海水中的元素课件

第三章第四节海水中的元素第四节海水中的元素一、海水－元素宝库多达80多种元素，其中氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴（Br）、硼（B）、氟（F）占99.9%常量元素：氯碱工业饱和食盐水氢气氯气氢氧化钠盐酸漂白剂冶炼金属等合成农药等造纸、玻璃、肥皂、纺织等原理：原料：产品：用途：2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑通电海水加碱过滤Mg(OH)2通电Mg加HCl浓缩MgCl21、贝壳起到提供碱（消石灰）的作用。主要成分发生的化学变化有：CaCO3======CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2２、Cl2可以循环使用，用于制盐酸高温二、镁和海水提镁如何提高经济效益?经历的化学变化有：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

MgCl2====Mg+Cl2↑通电镁的主要化学性质-还原性由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？思考：Mg+2H+-=Mg2++H2↑1）与氧气反应：3）与CO2反应：2）与氮气反应：点燃2Mg+CO2===2MgO+C点燃2Mg+O2===2MgO３Mg+N2===Mg3N2点燃１、与酸反应置换氢气：2、在空气中燃烧

三、溴和海水提溴

溴是海水中重要的非金属元素，地球上９９％的溴元素以Ｂr－的形式存在于海水中，因此，溴也称“海洋元素”溴和碘的溶解性溴水CCl4振荡CCl4层水层2观察Br2、I2碘水振荡CCl4水层CCl4层2溴单质和碘单质的物理性质

物理性质

Ｂr2

I2

颜色

状态

溶解性和溶液的颜色水中

酒精中

四氯化碳中

微溶、橙色易溶、橙红色易溶、橙红色微溶、黄色易溶、棕褐色易溶、紫色

深红棕色紫黑色液体(易挥发)固体(易升华)I2的特性淀粉溶液碘水升华碘使淀粉变蓝萃取与分液原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来．装置：注意：１、萃取剂与原溶剂互不相溶２、溶质在萃取剂中溶解度较大分液时，下层液体从下口放出，上层液体要从上口倒出活动与探究Cl2、Br2、I2氧化性的比较选用下列试剂设计实验，探究Cl2、Br2、I2三种单质氧化性的强弱。试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳KI溶液溴水加CCl4、振荡水层CCl4层２、氧化性：Br2>I22I-

＋Br2=2Br-

+I2KI溶液氯水加CCl4、振荡水层CCl4层3、氧化性：Cl2>

I22I-

＋Cl2=2Cl-

+I2氧化性：Cl2>Br2>I2氧化性强的非金属单质可以把氧化性弱的非金属单质从其盐溶液中置换出来小结：还原性：I->Br->Cl-溴的用途工业：大量用来制造燃料的抗爆剂；见光容易分解的AgBr常被用作感光材料。农业：常使用含溴的杀虫剂医药方面：红药水的主要成分是含溴和汞的有机化合物,溴化钠和溴化钾长被用做镇静剂。

Cl-、Br-、

I-离子的检验方案Br_+Ag+==AgBr↓（淡黄色）I-+Ag+==AgI↓（黄色）Cl-+Ag+==AgCl↓（白色）2、从海水里提取溴的方法之一是：（1）向海水中通往CL2；（2）向所取得的溶液中鼓入热空气把溴吹出；（3）用纯碱溶液吸收溴生成的NaBr、NaBrO3；（4）在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；（5）加汽油，振荡、静置、分液。根据以上叙述，回答下列问题：A、（1）中反应的离子方程式是：B、（2）中利用了溴的哪些性质？C、（4）中反应的氧化剂是：，还原剂是：D、能否将（5）中的汽油换成酒精？为什么？2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

不易溶于水，易挥发

NaBr不能，因为酒精易溶于水。NaBrO3练习：1、下列物质与其用途相符合的是(

)①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷、感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在A．②③④⑤B．①②③④C．③④⑤D．全部2、海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是（）

A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④D