高中化学人教版第一章从实验学化学 第一章章末专题复习

第一章章末专题复习1．化学实验安全与混合物的分离2．以物质的量为中心的化学计算写出图中标号1、2、3、4所代表的转化关系式：1n＝eq\f(N,NA)；2n＝eq\f(m,M)；3n＝eq\f(V,Vm)；4n＝c·V。3．一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器：托盘平天、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(2)主要过程：计算、称量或量取、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶。(3)误差分析：分析实验中n和V的误差，利用公式cB＝eq\f(nB,V)，判断cB的误差。4．有关物质的量浓度的计算(1)根据定义式：c＝eq\f(n,V)。(2)根据推导公式：c＝eq\f(1000ρw,M)。其中ρ为溶液密度，单位g·cm－3，ω为溶质质量分数。(3)稀释定律：c1V1＝c2V2。(4)溶液的混合。若混合后溶液体积不变：c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)；若混合后溶液体积改变：c1V1＋c2V2＝c混V混，V混＝eq\f(m混,ρ混)。(时间20分钟，满分30分)专题一混合物的分离与提纯1．下列说法不正确的是()A．除去CO2中少量SO2气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气B．除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后进行蒸馏C．滴定管使用前需要检漏，装溶液时需要润洗D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸，再进行蒸馏答案：D解析：A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气可除杂，故A正确；与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，则加入生石灰，然后进行蒸馏可分离，故B正确；C.滴定管装液前需要润洗，否则浓度偏小，故C正确；D.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后利用分液分离，故D错误；故选D。2．下列实验中，所采取的分离或提纯与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离氯化钠和碘的固体混合物加热法碘单质升温易升华C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除氢氧化钠溶液中的硫酸钠加入适量氯化钡溶液后过滤硫酸钡难溶答案：B3．Ⅰ.请完成下列化学实验安全的有关问题：(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的________。(2)下列做法正确的是________(填序号)。①蒸发时，用手直接拿蒸发皿②实验室中用KClO3制备并用排水法收集O2，实验结束时，先撤酒精灯，再撤导气管③给试管中的液体加热时，试管口不要朝着任何人④向燃着的酒精灯中添加酒精⑤熄灭酒精灯时应用灯帽盖火Ⅱ.根据所学过的物质的分离和提纯知识回答下列问题：(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发结晶、________。(2)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(加过量A))eq\o(→,\s\up7(加过量B),\s\do5(过滤))eq\x(滤液)eq\o(→,\s\up7(加适量C))eq\x(\a\al(较纯净的,KCl溶液))①写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。②加过量A的原因是___________________________________________________。③加过量B的原因是_____________________________________________________，有关反应的化学方程式为___________________________________________________。答案：Ⅰ.(1)A(2)③⑤Ⅱ.(1)溶解过滤(2)①Ba(OH)2K2CO3HCl②除尽Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)③除尽过量的Ba2＋Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH专题二以物质的量为中心的化学计算4．下列说法正确的是()①标准状况下，×1023个气体分子所占的体积约为L②molN2的体积为L③标准状况下，1molH2O的体积为L④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含原子数为2NA⑤任何气体的气体摩尔体积都约为L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥答案：D解析：①1mol气体在标准状况下的体积为L。②没有给出是否在标准状况下，无法确定体积。③标准状况下，水不是气态。④混合气体为1mol，所含原子数为2NA。⑤没有给出气体所处条件，无法确定气体摩尔体积。⑥同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。综上所述，①④⑥正确。5．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为()\f(a－b,V)mol·L－1\f(2a－b,V)mol·L－1\f(2a－b,V)mol·L－1\f(22a－b,V)mol·L－1答案：D解析：根据题中信息可知，每份溶液中含有amolSOeq\o\al(2－,4)和eq\f(b,2)molMg2＋，则每份溶液中K＋为2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(a－\f(b,2)))mol＝(2a－b)mol，故原混合溶液中，c(K＋)＝eq\f(22a－b,V)mol·L－1。专题三一定物质的量浓度溶液的配制6．已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为mol·L－1。将448L(标准状况下)HCl气体溶于1L水中，所得溶液A的密度为g·cm－3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为________。(本题计算结果均取三位有效数字)(1)若使1L饱和NaCl溶液中的Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1L饱和NaCl溶液中还应溶解________L标准状况下的HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。(2)若将mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为________。(3)在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器是________。答案：mol·L－1(1)199(2)mol·L－1(3)容量瓶解析：标准状况下，448LHCl为20mol，溶液A的体积为eq\f(20×＋1000,×1000)L＝L，则c(HCl)＝eq\f(20mol,L)＝mol·L－1。(1)Cl－的物质的量浓度相差－mol·L－1＝mol·L－1，需溶解标准状况下的HCl气体的体积为mol·L－1×1L×L·mol－1＝199L。(2)设溶液B中HCl的物质的量浓度为c(B)，根据稀释公式可知mol·L－1××10－3L＝c(B)×500×10－3L，解得c(B)＝mol·L－1。(3)配制溶液前要检查容量瓶是否漏液。7．某实验小组拟配制mol·L－1的NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。(1)若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。(2)从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器：________(填序号)。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳仪器序号abc名称玻璃棒药匙量筒仪器序号def(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________(填序号)。①称量读数时，左盘高，右盘低②所用的砝码生锈③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线答案：(1)(2)abe(3)①③⑤⑦解析：(1)配制的溶液体积应为500mL，所需NaOH固体的质量为mol·L－1×L×40g·mol－1＝g。(2)NaOH需放在烧杯中称量，称量NaOH要用到托盘天平、烧杯和药匙。(3)①砝码质量大于NaOH质量，实际NaOH质量小于计算质量，所配溶液浓度偏低。②砝码质量偏大，所称NaOH质量也偏大，所配溶液浓度偏高。③未洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低。④容量瓶未干燥不影响所配溶液浓度。⑤溶液液面高于刻度线，溶液浓度偏低。⑥未冷却，定容后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。⑦摇匀后溶液液面低于刻度线是由于部分溶液沾到了容量瓶上壁和瓶口处，再加水，溶液浓度偏低。8．实验室用mol·L－1的浓硫酸来配制500mLmol·L－1的稀硫酸。(1)所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还有________。(2)计算所需浓硫酸的体积为________mL。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，应当选用________。(填序号)(3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________、________。(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是()A．容量瓶上标有容积、温度和浓度B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D．使用前要检查容量瓶是否漏水(5)在配制过程中，下列操作可引起所配制溶液浓度偏低的有________。(填序号)①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，仰视刻度线答案：(1)500mL容量瓶(2)①(3)搅拌引流(4)D(5)①④解析：