高中化学人教版第一章物质结构元素周期律第三节化学键 离子键

离子键学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．下列物质中属于离子化合物的是（）。2．下列是A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的是（）。和8和16和17和83．下列叙述中错误的是（）。A.带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属原子间也可能形成离子键4．下列指定微粒的个数比为2∶1的是（）。+中的质子和电子原子中的中子和质子中的阳离子和阴离子（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子5．下列物质的电子式正确的是（）6．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（）7．下列说法正确的是（）。A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键8．下列各数值表示有关元素的原子序数,其表示的各原子之间能以离子键形成稳定化合物的是（）。和19和16和8和179．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气。下列叙述不正确的是（）。在水中显酸性中氢离子核外电子排布与氦原子相同中氢离子半径比锂离子大中氢离子可以被氧化成氢气10．M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子与R的一个原子得到一个电子后,均可形成与某稀有气体元素相同的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（）。与R可形成MR2型离子化合物B.在MR2中M的离子半径比R的离子半径大与R形成的离子化合物一定难溶于水的电子式为M2+11．(1)相邻的两个或多个原子之间,叫作化学键。通常,主族元素中活泼的和活泼的相互化合时分别失去和得到电子,形成具有稀有气体元素原子结构的离子和离子。这些离子之间除了有相互吸引的作用外,还有和、和之间的相互排斥作用。当两种离子之间接近到一定距离时,和作用达到了平衡,于是就形成了稳定的化学键。这种由间通过所形成的化学键叫作离子键。(2)写出下列物质的电子式:①氟化钙;②溴化钾;③硫化钠;④氧化钙。(3)用电子式表示下列离子化合物的形成过程:①氧化钠。②氯化镁。③硫化钠。④氯化铷。12．A、B、C三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和为35,A、C同主族,B+原子核外有10个电子,则:（1）A、B、C三种元素分别是、、。（2）A、B、C两两之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为、、。（3）用电子式表示B和C形成化合物的过程:。参考答案1．C【解析】略2．C【解析】A项是C和O,不能形成离子化合物;B项是K和S,可组成A2B型,但不能组成AB2型离子化合物;D项10号元素Ne一般难以形成化合物。3．A【解析】离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面;金属元素和非金属元素化合时,有可能形成共价化合物,如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物;氢原子的最外层只有1个电子,它与氯原子通过共价键结合成HCl分子;N是由非金属元素形成的阳离子,铵盐为离子化合物。4．A【解析】铍元素为4号元素,质子数为4,则Be2+的核外电子数为2,符合题意,其余选项中的个数之比均为1∶1。5．D【解析】A项应为B项应为C项应为。6．D【解析】A中KBr的电子式为，B中箭头标反了，应为→Na＋[]2－Na＋，C中CaCl2电子式写错，应为。7．C【解析】形成离子键时除阴、阳离子之间有静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,A项错误;金属与非金属之间可形成离子键,也可形成共价键,B项错误;离子键一定是阴、阳离子之间形成的,不可能是阳离子与阳离子或阴离子与阴离子之间形成的,D项错误。8．D【解析】本题的解法一般是将原子序数换成元素,然后用化学键知识确定答案。A项中为Ne和K,Ne为稀有气体,难以形成化合物;B项中为C和S,C项中为Si和O,都为非金属元素,不能形成离子化合物;D项中为Na和Cl,能以离子键形成稳定的化合物。9．A【解析】氢化钠（NaH）是离子化合物,电子式为Na+H]-,其中H-核外有2个电子,与氦原子、锂离子核外电子数相同,由于氢原子核电荷数比锂小,故H-半径比Li+半径大,H-具有强还原性,与水反应时被氧化为H2,同时生成NaOH,所得溶液呈碱性。10．A【解析】M的一个原子失去2个电子形成M2+,R的一个原子得到一个电子形成R-,二者相互作用可形成MR2型离子化合物,电子式为]-M2+]-,A项正确,D项错误;在MR2型化合物中M2+与R-的电子层结构相同,M2+含质子数较多,故半径r（M2+）<r（R-）,B项错误;离子化合物可能溶于水,如CaCl2,C项错误。