高中化学人教版第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（区一等奖）

第一节《元素周期表》过关训练试题班级姓名学号一、选择题（每小题只有一个最佳选项）1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是()2.下列分子中，电子总数最少的是()A.H2S

B.O2

C.CO

D.NO3.某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是()

A.氡是双原子分子

B.氡气因其化学性质活泼而对人体有害

C.氡气因其具有放射性而对人体有害

D.222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体4.同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是()A.质子数相等，质量不等

B.分子数和质量都不相等C.分子数、质量均相等

D.原子数、中子数和质量数均相等5.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为()A.AB

B.BA2

C.AB4

D.B3A26.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A.x＋2

B.x＋4

C.x＋8

D.x＋18()7.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有()种

种

种

种8.氯元素的天然同位素有35Cl和37Cl。氯元素的相对原子质量为，则天然氯元素中35Cl和37Cl的原子数目之比约为():1

:3

:2

:19.下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是()A.Na+、Mg2+、Al3+

B.HCl、H2S、Ar

C.H2O、OH-、Na+

D.NH4+、Na+、F-10．下列微粒半径由大到小的排列是()，S2-，Cl-

，S2-，O2-

，Mg，Na

+、Cl-，S2-11．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是()A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系12．已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为()A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n13．某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：()A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第2周期ⅤA族C．氢化物比H2O稳定D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价14．已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：A.原子半径A>B>C>D

B.原子序数A>B>C>DC.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C

()15．A、B为前三周期元素，两者组成A2B3型离子化合物，A离子比B离子少一个电子层，已知B的原子序数是x，则A的原子序数是：()A．x-3

B．x+3

C．x+11

D．x-11DABC二、填空题：16．右图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧％，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为_____，原子序数为_______，A元素位于第_______周期_______族。②写出元素符号A________B___________，C______，D_________。③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为______，______，________，其中酸性最强的是______。④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为_________、____，其中________稳定性最大，________还原性最强。17．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答下列问题：(1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是(选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是(填离子符号）。(2）元素C在元素周期表中的位置是。(3）E元素的名称是。18．麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）。2CHCl3+O22HCl+2COCl2.为防止发生事故，使用前可用于检验是否变质的试剂是（填序号）。A．淀粉碘化钾溶液B．NaOH溶液C．酚酞溶液D．硝酸酸化的硝酸银溶液(2）作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物。取1mol氙气和氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为。19．A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：（1）元素C位于第_______周期________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________。（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为____________。20．已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X,有的还有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热分解，可制得元素Y的单质和B。试根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C、D的化学式:：A_______B_______C_______D______。（2）写出③、④中的两个化学方程式：③④参考答案：12345678DCCADBCA9101112131415BADBBCA16、①31、15、三、ⅤA=2\*GB3②P、S、Cl、O=3\*GB3③H3PO4、H2SO4、HClO4、HClO4=4\*GB3④H2S、H2O、H2O、H2S17、