金属的化学性质说课课件

《金属的化学性质》说课邓襄镇第一中学王亚丽教材分析教法分析学法指导教学程序板书设计教学反思一、教材分析1、教材的地位及其作用一、教材分析2、教学目标3、教学重点、难点《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。教材注意从实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金属活动性顺序的认识均采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。1、教材的地位及其作用

过程与方法情感态度与价值观2、教学目标①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题

①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣1）重点：通过实验探究认识金属活动性的顺序。2）难点：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。3、教学重点、难点

二、教法分析

二、教法分析根据教学目标的要求，以及教材和学生的特点，本课题主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。根据这一教学理念，具体教法设计如下A.金属与氧气反应采用知识回顾—归纳分析法。B.金属活动性顺序的教学，我主要采用实验探究的教学方法。多种教学方法互相穿插渗透，使课堂变得生动有趣，达到最佳效果。

三、学法指导

三、学法指导根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验探究法、归纳总结法。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。四.教学过程

创设情境，温故导新

活动探究，探索新知

交流讨论，归纳小结

练习反馈，巩固新知

【创设情景】在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？(一)创设情景、温故导新东周匈奴族鹿形金怪兽唐代舞马衔杯纹银壶春秋金柄铁剑

反应现象化学方程式A发出

光，放热，生成

色的固体Mg+O2=B

燃烧，

四射，放热，生成

色的固体Fe+O2=C紫红色的铜变成黑色的氧化铜Cu+O2=二、活动探究、探索新知1、金属与氧气的反应反应现象化学方程式A发出

耀眼的白光，放热，生成白色的固体

2Mg+O2==2MgOB剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色的固体3Fe+2O2==Fe3O4C紫红色的铜变成黑色的氧化铜

2Cu+O2==2CuO点燃加热点燃“真金不怕火炼”为什么？

▲在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。讨论：镁、铁、铜、金的活动性：

___>___>___>___

MgFeCu

Au金属+氧气金属氧化物讨论归纳（二）金属活动性顺序的探究探究活动1：金属与酸的反应探究活动2金属与金属化合物的溶液反应（金属与盐酸、硫酸的反应）金属现象反应的化学方程式铜A1铁A2锌A3镁A4A组（与盐酸）金属现象反应的化学方程式铜B1铁B2锌B3镁B4B组（与硫酸）注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应2、探究过程中实验操作的规范3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等在探究中请按要求填好上面的两个表格探究活动（A组：金属与盐酸反应）金属现象反应的化学方程式铜A1铁A2锌A3

镁A4产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液探究活动没有明显变化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液（B组：金属与硫酸反应）金属现象反应的化学方程式铜B1铁B2锌B3镁B4Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2

↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液没有明显变化产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液探究活动讨论：观察此图，你有何看法？1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是

2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是

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.讨论MgZnFeMgZnFeCuCu金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气金属+酸金属化合物+H2实验现象化学方程式铝丝浸入CuSO4溶液中

铜丝浸入AgNO3溶液中铜丝浸入Al2(SO4)3溶液中

铝丝表面有红色固体出现铜丝表面有银白色金属出现无明显现象

2Al＋3CuSO4=

3Cu＋Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag探究活动（金属与金属化合物溶液的反应）1.金属活动性：Al>Cu>Ag活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化合物溶液中反应出来。通过活动探究二的实验（1）可知Al的活动性比Cu强，那么结合第（2）、（3）个实验，能否排出这三种金属的活动性顺序？铝与硫酸铜溶液反应铜与硝酸银溶液反应金属+金属化合物新金属+新化合物

讨论归纳KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强至弱金属活动顺序表1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。二、置换反应【课件展示】＝＝＝CuSO4FeFeSO4CuCu2AgNO3Cu(NO3)22AgMg2HCl

MgCl2H2Zn2HClZnCl2H2Fe2HClFeCl2H2++++++++++＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝化合物单质单质化合物1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、特点：A+BC=AC+B通过这节课的学习你有什么启示和收获？还有什么疑问？

（三）交流讨论，归纳小结(四)练习反馈，巩固新知

1、洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢【主要成分CaCO3】

可加入稀盐酸，其反应原理是：

（用化学方程式，下同），但加入的盐酸不能太多，因为：

，铝制品比较耐腐蚀的原因是

。2、黄金与黄铜（铜锌合金）的外观很相似，通过这堂课我们可以用哪些方法鉴别黄金与黄铜？板书设计金属的化学性质1、金属与氧气的反应2、金属与酸的反应现象：金属表面有气泡冒出。结论：（1）根据反应剧烈程度可知同种金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu（2）金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气3、金属与某些金属化合物溶液的反应结论：(1)三种金属活动性顺序：Al>

Cu>Ag(2)活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。置换反应1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、特点：A+BC=AC+BA