滴或晶体飞溅，据此进行解答；（2）Mg2+用过量的NaOH溶液除去，SO42﹣加入稍过量的BaCl2溶液除去，Ca2+加入稍过量的Na2CO3溶液，同时过量的Na2CO3溶液可以除掉过量的Ba2+，因此碳酸钠溶液应在氯化钡溶液的后面添加，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；（3）将少量所得食盐晶体溶于水，滴加氯化钡溶液，若溶液变浑浊，说明SO42﹣没有除净，若溶液不变浑浊，说明SO42﹣已经除净．解答：解：（1）溶解时使用玻璃棒搅拌，加快溶解速率；过滤时为防止待滤液体外洒，用玻璃棒将待滤液体引流到过滤器中；蒸发时使用玻璃棒是为了防止因局部过热液滴或晶体飞溅，故答案为：搅拌，加速溶解；引流，防止液体外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅；（2）首先要把粗盐溶于水形成溶液，Mg2+用过量的NaOH溶液除去，SO42﹣加入稍过量的BaCl2溶液除去，Ca2+加入稍过量的Na2CO3溶液，同时过量的Na2CO3溶液可以除掉过量的Ba2+，因此碳酸钠溶液应在氯化钡溶液的后面添加，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④或③①②⑤④；由于过量的Na2CO3溶液可以除掉Ca2+和过量的Ba2+，因此Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入顺序不能颠倒，若颠倒，过量的Ba2+仍然需要除杂试剂，故答案为：③②①⑤④或②③①⑤④或③①②⑤④；不能；由于过量的Na2CO3溶液可以除掉Ca2+和过量的Ba2+，若颠倒，过量的Ba2+仍然需要除杂试剂；（3）利用SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，将少量所得食盐晶体溶于水，滴加氯化钡溶液，若溶液变浑浊，说明SO42﹣没有除净，若溶液不变浑浊，说明SO42﹣已经除净，故答案为：将少量所得食盐晶体溶于水，滴加氯化钡溶液，若溶液变浑浊，说明SO42﹣没有除净，若溶液不变浑浊，说明SO42﹣已经除净．点评：本题考查了粗盐提纯的实验方案，涉及到基本实验操作、离子的除杂、检验和实验方案设计，综合性强，题目难度中等．18．（5分）近两年来，因不当使用而导致“名声大振”的塑化剂（代号DEHP）的化学式为C24H38O4．（1）DEHP的摩尔质量是390g/mol，DEHP的质量为39g．（2）195gDEHP中含19g氢元素、2molO，它完全燃烧时，最多生成12molCO2．考点：物质的量的相关计算．分析：（1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；根据m=nM计算其质量；（2）根据n=计算195gDEHP的物质的量，H原子物质的量为DEHP的38倍，根据m=nM计算氢元素质量，氧原子物质的量为DEHP的4倍，根据碳元素守恒计算生成二氧化碳物质的量．解答：解：（1）DEHP的化学式为C24H38O4，其相对分子质量为12×24+38+64=390，故其摩尔质量为390g/mol，DEHP的质量为×390g/mol=39g，故答案为：390g/mol；39g；（2）195gDEHP的物质的量为=，H原子物质的量为×38=19mol，氢元素质量为19mol×1g/mol=19g，氧原子物质的量为×4=2mol，根据碳元素守恒可知，生成二氧化碳物质的量为×24=12mol，故答案为：19；2；12．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解掌握．19．（7分）（1）标准状况下，①4g氢气、②甲烷（CH4）、③×1023个水分子中，物质的量最大的是（填写序号，下同）①，体积最小的是③．（2）标准状况下，2molNH3的体积为L，质量为34g，原子总数为8NA，摩尔质量为17g•mol﹣1．该气体体积小于常温常压下2molO2的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．考点：物质的量的相关计算．分析：（1）利用n===来计算物质的量，物质的量最小的则体积最小；（2）根据n===来计算，相同压强、相同物质的量的气体，温度越高，体积越大．解答：解：（1）①氢气的物质的量为=2mol，②标准状况下甲烷的物质的量为=，③水的物质的量为=1mol，显然物质的量最大的是①，相同状况下，物质的量越小，气体的体积越小，但是标准状况下，水为液体，所以水的体积最小，故答案为：①；③；（2）V=nVm=2mol×mol=；m=nM=2mol×17g/mol=34g；原子总数为2mol×4×NA=8NA；氨气的摩尔质量为17g/mol；相同压强、相同物质的量的气体，温度越高，体积越大，则标准状况下，2molNH3的体积小于常温常压下2molO2的体积；故答案为：；34；8NA；17；小于．点评：本题考查有关物质的量的计算，明确以物质的量为中心的基本计算公式即可解答，题目难度不大．20．（9分）欲用98%的浓硫酸（ρ=cm3）配制成浓度为L的稀硫酸500ml．（1）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．加水至刻度D．洗净所用仪器E．稀释浓硫酸F．将溶液转移到容量瓶其操作正确的顺序依次为：AEFDCB．（2）简要回答下列问题：①所需硫酸的体积为ml．②选择15ml的容量瓶．③在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却到室温，否则会使结果浓度偏大；并洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液也要转移到容量瓶，否则会使结果浓度偏小．