高中化学人教版化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡 市获奖

海南省琼州学院附中2023—2023学年度第一学期第三章水溶液中的离子平衡检测卷姓名座号班别一、单选题(本题包括18个小题，每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)题号123456789101112131415161718答案1．下列物质的电离方程式正确的是：A．H2CO3=2H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．HClO=H＋＋ClO－C．NaHCO3Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－2．下列有关物质分类或归类正确的一组是：①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤3．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是：4．下列有关实验操作的说法错误的是：A．中和滴定时盛待测的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差C．滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平的右盘5．在水溶液中能大量共存的一组离子是：A．Na＋Cl－NOeq\o\al(－,3)H＋B．Na＋Cu2＋Cl－S2－C．K＋SOeq\o\al(2－,3)Fe3＋NOeq\o\al(－,3)D．K＋NHeq\o\al(＋,4)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)6．某温度下，向一定体积mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lgc[OH－])与pH的变化关系如下图所示，则：A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积7．在mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是：A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)不变D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8．25℃时，mol/L稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标y可以是A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度9．常温下，mol·L－1CH3COONa溶液pH＝11，下列表述正确的是：A．c(Na＋)＝c(CH3COO—)B．c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)＝mol·L－1C．由水电离出来的c(OH—)＝×10－11mol·L－1D．往该溶液中加入mol·L－1的CH3COONa，pH值变大10．常温下，mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是：A．HA为强酸C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋B．该混合液pH＝7D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)11．室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是：A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)12．下列说法正确的是：A．对于平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH—(aq)，加入NH4Cl溶液，可使Ca(OH)2浓度减小B．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp(AgBr)降低C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，其原因是AgI比AgCl稳定13．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是：A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)14．下列叙述中不正确的是：A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3＋水解C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．反应2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＜015．下列有关pH的变化的判断中，正确的是：A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大16．下列说法正确的是：A．pH=2与pH=l的硝酸中c(H+)之比为1∶10B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32－)之比为2∶1C．mol·L－1与mol·L－1醋酸中c(H+)之比为2∶1D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶117．向三份mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为：A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大18．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是：①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤二、非选择题(本大题包括3个小题，共46分)19．（19分）某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为lmol·L－1的盐酸和醋酸溶液；②用________量取mLlmol·L－1的盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝，末端，a的数值至少为________；④在广口瓶中装足量的水，按图所示连接好装置，检查装置的气密性；⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录________；⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应________，读出量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用文字表述步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法：________。(2)本实验中应选用________(填序号)的量筒。A．100mLB．200mLC．500mL(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=________。(4)简述速率不等的原因________，铜丝不与酸接触的原因是________。(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_____(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式；所得溶液的pH____(填“＜”“＞”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因_______(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=amol·L－1，则c(SO42－)=________。(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是________。21．（11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH①pH=9②cpH=7③pH＜7请回答：(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？________(填“强酸”或“弱酸”)。(2)②组情况表明，c________(填“大于”“小于”或“等于”)mol/L。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系________。(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。【参考答案与解析】1.解析：H2CO3为二元弱酸应分步电离且应用“”，故A错；HClO为弱酸应部分电离，故B错；NaHCO3为强电解质应全部电离，NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)；显然D正确。