高三一轮复习硫及其化合物

关于高三一轮复习硫及其化合物第一页，共三十五页，2022年，8月28日硫元素的价态变化规律(SSSS）-20

+4+6还原性还原性氧化性还原性氧化性氧化性第二页，共三十五页，2022年，8月28日硫化氢(H2S)1、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).有剧毒。其水溶液叫氢硫酸

(二元弱酸，不稳定)第三页，共三十五页，2022年，8月28日2、H2S的化学性质氧气不足2H2S+O2===2S+2H2O点燃2)还原性

能与一些氧化剂如:SO2、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液等反应3)热分解H2S==H2+S1)可燃性氧气充足2H2S+3O2===2SO2+2H2O点燃(与O2反应)H2S+Cl2=2HCl+S↓H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O第四页，共三十五页，2022年，8月28日4)弱酸性：二元弱酸

H2S+NaOH（少量）=NaHS+H2OH2S+2NaOH(足量）=Na2S+2H2O第五页，共三十五页，2022年，8月28日S2-＋2H+=H2S↑S2-＋H+=HS-①与酸反应②与盐反应S2-+Cu2+=CuS↓S2-+Pb2+=PbS↓检验S2-、H2S不溶于水和酸FeS不溶于水，但溶于酸制H2S硫化物FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑方程式：S2-水解还原性第六页，共三十五页，2022年，8月28日硫黄

黄色晶体

不溶

易溶

(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物①硫与铁反应：

。②硫与铜反应：

③硫与汞反应：3.硫单质的化学性质S+Hg=HgS（常温下反应，除汞的方法）第七页，共三十五页，2022年，8月28日②硫与O2反应：

。硫在空气中燃烧火焰颜色为

，在氧气中燃烧火焰颜色为

。淡蓝色

蓝紫色

硫与过量氧气反应能否生成SO3？(3)与化合物反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O可用于清除硫△燃烧火焰呈淡蓝色：

H2、H2S、CH4、C2H5OHCO燃烧火焰呈蓝色

S+6HNO3===H2SO4+6NO2↑+2H2O△△S＋H2===H2S。(2)与非金属反应①硫与H2反应：S+2H2SO4===3SO2↑+2H2O△第八页，共三十五页，2022年，8月28日

提示：硫易溶于CS2而难溶于水，故可用CS2或热的NaOH溶液洗涤。第九页，共三十五页，2022年，8月28日

无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。二、硫的氧化物的性质及其应用1．二氧化硫(1)SO2的物理性质(2)SO2的化学性质第十页，共三十五页，2022年，8月28日先生成白色沉淀，后沉淀溶解

*亚硫酸是一种弱酸，不稳定

(酸性：亚硫酸>醋酸>碳酸)

实验室制取SO2，可选择用碱液(NaOH溶液)吸收尾气，防止空气污染。c.与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3第十一页，共三十五页，2022年，8月28日a．与O2反应：

b．通入氯水中离子方程式：

现象：

。c．能使酸性KMnO4溶液褪色。溶液颜色褪去

2SO2+O22SO3催化剂

△③氧化性

(Ⅰ)与硫化氢的反应为：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。(Ⅱ)镁能在SO2气体中燃烧,其方程式为：②还原性2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

SO2＋2Mg===2MgO＋S点燃S＋Mg===MgS点燃d.与某些盐反应SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2↑+H2O(除CO2中含的SO2杂质)第十二页，共三十五页，2022年，8月28日通入品红溶液，一段时间后再加热。现象为：

原理：品红溶液先褪色，加热后又恢复原色

④漂白性与有色物质结合生成不稳定的无色物质。---暂时性.使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色这是检验SO2的方法之一.不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)选择性：第十三页，共三十五页，2022年，8月28日氯水、H2O2、Na2O2、O3

二氧化硫活性炭原理实质效果范围几种物质漂白原理的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)吸附有色物质物理变化第十四页，共三十五页，2022年，8月28日易错点1

混淆二氧化硫的漂白性与还原性而出错例：下列叙述正确的是

(

)A．将SO2通入紫色石蕊试液中溶液褪色B．SO2能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2C练习：能证明SO2有漂白性的是() A．酸性KMnO4溶液中能入SO2气体后紫色消失

