2022-2023学年陕西省宝鸡市高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析

※※请※※没有※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※没有※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page88页，共=sectionpages99页第页码9页/总NUMPAGES总页数43页2022-2023学年陕西省宝鸡市高一下册期末化学专项提升模拟题（A卷）第I卷（选一选）评卷人得分一、单选题1．下列气体中没有能用排水法收集的是A．NH3 B．H2 C．O2 D．NO2．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，此时浓硫酸体现的性质是A．脱水性 B．吸水性 C．强氧化性 D．酸性3．下列元素中没有属于主族元素的是（）A．磷 B．铁 C．碘 D．钙4．下列物质中，只含有非极性键的是A． B． C． D．5．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)，在四中没有同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（

）A．A=0.15mol/(L·min) B．B=0.3mol/(L·min)C．C=0.2mol/(L·min) D．D=0.4mol/(L·min)6．下列关于化学反应说确的是A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子百分数增多，反应速率加快C．增大体系压强，可使单位体积内活化分子百分数增多，反应速率加快D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快7．下列装置能构成原电池的是A．A B．B C．C D．D8．下列电池工作时，O2在正极放电的是A．锌锰干电池 B．氢氧燃料电池 C．铅蓄电池 D．锂离子电池9．把A、B、C三种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连，A上有气泡逸出；B、C相连，C的质量减少。则A、B、C三种金属的性顺序是A．B>A>C B．A>B>C C．C>B>A D．C>A>B10．下列措施对增大反应速率无明显的是A．H2和N2工业合成NH3时，升高温度B．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验C．K2SO4与BaCl2在溶液中反应时，增大压强D．Fe与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体11．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是A．都能与水反应生成碱 B．原子半径相近C．都能与酸反应产生氢气 D．最外层电子数相同12．将甲、乙两种非金属的性质相比较，能说明甲比乙的非金属性强的是①甲的单质比乙容易与H2化合②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应③甲的价氧化物对应的水化物酸性比乙的价氧化物对应的水化物酸性强④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多⑤甲的单质熔、沸点比乙低A．①④ B．③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤13．下列关于能量的变化及反应热的说确的是A．有化学键断裂的反应就是吸热反应B．物质燃烧都是吸热反应。C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．加催化剂可改变反应的反应热14．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知：常温下单质A与E的状态没有同：D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍；单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是A．E与D可形成含非极性共价键的离子化合物B．原子半径：r(D)>r(C)>r(B)C．化合物FD2性质很没有活泼，没有与任何酸反应D．元素A、C、D只能形成共价化合物15．下列说确的是A．CO2、Cl2及PCl5三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构B．HF分子比HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者C．共价化合物一定只含有共价键D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物16．用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC．1molN2与3molH2充分反应生成的NH3分子数为2NAD．1mol碳正离子()所含的电子数为6NA17．某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E2表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A．两步反应均为放热反应B．整个反应的△H=(E1-E2+E3-E4)kJ/molC．加入催化剂可以改变反应AC的焓变D．三种物质中B最稳定18．下列说确的是A．若某化学反应在常温就能发生，说明该反应是放热反应B．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ/mol，则可知H2的燃烧热为571.6kJ/molC．同温同压下，等量的H2与足量的Cl2在光照或点燃两种没有同条件下充分反应，产生热量相同D．已知中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H+(aq)+(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol19．