如何处理高考化学实验探究题

北京四中高三备课组2014/02/26对高考实验探究题的一点思考学生的困惑情景陌生问题的根源探究素材的来源目的、原理认知冲突产生的根源装置（操作）难懂现象奇葩解决的办法教材实验的挖掘解题方法的建立干扰因素的排除例1：（2010年27题）(16分)

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略，气密性已检验）实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中的溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。…………….A中产生黄绿色气体，其电子式为

;

验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

;B中发生反应的离子方程式

;

为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

;

过程Ⅲ的是实验目的是

;（7）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下

得电子能力逐渐减弱。教材中的原型是什么？与教材的区别是什么？多考察哪些内容？挖掘教材考察了哪些内容？《必修2》第一章第一节实验1—1(2010年—27）验证卤素单质氧化性的相对强弱思维过程目的是什么？干扰因素是什么？原理是什么？如何排除？实验过程：Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.…….……B和C的作用一样吗？没有B的设计缺陷是什么？怎么验证Cl2是否干扰？规范表达为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________________________，得电子能力逐渐减弱。蕴含了什么实验方法？问题解决控制变量思想方法经历了怎样探究过程？对比实验发现问题收集证据提出假设得出结论并解释验证实验跟进制气装置？尾气处理？改变设问？定量意识？实验探究题解题思路1、明确目的2、弄清原理3、排除干扰（外部引入，内部反应）4、控制变量，对比实验，定性、定量相结合5、探究模式：发现问题提出假设收集证据验证得出结论并解释规范表达：全、准、简《考试说明》对10年27题的评价本题以元素性质变化规律为背景，以实验为手段，对学生进行全面考查。考查是多角度的，除化学实验外，还包括元素周期表和元素周期律，常见非金属单质及其化合物的性质，氧化还原规律，化学术语等。考查是多层次的，既有物质性质的识记，实验操作及实验现象的描述，又有对实验整体设计的理解，以及获取信息并与已有知识相结合，形成解决问题的策略。考查是深入的，将探究过程和探究方法隐含在分析和解答的过程中。考查以推理为基础的科学探究能力，同时考查对控制变量、对比实验等实验方法的运用，以及定量的意识。试题还通过氯气制备、有毒气体吸收的设计，体现了对知识迁移能力和环境意识的关注。启示1：实验试题中的难点在于寻找实验中的干扰因素，运用化学知识和方法原则解决问题。从高考试题中得到的启示启示3：复习回归课本——课本中的问题启示2：复习中强化什么？淡化什么？启示4：实验题如何跟进？启示5：高一、高二如何进行有效的探究教学？整合、扩展、深挖操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH

pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色i.

液面上方出现白雾；ii.

稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.

稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去例2、(2013年—28）某学生对SO2与漂白精的反应进行实验探究（1）C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是

。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是

。

碱性漂白性

。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾，推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。①实验a目的是

。②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是，。

检验白雾中是否含有C12，排除C12干扰白雾中混有SO2SO2可与酸性AgNO3溶液反应生成白色沉淀2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O对比实验3SO2+6Ag++2NO3-+2H2O=3Ag2SO4+2NO+4H+（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是

。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是

。②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因

。

向漂白精溶液中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色

CaSO4Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+沉淀转化CaSO4BaSO4

溶解度大溶解度小对比实验溶解平衡：

CaSO4（S)Ca2++SO42-控制变量Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2OCa2++SO2+ClO-+H2O

=CaSO4+Cl-+2H+探究过程探究1：分析现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因（创设酸性环境）控制变量白雾由HCl小液滴形成探究2：白雾是什么？提出猜想Cl—+ClO—+2H+=Cl2+H2Oa.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化b.酸化的AgNO3溶液检验白雾实验验证由实验a、b不能判断白雾中含有HCl得出结论沉淀中加稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀CaSO4微溶，BaSO4难溶——运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释探究3：白色沉淀是什么？黄绿色的物质是什么？为什么先生成，后又褪去？且经检验白雾中无Cl2，这又引发思维冲撞——溶液中有，白雾中无→分析出Cl2与SO2的反应——将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力。探究4：离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因《考试说明》对13年28题的评价本题通过探究SO2和漂粉精之间的反应，将物质的制备、性质、检验等有机融合在一起，突出考察了化学实验和科学探究的能力。本题强调探究过程的思路和方法，而不单纯追求结论的完整性。实验过程中，粒子间发生的反应存在多种可能性，需要对各种实验现象进行多角度、多层次、全方位的剖析，再从已有认知结构中提取相关知识，运用控制变量的方法对实验现象和方案进行比较与判断，推理与论证，在整个探究过程中，贯穿“观察与思考相结合”、“逻辑与想象相融合”的思维活动，要求考生的思维具有全面性、开放性、深刻性和批判性。试题中的设问梯度符合不同考生的认知基础，使各层次的考生都有发挥的空间。阅读量小实验探究题解题思路1、明确目的2、弄清原理3、排除干扰（外部引入，内部反应）4、控制变量，对比实验，定性、定量相结合5、探究模式：发现问题提出假设收集证据验证得出结论并解释规范表达：全、准、简

某小组将无水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C3O4)3]·3H2O在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2

、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水,氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是

。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是

，现象是。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。①提出合理假设假设1：；假设2：

；假设3：。09年广东高考21题实验步骤预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：……>高考题是怎样炼成的核心物质核心性质能力知识情境生产生活科研信息解读分析解决实验探究事实去情境物质符