电解质及其电离授课用课件

电解质及其电离请看实验铜线实验表明：金属（铜、铁）能导电金属能导电的原因是什么？金属能产生自由移动的带电粒子（电子）灯泡发光将同体积同浓度的醋酸溶液、盐酸、氢氧化钠溶液和氨水、蔗糖溶液、NaCl固体做个导电能力的实验，对比灯泡的亮度盐酸醋酸蔗糖NaCl(S)NaOH(aq)氨水同体积同浓度的下列溶液亮的——不太亮的——不亮的——现象：醋酸和氨水蔗糖溶液和NaCl固体盐酸和氢氧化钠溶液蔗糖或酒精溶液实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电。其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但蔗糖分子或酒精分子都不是带电粒子。无明显现象NaCl

Na+

Cl－

NaCl固体

由阳离子和阴离子构成的离子化合物实验表明：NaCl固体不导电。其原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但带电粒子不能自由移动。无明显现象NaCl溶液实验表明：NaCl溶液能导电。这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析。NaCl

Na+

Cl－

由阳离子和阴离子构成灯泡发光电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。一、电解质和非电解质酸碱盐和多数活泼金属氧化物都是电解质，大多数有机物和非金属氧化物都是非电解质1.定义思考为什么这些物质溶于水或熔化能导电呢？在溶于水或熔化状态下发生了电离，离解成了可以自由移动的离子，所以可以导电为什么固体NaCl不能导电？

没有自由移动的离子

2.电离的条件氨水、酸——溶于水强碱、大多数盐——溶于水或熔化HHHClOClHHHO—++练习对于电解质的概念理解正确的是_______A.在水溶液或熔化状态下能导电的物质B.凡在水溶液中能生成离子因而能导电的的物质C.Na2O溶于水后生成NaOH,NaOH在水溶液中电离生成Na+和OH-,但不是Na2O本身产生离子,所以Na2O是非电解质D.在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离子的化合物DE指出下列物质在以下状态时的导电情况下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？练习NaCl晶体、纯净的盐酸、Cu、冰醋酸、Na2SO4晶体、CO2、氨气溶于水、BaSO4、KOH固体、NaOH溶液、纯硫酸、无水酒精、注意:电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。非电解质不导电，但不导电的不一定是非电解质电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质，如SO2、Cl2溶于水，其水溶液能导电，但它们不是电解质，它们与水反应生成新的物质。电离方程式的书写：练习：写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式。HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-

满足：质量守恒定律和电荷守恒定律。

练习：写出NaOH、K2SO4、NH4Cl的电离方程式。

NaOH=Na++OH-K2SO4=2K++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-将同体积同浓度的醋酸溶液、盐酸、氢氧化钠溶液和氨水、蔗糖溶液、NaCl固体做个导电能力的实验，对比灯泡的亮度盐酸醋酸蔗糖NaCl(S)NaOH(aq)氨水同体积同浓度的下列溶液【演示实验】物质熔化时的导电性硝酸钾、蔗糖下列物质熔化时能否导电？×√思考：刚才的实验中灯泡为什么会有的亮，有的不太亮？强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。二、强电解质和弱电解质1.定义2.强弱电解质种类强酸、强碱和大多数盐都是强电解质强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4……弱酸、弱碱和小部分盐是弱电解质弱酸：HAC、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4（中强酸）弱碱：所有难溶性碱、NH3•H2O盐:Pb(AC)2等水是极弱的电解质3、电离方程式电离方程式——表示电解质电离的式子。（1）适用范围：电解质的电离。（3）多元弱酸分步电离分步写。（4）多元弱碱分步电离一步写H2SH++HS-（5）酸式盐强酸的酸式盐一步完全电离：弱酸的酸式盐：先是盐的完全电离，然后是酸根的部分电离。NaHSO4=Na++H++SO42-

NaHCO3=Na++HCO3-

HS-H++S2-HCO3-

H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-（2）强电解质用“=”，弱电解质用“”。4.强、弱电解质的区别(电离程度）分子