镁和次氯酸盐燃料电池的工作原理为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。下列说法错误的是A．镁作负极材料，发生氧化反应B．放电时，所有阴离子都向负极迁移C．负极反应式为Mg+2OH-—2e-=Mg(OH)2D．消耗12g镁时转移1mol电子20．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，其中c(H+)=1.5mol/L，c()=0.55mol/L。向该混合溶液加入5.76g铜粉(若硝酸只被还原为NO气体)，待充分反应后(没有考虑溶液体积的变化)，下列说法错误的是A．原混合溶液中c(HNO3)=0.4mol/LB．反应后铜有剩余，加盐酸，铜会继续溶解C．反应中转移了0.18mol电子D．溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.45mol/L第II卷（非选一选）评卷人得分二、填空题21．请根据相关的知识，回答下列问题：(1)下列变化：①碘的升华②冰熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氢氧化钠溶于水化学键未被破坏的是_______(填序号)，仅离子键被破坏的是_______(填序号)。(2)已知一定条件下，1mol化学键断裂时吸收的能量相关数据如下表：化学键H-HO=OH-O能量(kJ)436496463在25℃、1.013×105Pa时，H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)的热化学反应方程式为_______，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)，反应的能量变化可用图_______表示(填“甲”或“乙”)。(3)已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ/mol②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=bkJ/mol③H2O(l)=H2O(g)ΔH3=ckJ/mol则甲烷的燃烧热ΔH=_______kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。(4)下列变化中，属于吸热反应的是_______(填序号)。①铝片与稀盐酸的反应②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应③铁在氯气中燃烧，④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰22．I.化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的影响。800°C时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题：(1)该反应的生成物是_______。(2)2min内，C的反应速率为________。(3)该条件下，为加快反应速率，下列措施没有可行的是_______(填选项)。A．增大A的量 B．通入稀有气体ArC．加入合适的催化剂 D．压缩容器体积II.一种微生物电池处理含氮()废水的装置如图所示：。(4)电极A是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______；电极B上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。(5)工作过程中，H+通过质子交换膜向电极_______(填“A”或“B”)方向移动；电路中每转移2mol电时，产生氮气的体积在标准状况下是_______L。评卷人得分三、元素或物质推断题23．下图是元素周期表的一部分。根据图中标注的9种元素，用化学符号填写下列空格：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA④2①②③3⑤⑥⑦⑧⑨以上9种元素中，(1)单质的化学性质最没有活泼的元素是_______；常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_______。(2)金属性最强的元素是_______非金属性最强的元素是_______。(3)价氧化物对应的水化物，碱性最强的是_______，酸性最强的是_______。(4)②的原子结构示意图是_______。(5)①的价氧化物的电子式是_______，其所含化学键类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。(6)⑧和⑨分别形成的最简单氢化物更稳定的是_______。(7)⑤的价氧化物形成的水化物与⑦的价氧化物反应的离子方程式为_______。(8)用电子式表示⑥的氯化物的形成过程_______。评卷人得分四、实验题24．碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方晶体或粉末，易溶于水。实验室制备KI的实验装置如下。已知：I.N2H4是非电解质，沸点为113.5°C，具有强还原性，其氧化产物为N2。II.装置B是单向阀，作用是使装置A中生成的NH3进入装置C，而装置C中生成的N2H4没有会进入装置A。回答下列问题：(1)装置A中生成NH3的化学反应方程式为_______。(2)盛放NaClO溶液的仪器名称是_______。(3)实验时，装置A处的大试管与装置C处的三颈烧瓶均需加热，应先加热装置_______处(填“A”或“B")。(4)装置C中NaClO溶液没有能加入过多，其原因是_______。(5)装置E中KOH、I2与N2H4发生反应生成KI，反应的离子方程式为_______。(6)反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是_______。(7)装置F中稀硫酸的作用是_______。