高中化学人教版物质结构与性质第三章晶体结构与性质单元测试 全国公开课

第三章晶体结构与性质单元测试题（时间：60分钟满分：100分）可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Ca-40Si-28Ba-137一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列各组物质固态时，其晶体类型完全正确的一组是（）离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体AKOHSO3ArKBH2SO4硫石墨FeCNH4NO3CH3COOH水晶CuDBa(OH)2玻璃金刚石Mg2．在单质形成的晶体中，一定不存在的相互作用是 （）A．共价键 B．范德华力C．金属键 D．氢键3．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．SiO2C．CO2 4.下列晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （）A．SiO2与CO2B．SO2与H2OC．NaCl与HCl D.CCl4与KCl5．下列有关晶体的说法中错误的是 （）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子D．晶体中不一定存在化学键6．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验能充分说明CaF2是离子晶体的是 （）A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度很小7．常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8会转化为S6、S4、S2等，当蒸气温度达到750℃时主要以S2形式存在，下列说法正确的是 (A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．常温下单质硫为原子晶体D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S8．下列化合物，按其晶体熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CsCl、SiO29．共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。下列晶体中：①NaOH，②SiO2，③金刚石，④NaCl，⑤干冰，含有两种作用力的是（）A．①②③B．①⑤C．②④⑤D．②③④10.自1990年来，对C60的研究报道很多，其中有碱金属K与C60在回流的甲苯中搅拌反应，得到碱金属化合物K3C60。其晶体是由K+和C603－所构成的离子晶体，右图是K3C60一个晶胞的结构图，其中仅标出了C603－在晶胞中的分布（为面心立方体），该晶胞中含K+A．3个B．4个C．8个D．12个11．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构如右图所示），可由石墨剥离而成。石墨烯的硬度极大，甚至超过了金刚石。下列说法正确的是 （）A．石墨烯、石墨、金刚石、C60互为同位素B．石墨烯中碳原子个数与碳碳键数目之比为2：3C．石墨烯含有极性共价键和非极性共价键D．石墨烯的熔点比C60的熔点低12．下列关于晶体的说法一定正确的是（）A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高二、填空题(本题包括5小题，共52分)13．（8分）下列物质中：①水晶，②冰醋酸，③氧化钙，④白磷，⑤晶体氩，⑥氢氧化钠，⑦铝，⑧金刚石，⑨过氧化钠，⑩氢氧化钙，⑪碳化硅，⑫干冰，⑬冰。（1）属于原子晶体的化合物有________（填序号，下同）。（2）直接由原子构成的晶体有________。（3）由极性分子构成的晶体有________；含有非极性键的离子晶体有________；属于分子晶体的单质有________。（4）在一定条件下能导电而不发生化学变化的有__________；受热熔化后化学键不发生变化的有________；受热熔化时要破坏共价键的有________。14．(10分)已知有关物质的熔沸点数据如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/℃28522072714180×105Pa)沸点/℃360029801412回答下列问题：（1）业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，而不用电解熔融MgO的方法生产镁，原因是。（2）能用电解熔融AlCl3的方法生产铝吗？（填“能”或“不能”），原因是：。（3）设计实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，实验方法是。15．（12分）现有几组物质的晶体熔点（℃）数据：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：－83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645据此回答下列问题：（1）A组属于________晶体。（2）B组晶体共同的物理性质是________（填序号）。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性（3）C组中HF熔点反常是由于。（4）D组晶体可能具有的性质是________（填序号）。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为：。16．（12分）下图表示的晶体结构是NaCl、CsCl、干冰、金刚石中某一种的某一部分。ABCD（1）其中代表金刚石的是（填字母，下同）_______，金刚石中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等。（2）其中代表NaCl的是，每个Na+与它最接近且距离相等Na+有个。（3）代表CsCl的是，它属于晶体，每个Cs+与______个Cl-紧邻。（4）代表干冰的是，它属于晶体，每个CO2分子与____个CO2分子紧邻。（5）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为。17.（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是非金属性最强的元素，C的氢化物与其最高价的氧化物的水化物反应可形成离子化合物，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。（1）F的氧化物FO3为晶体（填“离子”、“分子”、“原子”、“金属”）；D与B形成的离子化合物的化学式为。（2）CA3极易溶于水，其原因主要是；试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构（填字母）。（3）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物，该离子化合物晶体的密度为ag/cm3。，则晶胞的体积是（写出表达式即可）。参考答案一、选择题1.C2.D3.C4.B5.A解析分子的稳定性由分子内的共价键强弱决定，分子间作用力决定的是分子晶体的熔、沸点。6.C解析证明某种化合物是否为离子晶体，可以根据其熔融状态能否导电来进行判断，而不能根据其溶解性或水溶液的导电性来判断。由物质的熔、沸点高低及硬度大小只能判断晶体的可能类型。7.B解析S8、S6、S4、S2属于不同的分子，它们间的转化为化学变化；常温条件下单质硫为分子晶体；硫单质在空气中加热到750℃时被氧化，生成硫的氧化物，得不到S28.A解析SiO2为原子晶体，熔点最高；CsCl为离子晶体，熔点次之；CBr4、CF4均为分子晶体，CBr4的相对分质量较大，其熔点较高。9．B解析NaOH中含有离子键和共价键；SiO2、金刚石中只含有共价键；NaCl中只含有离子键；干冰分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。10.D解析在一个K3C60晶胞中，含有C603－的个数为8×+6×＝4，因为在K3C60晶体中，K+与C603－的个数比为3∶1，所以K3C60晶胞中K+解析四种物质都是由碳元素组成的单质，它们互为同素异形体，A项错误。选取一个正六边形，一个碳原子被3个正六边形分摊，一个碳碳键被2个正六边形分摊，即一个正六边形实际含有的碳原子数为6×1/3＝2，碳碳键数为6×1/2＝3，B项正确。石墨烯中只含非极性键，C项错误。石墨烯属于原子晶体，熔化时破坏共价键；而C60是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，石墨烯的熔点高于C60的熔点，D项错误。12．B解析稀有气体都是单原子分子，它们的晶体中不存在共价键，A项不正确。在所给晶体结构模型中，Ti4+在三个平面的交点，在一个平面内1个Ti4+与4个O2-相邻，3×4=12，B项正确；在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，每个硅原子与4个氧原子结合，C项不正确；金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，D项不正确。二、填空题13．（1）①⑪（2）①⑤⑧⑪（3）②⑬⑨④⑤（4）⑦②④⑤⑫⑬①⑧⑪⑫⑬14．（1）MgO的熔点高，熔融时消耗大量能量（2）AlCl3是分子晶体，熔融AlCl3不导电（3）熔融后，看是否导电，导电的是离子晶体，不能导电的是分子晶体解析与MgCl2相比，MgO的熔点较高，若采取电解MgO的方法生产金属镁，则要消耗很高的能量，经济效益低。从表中数据可知，AlCl3易升化，熔、沸点很低，属于分子晶体，在熔融状态无自由移动的离子，不能导电，不能被电解。（2）MgCl2属于离子晶体，AlCl3属于分子晶体，分别加热熔化并作熔融体的导电试验。熔融后，能导电的离子晶体，不能导电的是分子晶体15．（1）原子（2）①②③④（3）HF分子间能形成氢键，熔化时需要消耗的能量更多（4）②④（5）D组晶体都为离子晶体，离子半径：r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，在离子所带电荷相同的情况下，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高解析通过表格中沸点数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低。16.（1）Ｄ4原子（2）Ａ12（3）Ｃ离