B．显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失

C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失

D．溴水中通入SO2气体后红色消失C第十五页，共三十五页，2022年，8月28日（1）②中的实验现象是此实验证实了SO2水溶液显（2）⑤中的品红溶液，证明SO2

有性。（3）④中的实验现象是，证明SO2

有性。（4）①中的实验现象是，证明SO2

有性。（5）③的作用是反应方程式是变红酸性褪色漂白有淡黄色沉淀氧化溶液褪色还原吸收二氧化硫，防止其污染环境SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O5.H2SO4Na2SO3第十六页，共三十五页，2022年，8月28日(4)SO2对大气的污染与防治①来源：

②危害：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼生产；硫酸､磷肥等产生的废气｡

污染大气，危害人体健康，形成酸雨。形成酸雨的反应过程③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)｡（5）SO2的用途A.制硫酸：SO2—SO3—H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒第十七页，共三十五页，2022年，8月28日第十八页，共三十五页，2022年，8月28日SO2CO2颜色气味无色、刺激性气味无色无味

溶解性易溶，常温常压1∶40

微溶，常温常压下1∶1

与碱反应通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋SO2==CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O==Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O==Ca(HCO3)21.SO2与CO2性质的比较第十九页，共三十五页，2022年，8月28日第二十页，共三十五页，2022年，8月28日2.SO2与CO2的常用鉴别法(1)闻气味法

CO2无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。(2)品红溶液法(3)高锰酸钾(或溴水)法第二十一页，共三十五页，2022年，8月28日A第二十二页，共三十五页，2022年，8月28日2、下列可以用来鉴别SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味

C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能BD第二十三页，共三十五页，2022年，8月28日(1)物理性质熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为

，标准状况下为

。液态

固态

CaO＋SO3===CaSO4

SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O(2)化学性质2．三氧化硫与CaO、Ca(OH)2反应的方程式为：酸性氧化物(硫酐)的通性SO3与水反应的方程式:

,该反应剧烈,同时释放大量的热,产生酸雾,

｡SO3易溶于浓H2SO4,得到发烟硫酸｡SO3+H2O==H2SO4用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3,其反应方程式:2NaHSO3+SO

3==Na2SO4+2SO2↑+H2O第二十四页，共三十五页，2022年，8月28日含硫化石燃料

金属矿物

酸雨

5.6

脱硫

第二十五页，共三十五页，2022年，8月28日

纯硫酸是一种无色黏稠油状液体,沸点高,难挥发｡98%的硫酸称为浓硫酸,其密度为1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L,浓H2SO4与水以任意比互溶,浓硫酸溶于水时放出大量的热｡浓H2SO4稀释的方法是：

2．稀H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为

，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。将H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌

1．物理性质四、硫酸第二十六页，共三十五页，2022年，8月28日（1）强氧化性：3、浓硫酸的特性：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe(少)+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O在上述反应中，硫酸表现出了________和_____。强氧化性酸性①浓硫酸与金属的反应类型（1）钝化：常温下浓H2SO4使铁、铝钝化（2）活泼金属（如Zn）①开始如产生SO2②浓度变小后，产生H2（3）不活泼金属（如Cu）①开始如产生SO2(加热)②浓度变小，稀硫酸不再与Cu不反应第二十七页，共三十五页，2022年，8月28日问题探究4：将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。H＋与NO3－又能氧化铜片，发生反应3Cu＋2NO3－＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_____________________________。第二十八页，共三十五页，2022年，8月28日2HI+H2SO4(浓)==I2+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O△2P+5H2SO4(浓)=2H3PO4+5SO2↑+2H2O②与非金属单质C、S、P反应S+2H2SO4(浓)===3SO2↑+2H2O△③与还原性HI、HBr、H2S等物质反应第二十九页，共三十五页，2022年，8月28日(2)吸水性：是指浓硫酸所具有的吸收

的性质。应用：常用作干燥剂游离水H2SO4+nH2O＝H2SO4·nH2O常用浓硫酸干燥的气体有：不能用浓硫酸干燥的气体有：

a.碱性气体：NH3b.还原性气体：H2SHBrHI

O2､H2､CO2､Cl2､HCl､SO2､CO､CH4､C2H2等气体｡第三十页，共三十五页，2022年，8月28日(3)脱水性：

是指浓硫酸将许多

化合物中的

按照按2∶1的个数比例脱去,生成水的性质｡

有机H、O(4)难挥发性H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑

H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑

根据此性质可制挥发性酸｡第三十一页，共三十五页，2022年，8月28日实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中

用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上

将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热

蓝色固体变白

沾有浓H2SO4的滤纸变黑

吸水性

脱水性

铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性

(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：3．浓H2SO4的特性(1)填写下表第三十二页，共三十五页，2022年，8月28日问题探究5：硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2________；(2