※※请※※没有※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※没有※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page3030页，共=sectionpages2121页第页码29页/总NUMPAGES总页数43页答案：1．A【分析】气体的收集方法应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出的收集方法。常见气体的收集方法是：1.排水法，适用于没有易溶于水的气体。例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大且没有与空气反应，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小且没有与空气反应，溶于水的气体，例如氨气。【详解】A．氨气易溶于水，没有能用排水法收集，A符合题意；B．H2难溶于水，能用排水法收集，B没有符合题意；C．O2难溶于水，能用排水法收集，C没有符合题意；D．NO难溶于水，能用排水法收集，D没有符合题意。答案选A。2．B【详解】硫酸铜晶体中自身含有结晶水，浓硫酸吸收晶体中的结晶水，蓝色晶体变为白色粉末，体现了其吸水性，故选B。3．B【分析】前20号元素均是主族元素，相应族的元素也是主族元素。【详解】磷、钙均是前20号元素，碘与氯位于同族，也是主族元素，铁位于过渡元素区，没有是主族元素，答案选B。4．C【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A．NaOH中含有离子键和极性键，选项A错误；B．NaCl中只含有离子键，选项B错误；C．H2分子中只有非极性键，选项C正确；D．H2S中只有极性键，选项D错误；答案选C。5．A【详解】比较同一反应的快慢时，需根据反应速率之比等于化学计量系数之比进行换算为同一物质，相同的单位再进行比较即可：A．A=0.15mol/(L·min)；B．当B=0.3mol/(L·min)时，A=0.10mol/(L·min)；C．当C=0.2mol/(L·min)时，A=0.10mol/(L·min)；D．当D=0.4mol/(L·min)时，A=0.10mol/(L·min)；故有：A＞B=C=D，故最快为A，答案选A。6．D【详解】A．活化分子之间有一定取向的碰撞才能引发化学反应，故活化分子之间的碰撞没有一定均是有效碰撞，故A错误；B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，加率，故B错误；C．增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增多，单位体积内活化分子百分数没有变，故C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快，故D正确；故选D。7．C【分析】组成原电池的两极一般是活泼型没有同的金属或金属跟非金属，同时需要导线相连，且要电解质溶液中，形成闭合回路。【详解】A．稀硫酸分装在两个容器中，没有能形成闭合电路，没有能构成原电池，没有符合题意；B．电极相同，没有能构成原电池，没有符合题意；C．Zn-石墨，通过电解质溶液发生原电池反应，属于原电池装置，符合题意；D．乙醇没有是电解质，故缺少电解质溶液，没有能构成原电池，没有符合题意；故选C。8．B【详解】A．锌锰干电池中电极反应式，负极反应为Zn-2e-═Zn2+，正极反应为2MnO2+2NH+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O，所以没有符合题意，故A错误；B．酸性氢氧燃料电池电极反应式为2H2-4e-=4H+、O2+4H++4e-=2H2O，碱性氢氧燃料电池电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-，O2在正极放电，所以符合题意，故B正确；C．铅蓄电池放电时负极电极反应为Pb-2e-+SO=PbSO4，正极电极反应为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，所以没有符合题意，故C错误；D．锂离子电池放电时负极反应为Li+-e-=Li+，正极无氧气参与，所以没有符合题意，故D错误；故选：B。9．C【分析】【详解】若A、B相连，A上有气泡逸出，性B＞A；B、C相连，C的质量减少，则C为负极，性C＞B；则有性C>B>A。答案选Ｃ。10．C【详解】A．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数几率增大，反应速率加快，故A没有选；B．做铝与氧气反应的实验时，将铝片改为铝粉，增大固体接触面积，反应速率加快，故B没有选；C．压强对在溶液中进行的化学反应的反应速率无影响，故C选；D．Fe与CuSO4反应生成铜，铜铁在稀硫酸中形成原电池，加快反应速率，故D没有选；答案选C。11．D【详解】金属的化学性质由核外电子数决定，所以锂、钠、钾化学性质相似的根本原因在于原子的最外层都只有一个电子，即最外层电子数相同，故选D。12．C【分析】【详解】①元素的非金属性越强，其单质与H2化合就越容易。甲的单质比乙容易与H2化合，说明甲比乙的非金属性强，①正确；②元素的非金属性越强，其单质氧化性就越强，性强的可以将性弱的从化合物的溶液中置换出来。甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应，说明甲比乙的非金属性强，②正确；③元素的非金属性越强，其价氧化物对应的水化物的酸性就越强。甲的价氧化物对应的水化物酸性比乙的价氧化物对应的水化物酸性强，说明甲比乙的非金属性强，③正确；④没有能根据元素的单质与金属反应时得到电子数目的多少判断元素非金属性的强弱，应该根据反应的得失电子的难易判断，因此与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多，没有能证明甲比乙的非金属性强，④错误；⑤非金属性单质熔、沸点的高低与晶体类型、微粒间作用力大小有关，与元素非金属性强弱无关，故没有能根据甲的单质熔、沸点比乙低来判断二者非金属性强弱，⑤错误；综上所述可知：能够比较元素非金属性强弱的依据是①②③，故合理选项是C。13．C【详解】A．