离子（多元弱酸和弱酸的酸式盐分步电离）既有离子，又有分子可逆，部分电离，有电离平衡分子→

离子只有离子不可逆，全部电离，无电离平衡弱电解质强电解质电离方程式微粒种类电离程度练习写出下列物质的电离方程式：CH3COOH、CH3COONa、Ca(OH)2、Cu(OH)2、H2O、

HClO、HBr、NH3·H2O、H2CO3、

KHSO4、NaHSO3小结在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物电解质非电解质强电解质弱电解质溶于水完全电离溶于水部分电离NaOH→Na++OH-阴离子、阳离子阴、阳离子和电解质分子有的可与水反应强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、少数盐、水非金属氧化物；NH3；酒精等大多数有机物NH3·H2ONH4++OH-写出下列物质的电离方程式：HCl、HAC、NaOH、H2S、H2SO4、NH3•H2O、H3PO4、H2O、Ba(OH)2、BaSO4、Fe(OH)3、

Ca(HCO3)2、KHSO4、NH4Ac、NaH2PO4、Al2(SO4)3思考书写电离方程式应注意哪些问题？

总结:

强箭头、弱可逆、多元弱酸分步写、两边电荷要相等。纯净物化合物单质——多数有机物、非金属氧化物等强电解质弱电解质电解质非电解质完全电离部分电离强酸强碱绝大多数盐弱酸弱碱Pb(Ac)2H2O练习下列物质：a.Nab.Br2c.CaOd.Fe

e.SO3

f.H2Sg.H2SO4h.

HCli.HClOj.HFk.Ba(OH)2l.NH3•H2Om.NaCln.BaSO4o.H2Op.蔗糖(1)属于电解质的有（）(2)属于非电解质的有（）(3)属于强电解质的有（）(4)属于弱电解质的有（）

cfghijklmnoepcghkmnfijlo指出下列物质在以下状态时的导电情况练习下列叙述正确的是（）A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否完全B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子D.强电解质融化状态下都能导电AB练习下列电离方程式书写正确的是（）A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Fe（OH）3Fe3++3OH-D.NaHS=Na++H++S2-CC练习下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的醋酸C.0.1mol/L的硝酸D.石墨棒把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸BBDD练习对于电解质的概念理解正确的是_______A.在水溶液或熔化状态下能导电的物质B.凡在水溶液中能生成离子因而能导电的的物质C.Na2O溶于水后生成NaOH,NaOH在水溶液中电离生成Na+和OH-,但不是Na2O本身产生离子,所以Na2O是非电解质D.在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离子的化合物DE练习区别电解质强弱的标准是（）A.溶液的导电能力B.电离程度C.溶解性D.是共价化合物，还是离子化合物BF练习下列说法正确的是_______A.不溶性的盐都是弱电解质,可溶性的盐都是强电解质B.强酸溶液中的H+的浓度一定大于弱酸溶液中的H+的浓度C.强电解质的导电能力强,弱电解质的导电能力弱D.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子DG下列说法正确的是（）A.凡能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质是非电解质B.根据导电性强弱来推断，Na2SO4属强电解质，BaSO4属弱电解质C.CuSO4溶液之所以能导电，是因为电流通过时CuSO4发生了电离的缘故D.Na2O溶于水能导电，但因为其与水反应后生成了NaOH，电离出Na+，OH-起到了导电作用，而不是Na2O本身，所以Na2O是非电解质E.氢硫酸溶液中c(H+)=2c(S2-)F.醋酸在溶液中主要以醋酸分子存在F思考题1、强电解质的导电能力是否一定强于弱电解质？2、将氨水逐滴加到醋酸中去，灯泡的亮度会有怎样的变化？为什么？

下列物质中属于强电解质的是:①硫酸钡②醋酸③氯化氢④三氧化硫⑤氯气⑥碳酸氢钠⑦铜⑧硫酸溶液⑨氢氧化钾()A.①③⑥⑨B.①③⑧⑨C