高中化学人教版有机化学基础本册总复习总复习 优秀

河南省洛阳市宜阳一高2023学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4。下列关于O4的说法中，正确的是A.O4是一种新型的化合物B.1个O4分子由两个O2分子构成C.等质量的O4和O2含氧原子数目相同D.O4和O2可通过氧化还原反应实现转化【答案】C【解析】试题分析：O4是一种单质，A不正确；1个O4分子由4个氧原子构成的，B不正确；O4和O2都是有氧原子构成的单质，互为同素异形体，所以等质量的O4和O2含氧原子数目相同，C正确；同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应，D不正确，答案选C。考点：考查物质的构成、分类，物质的量的有关计算以及氧化还原反应的判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题基础性强，难易适中。该题借助于新科技为载体，有利于调动学生的学习兴趣，激发的学生的学习求知欲。2．能将直馏汽油、裂化汽油、溴苯、苯四种液体鉴别出来的试剂是（）

A．水B．AgNO3溶液C．酒精D．溴水【答案】D【解析】试题分析：直馏汽油不溶于水且密度比水小，裂化汽油中含不饱和烃可以和溴水发生加成反应使溴水褪色，溴苯不溶于水且密度比水大，苯不溶于水但密度比水小，根据上面的分析可知区分直馏汽油、裂化汽油、溴苯、苯四种液体可以选用溴水，答案选D。考点：考查直馏汽油、裂化汽油、苯、溴苯的性质3．下列物质中最易燃烧的是（）。A．棉花B．黏胶纤维C．硝化纤维D．醋酸纤维【答案】C【解析】硝化纤维可根据含氮量不同分为火棉和胶棉，火棉可做无烟火药，胶棉也易燃。4．下列叙述正确的是（）A.CO2的摩尔质量为44gB.1molCO2的质量为44g/molC.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同【答案】D【解析】摩尔质量的单位是g/mol，A不正确。质量的单位是g，B不正确。C不正确，应该是CO2的摩尔质量以g为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量。所以正确的答案是D。5．用一种试剂鉴别苯酚溶液、碘化钾溶液、1—己烯、苯，应选用()A．盐酸B．FeCl3溶液Ｃ．溴水D．四氯化碳【答案】C【解析】应选用溴水，有白色沉淀生成的是苯酚，溶液变为棕黄色为碘化钾溶液，溴水褪色的是1—己烯，溶液分层，上层是橙红色，下层为无色的是苯。6．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥【答案】B【解析】试题解析：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确，故选B．考点：胶体的性质7．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．K+、Al、HClB．Cl2、S2-、HNO3C．Na2O2、Na、Fe2+D．O2、SO2【答案】A【解析】试题分析：A．K+中元素化合价是+1价，只有氧化性，Al元素化合价是0价，只有还原性，HCl中的H获得电子变为H2，表现氧化性，Cl元素的化合价是-1价，在反应中失去电子，表现为还原性，因此既有氧化性又有还原性，正确；B．Cl2既有氧化性，又有还原性；S2-只有还原性；HNO3只有氧化性，错误；C．Na2O2中O元素化合价是-1价，既有氧化性，又有还原性，错误；Na只有还原性，Fe2+既有氧化性，又有还原性，错误；D．O2有强的氧化性，SO2既有氧化性，又有还原性，H2O既有氧化性，又有还原性，不符合题意，错误。考点：考查物质的氧化性、还原性的判断的知识。8．下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（）A．500mL·L－1HCl和500mL·L－1NaOH的反应符合图1，且ΔE＝B．500mL·L－1H2SO4和500mL·L－1Ba（OH）2的反应符合图2，且ΔE＝C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生D．CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图1【答案】A【解析】图1表示放热反应，图2表示吸热反应。选项B是放热反应，故错误；选项A,1molH＋与1molOH－反应放出热量，正确；选项C，一些放热反应需加热才能发生，故错误；选项D，浓硫酸溶于水虽然会放出热量，但不属于化学反应，故错误。9．可逆反应：2X+Y2Z（气）；ΔH＜0，气体的平均摩尔质量M随温度变化如图所示，则下列说法正确的是（）图2-58和Y可能都是固体和Y一定都是气体C.若Y为固体，X一定是气体和Y不可能都是气体【答案】C【解析】若X和Y都是固体，则反应体系中只有一种气体Z，气体的摩尔质量不变；若X和Y都是气体，升温时，平衡左移，气体总质量不变，但总物质的量增加，混合气体的平均分子质量减小，但是若Y为固体时，X为气体，则为等体积反应，当升温时平衡左移，气体总质量减少，故平均摩尔质量减小，所以C项正确，B、D项不正确。10．下列关于浓硫酸叙述正确的是A．浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应，放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能使铁铝等金属钝化，加热条件下也不反应【答案】A【解析】试题分析：A．浓硫酸有酸性和脱水性，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑，故A正确；B．浓硫酸在常温下与铜不发生反应，加热条件下可迅速与铜片反应，放出二氧化硫气体，故B错误；C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气和还原性强的HI、H2S等气体，故C错误；D．浓硫酸在常温下能使铁、铝钝化，加热条件下能继续溶解金属，故D错误；答案为A。考点：考查浓硫酸的性质11．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是【答案】B【解析】试题分析：A、氮气和氢气反应生成氨气，氮气和氧气反应生成一氧化氮，氮气不能一步到二氧化氮，错误，不选A；B、钠和氧气反应生成氧化钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠和氧气在加热条件下生成过氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，都可以一步转化，正确，选B；C、二氧化硅和氟化氢反应生成四氟化硅和水，二氧化硅不能一步转化为硅酸，不选C；D、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氧气反应生成氧化铝，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氯化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，但氯化铝不能一步转化为氧化铝，错误，不选D。考点：氮气的化学性质，硅和二氧化硅的性质，钠的性质，铝的性质12．下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是 （） A．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H2ONH4++OH B．能说明氧化性H2O2>Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O C．能说明盐酸的酸性比碳酸强：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ D．能说明CH3COPH是弱酸：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH【答案】A【解析】13．可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是A、H2、I2、HI的浓度相等B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变D、混合气体的质量不再改变【答案】B【解析】试题分析：A、反应达到平衡时各物质的浓度取决于起始浓度比及转化的程度，所以平衡时各物质的浓度关系不能用来判断是否达到平衡状态，故不选A；B、反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，故选B；C、由于容器的体积不变，气体的质量不变，所以密度始终不变，不能作为判断平衡的标志，故不选C；D、混合气体的质量遵循质量守恒定律，始终不变，故不选D。