所有的化学反应均有化学键的断裂和生成，反应物断键吸收的热量比生成物成键放出的热量多，该反应为吸热反应，反之为放热反应，A错误；B．物质的燃烧反应都是放热反应，B错误；C．化学变化是旧键断裂和新建形成的过程，断键和成键都有能量变化，C正确；D．加催化剂可改变反应的活化能，没有能改变反应的反应热，D错误；故选C。14．A【分析】六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F为硅元素；B与F同主族，则B为碳元素；D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，则D的质子数为8，D为氧元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；E与F同周期，处于第三周期，原子序数小于硅元素，A与E同主族，常温下单质A与E的状态没有同，A为气体，E为固体，则A、E处于第ⅠA族，A为氢元素，E为钠元素。【详解】A．D为氧元素，E为Na元素，两者能形成Na2O2中含有非极性共价键，A项正确；B．B、C、D分别为C、N、O，同周期随原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径C＞N＞O，B项错误；C．D为氧元素，F为硅元素，二者组成的物质是二氧化硅，性质没有活泼，但能与氢氟酸反应，C项错误；D．元素A、C、D分别为H、N、O，可以形成NH4NO3离子化合物，D项错误；答案选A。15．C【详解】A．PCl5分中P原子中的最外层电子为5，形成5个共用电子对，最外层具有10电子稳定结构，而Cl2分子中Cl原子中的最外层电子为7，形成l个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，而CO2分子中O原子中的最外层电子为6，形成2个共用电子对，C原子中的最外层电子为4，形成4个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故A错误；B．氢化物的稳定性与其化学键有关，化学键H-F比H-Cl强，则HF比HCl稳定，故B错误；C．共价化合物一定没有含有离子键，只含有共价键，故C正确；D．由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如HCl为共价化合物，NH4Cl为离子化合物，故D错误；答案选C。16．B【详解】A．18gD2O的物质的量为=0.9mol，故含有的质子数为9NA，故A错误；B．CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则该混合物为1mol，即1mol该混合物中含有氧原子物质的量为2mol，故B正确；C．该反应为可逆反应，反应没有能进行到底，因此NH3的物质的量小于2mol，故C错误；D．1mol所含电子物质的量为1mol×(6＋3－1)=8mol，故D错误。故选B。17．B【详解】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；B．整个反应中△H=(E1-E2+E3-E4)kJ/mol，故B正确；C．加入催化剂，只改变反应的活化能，没有改变反应热，也没有影响反应的焓变，故C错误；D．物质的总能量越低，越稳定，所以三种物质的稳定性顺序：B＜A＜C，故D错误；综上所述，本题正确答案：B。18．C【详解】A．某化学反应在常温就能发生，没有一定能说明该反应是放热反应，如氯化铵和八水合氢氧化钡的反应是吸热反应，在常温下也能进行，A项错误；B．H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量，所以H2的燃烧热应为285.8kJ/mol，B项错误；C．由于反应热只与反应物、生成物的状态和物质的量的多少有关，与反应途径无关，因此同温同压下，等量的H2与足量的Cl2在光照或点燃两种没有同条件下充分反应，产生热量相同，C项正确；D．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水所释放的热量。该反应生成了2mol水，并且反应生成了硫酸钡沉淀，硫酸根和钡离子生成沉淀会放出热量，所以该反应△H>-2×57.3kJ/mol，D项错误；答案选C。19．B【分析】由总反应可知，放电时，还原剂镁做原电池的负极，碱性条件下镁失去电子发生氧化反应生成氢氧化镁，电极反应式为Mg+2OH——2e—=Mg(OH)2，次氯酸盐为正极，次氯酸根离子在水分子作用下得到电子发生还原反应生成氯离子和氢氧根离子，电极反应式为ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH—。【详解】A．由分析可知，放电时，还原剂镁做原电池的负极，碱性条件下镁失去电子发生氧化反应生成氢氧化镁，故A正确；B．由分析可知，放电时，次氯酸盐为正极，阴离子次氯酸根离子在水分子作用下得到电子发生还原反应生成氯离子和氢氧根离子，故B错误；C．由分析可知，放电时，还原剂镁做原电池的负极，碱性条件下镁失去电子发生氧化反应生成氢氧化镁，电极反应式为Mg+2OH——2e—=Mg(OH)2，故C正确；D．由总反应方程式可知，消耗12g镁时转移电子的物质的量为×2=1mol，故D正确；故选B。20．B【详解】A．c()=0.55mol/L，则c(H2SO4)=0.55mol/L，n(H2SO4)=cV=0.55mol/L×0.2L=0.11mol，n(H+)=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，其中硫酸提供的氢离子n(H+)硫酸=0.22mol，可以计算出n(HNO3)=0.3mol-0.22mol=0.08mol，则c(HNO3)=0.08mol÷0.2L＝0.4mol/L，A正确；B．铜的物质的量n(Cu)==0.09mol，根据方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O可知铜没有足，可以完全溶解，则n(Cu2+)=0.09mol，B错误；C．铜完全反应，则n(e-)=2n(Cu)=2×0.09mol=0.18mol，C正确；D．溶液中铜离子浓度c(Cu)==0.45mol/L，D正确。答案选B。21．(1)