2.解析：①能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，①错误；②由不同种物质组成的是混合物，氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，②正确；③溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质，③正确；④漂粉精是次氯酸钙和氯化钙的混合物，不是胶体，④错误；⑤由不同种元素形成的纯净物是化合物，液氯是单质，⑤错误，故答案选B。3.解析：强酸中存在不电离平衡，而强酸中存在电离平衡开始时两酸中H＋浓度相等，加入锌反应后，H＋浓度减小，中强酸中电离平衡右移，继续补充H＋，所以生成H2的速率大于强酸，最终产生H2的体积也大于强酸。4.解析：滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错。5.解析：Cu2＋与S2－反应生成CuS沉淀，故B不能大量共存；SOeq\o\al(2－,3)与Fe3＋发生氧化还原反应不能大量共存，故C不能大量共存；NHeq\o\al(＋,4)与SiOeq\o\al(2－,3)发生双水解反应，故D不能大量共存；本题答案为A。6.解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力弱于Q点，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na＋)＞c(CH3COO－)，B错；由于M点的H＋浓度等于N点的OH－浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。答案为C。7.解析：加入水时，溶液浓度变小，CH3COOH越易发生电离，平衡右移，加入少量NaOH固体，OH－中和H＋，使平衡右移，加入少量mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)增大，加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，故只有B正确。8.解析：稀释mol·L－1稀醋酸时，加入的水越多，c(H＋)越小，故溶液的pH增大，导电性减弱，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大，而电离平衡常数是一个温度常数，只要温度不变，电离平衡常数就不变，综上所述，只有C正确。9.解析：根据电荷守恒定律，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)，A错；根据电荷物料守恒定律，B正确；mol·L－1CH3COONa溶液pH＝11，则c(H＋)＝×10－11mol·L－1，故c(OH—)＝×10－3mol·L－1，由水电离出来的c(OH—)＝×10－3mol·L－1，C错；往该溶液中加入mol·L－1的CH3COONa，pH值变小，D错；故答案为B。10.解析：对于图像题目，首先根据题目弄清图像的含义。该图像中不存在Na＋的浓度，从图像上可看出各粒子的浓度的大小关系，然后再结合题目所给信息对溶液中的粒子浓度大致排序，与图像中的粒子对照，结合选项进行分析判断。尤其是单选题目，取向相同的2个答案肯定不是本题的答案，如本题中A与B选项，HA是强酸，则溶液的pH一定等于7，单选题目不可能存在2个答案，所以答案一定在C、D中。A项，mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为mol/L的NaA溶液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c(A＋)＝mol/L，与图不符，所以HA为弱酸，A错误；B项，根据A的分析，可知该溶液的pH＞7，错误；C项，A水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H＋，错误；D项，根据元素守恒，有c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，正确，答案选D。11.解析：由于水的电离是吸热的，将水加热，平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)都增大，Kw增大，A错；向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大，C错；向水中加入少量CH3COONa固体，CH3COO－结合H＋生成CH3COOH，使平衡向正反应方向移动，c(OH－)＞c(H＋)，D错。12．解析：A.对于平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液，NHeq\o\al(＋,4)与OH—结合为NH3·H2O，降低OH－浓度，促使平衡向正反应方向移动，因此可使Ca(OH)2减小，但Ca(OH)2是固体，浓度减小，说法不对。A错；B.溶度积常数只与温度有关系，因此在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp(AgBr)不变，B不正确；C.难溶性物质在溶液中达到溶解平衡时，溶液中离子的浓度幂之积是常数，即为溶度积常数。因此温度一定时，当溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液，C正确；D.把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，这是由于碘化银的溶解度小于氯化银的溶解度，沉淀容易向生成更难溶的方向转化，而不是因为是AgI比AgCl稳定，D不正确，答案选C。13.解析：A项，硫化钠溶于水，硫离子水解，溶液显碱性，且主要是以硫离子的第一步水解为主。又因为水还电离出氢氧根离子，因此氢氧根的浓度大于硫氢根离子，即c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H2S)，A错误；B项，根据质子守恒可知，B错误；C项，根据电荷守恒可知，应该是c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，即阴离子还缺少碳酸氢根，C错误。D项，根据物料守恒可知：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，D正确，答案选D。14.解析：A项，锅炉中沉积的CaSO4用Na2CO3溶液浸泡CaSO4会转化成CaCO3，再将不溶物用稀盐酸溶解去除，故A正确；B明显正确；C项，向纯水中加入盐酸，水的离子积不变，故C错误；D项，反应2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)是熵减的反应，在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0，故D正确；故答案选C。15．C【解析】升高温度，Na2CO3的水解平衡(CO32－+H2OHCO3－+OH－)向正反应方向移动，c(OH－)增大，pH增大，A错误；升高温度，H2O的电离平衡(H2OH++OH－)向正反应方向移动，c(H+)增大，pH减小，B错误；新制氯水光照后发生反应：2HClO2H++2Cl－+O2↑，c(H+)增大，pH减小，C正确；NaOH溶液久置于空气中发生反应：2OH－+CO2＝CO32－+H2O，c(OH－)减小，pH减小，D错误。16．A【解析】由pH=－lgc(H+)可知两种硝酸中的c(H+)之比为10－2mol/L∶10－1mol/L=1∶10；由于CO32－易水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－，使Na2CO3溶液中c(Na+)∶c(CO32－)＞2∶1；由于醋酸是弱酸，mol/L的醋酸与mol/L的醋酸的电离程度不相同，则两种酸溶液中c(H+)之比并不等于2∶1；由反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO可知，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2∶1。17．A【解析】mol·L－1CH3COONa中存在平衡CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，加入NH4NO3、FeCl3两种水解显酸性的盐会使平衡正向移动，c(CHCOO－)减小；加入Na2SO3这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大。18．A【解析】热纯碱溶液洗涤油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强．因而溶液的碱性越强，除油污的效果越好；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理，只是强度更大，能够进行得更彻底。19．②酸式滴定管③⑤反应起止时间⑥将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，若观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置不漏气(只要表述明确、合理均可)(2)B(3)L/mol(4)盐酸与醋酸的