考点：化学平衡状态的标志。14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2OC．石灰水中加入少量小苏打：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓【答案】B【解析】试题分析：A、偏铝酸钠溶液中通入过量CO2离子方程式为CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-，A错误；B、氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O，B正确；C、石灰水中加入少量小苏打离子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，C错误；D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合离子方程式为Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，D错误。答案选B。考点：离子方程式15．下列的图示与对应的叙述相符的是A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点B．图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D．图4表示向100mL0．1mol/L的AlCl3和0．1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO2-）的变化情况【答案】D【解析】试题分析：A、a点到b点，为恒温，故可以通过加入溶质来实现，错误；B、催化剂能改变活化能，但不能改变反应热，错误；C、Na2CO3与盐酸反应分两步，两步消耗盐酸之比为1:1，又因有NaHCO3，故第二步消耗的盐酸多于第一步，错误；D、反应的先后顺序为①Al3+→Al（OH）3，②NH4+→NH3·H2O，③Al（OH）3→AlO2-，正确。考点：考查元素及化合物知识与基本概念、基本理论的结合。16．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：XYZ（1）Z元素在元素周期表中的位置是__________．（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是__________．（填序号）A．氢化物水溶液的酸性B．最高价氧化物对应的水化物的酸性C．气态氢化物的稳定性D．与金属化合时每个原子得电子的多少（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）__________（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为__________．若反应中有×1022个电子发生转移，则有__________g的CuO参加反应．【答案】（1）第三周期第VⅡA族；（2）BC；（3）S2﹣＞Cl﹣；（4）3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；4【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置，可知Y位于第三周期，Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，可知Y是S元素，所以Z是氯元素，X是N元素；（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VⅡA族；（2）比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性、对应的氢化物的稳定性来较，酸性：HClO4＞H2SO4，稳定性：HCl＞H2S可证明非金属性Cl＞S，即可证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱，答案为：BC；（3）电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径大小：S2-＞Cl-；（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子，应为NH3，在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一，应生成N2，反应的方程式为3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，反应中转移电子2mol，消耗氧化铜1mol，当×1022个即电子发生转移，则有的CuO参加反应，质量是4g。考点：元素周期表，元素周期律17．（15分）非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧双键的平均键能为466kJ·mol－1，N2O4中氮氧双键的平均键能为kJ·mol－1。（1）写出NO2转化为N2O4的热化学方程式_________________________________________（2）对反应2NO2(g)N2O4(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．A、C两点的反应速率：A＞CB．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CC．A、C两点气体的颜色：A深，C浅D．由状态B到状态A，可以用加热的方法（3）在100℃时，将的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析时间（s）020406080n(NO2)/moln1n3n4n(N2O4)/moln2①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_____。②2NO2(g)N2O4(g)该反应的平衡常数K的值为；若100℃时的某时刻测得c(NO2)=L,c(N2O4)=L，则该时刻的v正v逆（填“>”、“<”或“=”），升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）。③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）【答案】（共15分）（1）2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝-57kJ·mol－1（2分）（2）D（2分）（3）①mol·(L·s)-1（2分）②K＝（2分），〉（2分），减小（1分）③（2分）④（2分）【解析】计算过程：N2O42NO2起始浓度(mol·L－1) 0转化浓度（mol·L－1) 平衡浓度(mol·L－1) 18．（16分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是（3）固体溶于稀盐酸的化学方程式为。（4）试剂1的化学式是。（5）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）；（6）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。①提出假设：假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；假设2：；②设计方案：为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是。【答案】（16分）(l)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑（3分）(2)检验是否有H2产生（2分）（3）Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O（3分）（4）KSCN（1分）（5）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（3分）（6）①假设2：SCN－被过量的氯水氧化（2分）②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）【解析】略19．为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)｡实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸｡Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹｡Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a｡Ⅳ.