①②

③⑤(2)

H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ/mol

放热

甲(3)-a-2b+2c(4)②④（1）①碘的升华、②冰熔化改变了分子间作用力，并未破坏发生化学键，③氯化钠溶于水发生电离，故仅破坏了离子键，④氯化氢溶于水发生电离，因为氯化氢是共价化合物，故仅破坏了共价键，⑤氢氧化钠溶于水破坏了离子键；化学键未被破坏的是：①②；仅离子键被破坏的是：③⑤。（2）反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)的△H=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ/mol+×496kJ/mol-2×463kJ/mol=-242kJ/mol，故热反应方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ/mol，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故为甲。（3）已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ/mol②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=bkJ/mol③H2O(l)=H2O(g)ΔH3=ckJ/mol甲烷的燃烧反应为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，由盖斯定律可得甲烷的燃烧反应=-①-2②+2③，故△H=-a-2b+2c。（4）①铝片与稀盐酸的反应为放热反应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应为吸热反应；③铁在氯气中燃烧为放热反应；④氯酸钾分解制氧气为吸热反应；⑤生石灰与水反应生成熟石灰为放热反应，故选②④。22．(1)B、C(2)0.05mol/(L·min)(3)B(4)

负

C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

还原(5)

B

4.48（1）由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，故B、C；（2）由图可知；（3）A．增大A的量，A的浓度增大，反应速率增快，A正确；B．通入稀有气体Ar，反应物浓度没有变，反应速率没有变，B错误；C．加入合适的催化剂可以降低活化能，增大活化分子浓度，反应速率加快，C正确；D．压缩容器体积，反应物和产物的浓度增大，反应速率增快，D正确；故选B；（4）由图可知在电极B硝酸根离子中+5价氮得到电子变为0价氮，发生还原反应，电极B为正极，则电极A为负极，在电极A上C6H12O6失去电子生成二氧化碳，电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+；（5）在原电池中阳离子向正极移动，电极B是正极，故氢离子通过质子交换膜向电极B方向移动；由图可知在电极B上N2～10e-，则转移2mol电时生成氮气n(N2)=0.2mol，其体积为V(N2)=0.2mol×L/mol=4.48L。23．(1)

