选修4全书综合检测综合检测

选修4 全书综合检测(时间：90分钟 满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共 45分)一、选择题(本题包括 15小题，每小题 3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意 )1．下列叙述中错误的是 ( )．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的 pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中 c(OH－)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离2．用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()A．Cu2＋>X3＋>H＋＋3＋>Cu2＋B．H>XC．X3＋2＋＋>Cu>HD．Cu2＋>H＋>X3＋3．某反应的－1()H＝＋100kJmol·，下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于－1100kJmol·B．逆反应活化能一定小于－1100kJmol·C．正反应活化能不小于－1100kJmol·D．正反应活化能比逆反应活化能大－1100kJmol·4．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸5．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是()－1的氨水可以使酚酞试液变红①0.1mol·L－1的氯化铵溶液的pH约为5②0.1mol·L③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解A．①②B．②③C．③④D．②④＋－的物质的量浓度乘积为1×10－266．室温下，某溶液中水电离出的H和OH，该溶液中一定不能大量存在的是()－－＋D．NO－A．ClB．HCO3C．Na317．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A．20mL2mol－1L·FeCl3溶液B．40mL1mol－1L·NaHCO3溶液C．20mL1mol－1L·Na2SO3溶液－1溶液D．40mL2molL·NH4HCO3cNO28．对于反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使cN2O4的比值增大，应采取的措施是()①体积不变，增加NO2的物质的量②体积不变，增加N2O4的物质的量③使体积增大到原来的2倍④充入N2，保持压强不变A．①②B．②③C．①④D．③④9．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中－＋()c(CH3COO)>c(Na)，下列对该混合溶液的判断正确的是＋－A．c(H)<c(OH)－－1B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.2molL·－C．c(CH3COOH)>c(CH3COO)－)＋c(OH－－1D．c(CH3COO)＝0.2molL·10．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)H<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()－1A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08mol·LB．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2的转化率与温度关系如丙图，则T2>T111．平衡：2NO2(g)N2O4(g)H<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是()A．温度130℃，压强3.03×105PaB．温度25℃，压强1.01×105PaC．温度130℃，压强5.05×104D．温度0℃，压强5.05×4PaPa1012．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)H<0，下列结论不正确的是()A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n<p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n＝p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡2时，气体的总物质的量等于2amolD．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2小13．有人设计出利用 CH4和O2的反应，用铂电极在 KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是()①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole－②负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为－－O2＋2H2O＋4e===4OH④电池放电后，溶液pH不断升高A．①②B．①③C．①④D．③④14．图中的曲线是表示其他条件一定时， 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) H<0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有 a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态且v(正)>v(逆)的点是 ( )A．a点 B．b点C．c点 D．d点15．在恒温恒压下，将 3molA和1molB放入一密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到化学平衡Ⅰ。 在同样条件下，3molA和2molB发生同样的反应，达到化学平衡Ⅱ。 现将平衡Ⅱ的混合气体全部压入平衡Ⅰ的容器中， 在同样条件下达到化学平衡Ⅲ。下列关于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的说法错误的是 ( )A．平衡Ⅲ中 A的转化率等于 B的转化率B．平衡Ⅰ中 A的转化率小于 B的转化率C．n(C)/n(A)的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅰ的小D．n(A)/n(B)的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅱ的大第Ⅱ卷(非选择题，共 55分)二、非选择题(本题包括6小题，共 55分)16．(10分)利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取 50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取 50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是________。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______________________________。．用温度计小心搅拌3B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃实验次数H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8－1－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3②近似地认为0.55mol·LNaOH溶液和0.25molL·，中和后生成溶液的比热容－1－1H＝____________________c＝4.18Jg··℃。则中和热(取小数点后一位)。③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是________。A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量硫酸溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度17．(9分)某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据 (表中某些数据记录已模糊不清， 个别数据已丢失 )。实验金属金属c(H2SO4)V(H2SO4)溶液金属消失序号质量(g)状态－1)(mL)温度(℃)的时间(s)(mol·L10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.7502036数据模糊40.10丝0.850203520050.10粉末0.8502036数据模糊60.10丝1.0502035数据模糊70.10丝1.05035数据模糊5080.10丝1.150203410090.10丝1.150数据丢失44404若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：该实验主要是探究______________________________________对反应速率的影响。经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。3：________，5：________，6：________，7：________。试猜测实验9反应前溶液的温度约为________℃。推测的依据是_______________________________________________________________________________________。18．(8分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性，溶液中＋－c(Na)________c(CH3COO)。物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈______，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积。－1的醋酸和－1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋(4)将mmolL·nmol·L酸溶液中c(H＋)______氢氧化钠溶液中 c(OH－)，m与n的大小关系是 m____n。－1HCl溶液与0.2mol－119．(10分)(1)常温下将0.2molL·L·MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的＋－1c(H)________0.2molL·HCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“>”、“<”或“＝”)－1－1(2)常温下若将0.2molL·MOH溶液与0.1molL·HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________。(填“>7”、“<7”或“无法确定”)20．(8分)如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图 (C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极Pb＋SO24－－2e－===PbSO4正极PbO2＋4H＋＋SO24－＋2e－===PbSO4＋2H2O(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式______________________________________。(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为________极。(3)用铅蓄电池电解－31L饱和食盐水(食盐水足量，密度为1.15gcm·)时，5①若收集到 11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子 ________mol。②若铅蓄电池消耗 H2SO42mol，则可收集到 H2的体积(标准状况下)为________L。③若消耗硫酸 amol，电解后除去隔膜，所得溶液中 NaOH的质量分数表达式为 (假设氯气全部排出 )______________(用含a的代数式表示)。21．(10分)在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)H＝Q(Q<0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1。(1)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率 v(HI)为____________________。反应达到平衡后，第8分钟时：①该反应的平衡常数表达式： K＝_______________________________；若升高温度，化学平衡常数 K________(填“增大”、“减小”或“不变” )，HI浓度的变化正确的是 ____________(用图2中a～c的编号回答)。②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 __________(用图2中d～f的编号回答)。(3)反应达到平衡后，第 8分钟时，若