（1）A中产生黄绿色气体,其电子式是____________________｡（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________｡（3）B中溶液发生反应的离子方程式是___________________｡（4）为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是（5）过程Ⅲ实验的目的是___________________｡（6）氯､溴､碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下__________,得电子能力逐渐减弱｡【答案】（1）（2）淀粉KI试纸变蓝（3）Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-（4）打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层溶液变为紫红色（5）确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（6）原子半径逐渐增大【解析】试题分析：（1）黄绿色气体为氯气，由高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成，答案为。（2）淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，也说明氯气氧化性强于单质碘，所以验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝。（3）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。（4）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静置后CCl4层溶液变为紫红色，所以过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，所以过程Ⅲ实验的目的是为确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。（6）氯､溴､碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。考点：考查实验探究和设计方案，卤素的性质等知识，氧化性强弱的判断等知识。20．某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是_____________、_____________（填离子符号）。（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是____。A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是_____________。（4）如果有280mLSO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mLNaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的。（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。（6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_________________________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。【答案】（本题共12分）（1）Fe2+、SO42-；(2分)（2）BD（2分）（3）除去多余的SO2，防止污染空气（2分）。（4）／L（2分）（5）①；SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色（2分）（6）B中蓝色褪去；I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-（2分）【解析】试题分析：（1）铁离子具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，反应的方程式是2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，所以SO2气体还原Fe3+反应的产物是Fe2+、SO42-。（2）A、硝酸具有强氧化性，把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，得不到二氧化硫，故A错；B、浓硫酸虽具有强氧化性性，但不能氧化亚硫酸钠，故B正确；C、固体硫在纯氧中燃烧，操作以及氧气的用量不容易控制，故C错；D、Cu＋2H2SO4(浓)加热=CuSO4+SO2↑+2H2加热=（3）SO2是大气污染物，直接排放容易造成环境污染，所以需要尾气处理。由于二氧化硫是酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫，所以重装C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气。（4）SO2的物质的量是0.28L÷22.4L/mol＝，和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠时消耗的氢氧化钠最少，所以至少需要氢氧化钠的物质的量是，其浓度是÷0.05L＝／L。（5）因为SO2、Fe2+均具有还原性，二者都能使酸性高锰酸钾褪色，所以方案①是错误的。（6）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，有关反应的方程式是I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-。在反应中碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色。考点：考查SO2的制备、性质检验；氧化还原反应的有关判断以及实验方案设计和评价等21．某银币（铜、银合金）质量为25g，为测定其元素的质量分数，向其中加入75mL12mol·L-1的浓硝酸使其完全溶解。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2mol·L-1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______mol。②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案（操作步骤及计算式）__________【答案】①0．75mol（2分）②将A中溶液倒入烧杯中，然后加入过量的NaCl溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，测定AgCl的质量算出银的质量分数（108W÷143．5）／25×100%（2分）【解析】（1）参加反应的硝酸的物质的量：×12－×2=0．75mol（2）合金被硝酸溶解后，银以离子的形式存在，为测定银的质量分数可：将A中溶液倒入烧杯中，然后加入过量的NaCl溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，测定AgCl的质量；设所得AgCl的质量为w克，则银的质量分数为：22．下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。根据图示回答问题：（1）按要求写出下列化学用语：若B原子中子数比质子数多1，则B的原子符号为；C的电子式为，若D最外层只有两个电子，则D的原子结构示意图；（2）写出反应①的化学方程式是；写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________（3）J与稀硝酸反应的离子方程式是；用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入O2使试管刚好全部充满水，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为。【答案】（1），，28142；（2）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，；（3）3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O，1/28142【解析】试题分析：B是地壳中含有最高的金属元素，推知B为Al，J是磁性材料，则J是Fe3O4，G为气体单质，根据反应②的特点，H：H2O，D为Fe，G：H2，A：Fe2O3，E：Al2O3，C为NaOH，F为NaAlO2，I为AlCl3，（1）Al为13号元素