He

Al(2)

Na

F(3)

NaOH

HClO4(4)(5)

极性键(6)HCl(7)Al2O3+2OH-=2+H2O(8)→【分析】根据元素在周期表中的位置可知①是C，②是N，③是F，④是He，⑤是Na，⑥是Mg，⑦Al，⑧是S，⑨Cl，以此解题。（1）在周期表中，稀有气体是最没有活泼的元素，故He；常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是铁和铝，故Al；（2）同周期越靠右非金属性越强，金属性越弱，同主族越靠上，金属性越弱，非金属性越强，故Na，F；（3）金属性越强，则价氧化物对应的水化物，碱性越强，非金属性越强，则价氧化物对应的水化物，酸性越强，故NaOH；HClO4；（4）由分析可知②是N，其原子结构示意图是；（5）由分析可知①是C，其价氧化物是二氧化碳，其电子式为：；二氧化碳是共价化合物，其中含有碳和氧之间的极性共价键；（6）由分析可知⑧是S，⑨Cl，同周期越靠右非金属性越强，非金属性越强，非金属性氯较大，其简单氢化物越稳定，故HCl；（7）由分析可知⑤是Na，⑦Al，则价氧化物形成的水化物之间发生的反应是Al2O3+2OH-=2+H2O；（8）由分析可知⑥是Mg，则用电子式表示其形成过程为：→。24．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)分液漏斗(3)A(4)过量的ClO-会将生成的N2H4氧化(5)N2H4+2I2+4OH-=4I-+N2↑+4H2O(6)防止N2H4冷凝(7)吸收多余的尾气，防止污染环境【分析】装置A中氢氧化钙和氯化铵共热制取氨气，氨气通过单向阀B进入装置C中与次氯酸钠溶液反应制备联氨，E中先是碘与氢氧化钾溶液反应生成碘化钾和碘酸钾，后C中生成的联氨进入E中与碘酸钾反应生成碘化钾和氮气，装置F中稀硫酸用于尾气处理，以此解题。（1）装置A是实验室制备氨气，化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）由图可知盛放NaClO溶液的仪器名称是：分液漏斗；（3）由已知条件可知，装置C中生成N2H4，且N2H4具有强还原性，故应该先用氨气赶出装置中的空气，防止空气中的氧气和N2H4反应，故A；（4）装置C生成N2H4，其N2H4有强还原性，NaClO有氧化性，故过量的ClO-会将生成的N2H4氧化；（5）反应物为KOH、I2与N2H4，产物为KI，根据氧化还原的原理，产物还有氮气，则离子方程式为：N2H4+2I2+4OH-=4I-+N2↑+4H2O；（6）由已知信息可知N2H4沸点较高，容易液化，容易堵塞导管，故防止N2H4冷凝；（7）本实验中用到了氨气，氨气有毒，会污染空气，需要处理，故装置F中稀硫酸的作用是吸收多余的尾气，防止污染环境。2022-2023学年陕西省宝鸡市高一下册期末化学专项提升模拟题（B卷）第I卷（选一选）评卷人得分一、单选题1．新型有机材料以独特的结构和性能在各个领域发挥重要作用。下列材料中主要成分没有属于有机物的是A．用作锂电池电解液的碳酸丙烯酯B．口罩用聚丙烯熔喷布C．“飞扬”火炬的碳纤维外壳D．1211(二氟一氯一溴甲烷)灭火器A．A B．B C．C D．D2．当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系没有完全正确的是A．酸雨——SO2、NO2、CO2等B．光化学烟雾——NO2、CxHy等C．温室效应——CO2、CH4等D．白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、塑料袋等3．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。神舟十三飞船使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说确的是A．煤油的分馏、裂化、裂解均为物理变化B．相同质量的月壤中的3He与地球上的3H具有相同的电子数C．陨石中的20Ne质子数与中子数相同D．相同物质的量的氢气液态时燃烧放出热量大于气态燃烧释放的热量4．下列有关化学用语，使用正确的是A．氯原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．聚乙烯的结构简式：CH2=CH25．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止6．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的主要因素是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A．①④ B．③④ C．①③ D．②③7．锌-空气电池具有蓄电量大、循环次数多等优点。下列说确的是A．电池放电时，电极逐渐溶解B．石墨为负极C．电子由石墨经导线流向片D．电池放电时，实现了电能向化学能的转化8．下列有关苯的叙述中，错误的是A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应C．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为红棕色9．下列说确的是A．和为同一物质B．C5H12的一氯代物有7种C．HCOOCH3和CH3OCHO互为同分异构体D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各没有相同10．下列四种有机物的分子式都是C4H10O，其中没有能被氧化为相同碳原子数醛的是A．①和② B．①和④ C．③和④ D．②和③11．