④定容时必须使溶液凹面与刻度相平，若俯视会使结果浓度偏大；仰视则使浓度偏小．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（2依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依据浓硫酸体积选择合适的量筒，依据C=分析错误操作对溶液物质的量浓度的影响．解答：解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：AEFDCB；故答案为：AEFDCB；（2）①98%的浓硫酸（ρ=cm3）物质的量浓度C==（mol/L），设需要浓硫酸体积为V，则V×L=L×500mL，解得：V=，所以需要浓硫酸；故答案为：；②依据“大而近”的原则，量取浓硫酸，应选择15ml量筒；故答案为：15；③量瓶为精密仪器，不能盛放过热或者过冷的液体，所以在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却到室温，否则，冷却后容溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；移液后应洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，洗涤液也要转移到容量瓶，否则会使溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；故答案为：冷却到室温；大；2﹣3；偏小；④定容时必须使溶液凹面与刻度相平，若俯视会使溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，仰视会使溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；故答案为：偏大；偏小．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，熟悉配置原理和过程是解题关键，注意物质的量浓度与质量百分数浓度之间的换算．三、实验题（17分）21．（7分）观察下列实验装置图，按要求作答：（1）装置③中a、b的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管；④中所有玻璃仪器的名称为分液漏斗、烧杯．（2）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：海水淡化：③；分离NaCl和水：②；分离CaCO3和水：①；分离植物油和水：④．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：由混合物分离实验装置图可知，①为过滤，②为蒸发，③为蒸馏，④为萃取（分液），④中的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；结合物质的性质选择分离方法，以此来解答．解答：解：（1）装置③中a、b的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管，④中的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗、烧杯；（2）从海水中提取水，沸点不同，利用蒸馏装置；NaCl溶于水，分离NaCl和水利用蒸发装置；碳酸钙不溶于水，则分离CaCO3和水利用过滤装置；植物油和水分层，利用分液漏斗分液，故答案为：③；②；①；④．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异选择分离方法为解答的关键，侧重实验基本操作的考查，注意常见仪器的使用，题目难度不大．22．（10分）现需配制LNaOH溶液480mL．（1）配制该溶液应选用500mL容量瓶．（2）用托盘天平准确称量gNaOH固体；用“↓”表示向右盘放上砝码，用“↑”表示将砝码取下，在下表空格内，用“↓”和“↑”表示相应砝码的放上或取下．50g20g20g10g5g↓↑↓↓↑↓↑↓↑（3）如图装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是移液时没用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，完成该实验还需要的仪器有药匙、玻璃棒、胶头滴管．（4）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于L．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）依据“大而近”的原则选择容量瓶；（2）依据m=CVM计算溶质氢氧化钠的质量；根据先加质量大的砝码，再换小砝码，最后使用游码的原则完成；（3）依据移液的正确操作解答，依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：（1）配制LNaOH溶液480mL，应选择500ml容量瓶；故答案为：500；（2）配制LNaOH溶液500ml，需要氢氧化钠的质量=L××40g/mol=；某药品质量约为，用托盘天平准确称其质量，先在右盘加入50g砝码，质量过大，表示为：50g↓↑；然后换20g砝码，砝码质量不足，表示为：20g↓；再加20g砝码，20g砝码质量过大，表示为：↓↑；换10g砝码，10g砝码大，表示为：10g↓↑；再加5g砝码，5g砝码质量过大，拿下5g砝码，表示为：5g↓↑；最后移动游码到4g进行调平，故答案为：24；50g20g20g10g5g↓↑↓↓↑↓↑↓↑（3）