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述中，没有正确的是A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与发生加成反应C．没有能使酸性溶液褪色D．在铜作催化剂的条件下能发生催化氧化反应生成醛12．乙酸分子的结构式如下，下列反应及断键部位正确的是①乙酸的电离，是a键断裂②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是c键断裂④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O，是ab键断裂A．①② B．①②③④ C．②③④ D．①③④13．金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下：KNaKClNaCl熔点/℃63.6597.8770801沸点/℃774882.91500(升华)1431根据平衡移动原理可推知，用Na与KCl反应制K的适宜温度是A．97.8～770℃ B．770～774℃ C．774～882.9℃ D．1413～1500℃14．以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2S＋O22Cu＋SO2。下列说法没有正确的是A．化合价发生变化的元素有3种B．Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C．1molO2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4molD．SO2被分离、回收后氧化生成SO3，作为制取硫酸的原料15．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血液及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解除去。下列衣料中没有能用加酶洗衣粉洗涤的是()①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品A．①②③④⑤⑥ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤⑥第II卷（非选一选）评卷人得分二、元素或物质推断题16．元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：(1)⑧所对应的元素名称为_______，其在周期表中的位置_______。(2)在①～⑨元素中，原子半径的是_______(填元素符号)，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式_______。(3)比较④与⑨的气态氢化物的稳定性_______>_______(填化学式)。(4)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_______。A．①③ B．②③ C．①④ D．⑥⑨(5)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(填写元素符号)，写出该元素的氢氧化物与⑧价氧化物的水化物反应的化学方程式_______评卷人得分三、填空题17．甲烷的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题：(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷的结构式为_______，甲烷的空间构型为_______。(2)验证甲烷和氯气发生取代反应的条件，实验装置如图所示：①装置A、B中的实验现象分别为_______、_______②写出甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式：_______③若将2mol与一定量的反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗的物质的量为_______。18．乙烯是一种重要化工原料，乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题(1)乙烯的结构式为_______，乙烯的空间构型为_______；(2)将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中的现象为：_______，乙烯可以在空气中燃烧，化学方程式为_______。(3)在一定条件下，乙烯可以与H2、HCl、Cl2、H2O等物质发生反应。请写出乙烯与水反应的化学方程式_______。19．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答下列问题：(1)乙醇分子的官能团名称为_______，小铭将足量乙醇与4.6g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是_______L。(2)小铭向一支试管中加3～5mL乙醇，再将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，乙醇中，反复几次。可观察到的现象是_______，该过程中发生的化学反应方程式为_______。评卷人得分四、有机推断题20．某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题：(1)写出A的结构式：_______D的结构简式：_______；(2)写出③反应的化学方程式________，并注明反应类型_________；(3)A可聚合生成高分子化合物，反应④的方程式为_______。21．某种烃的衍生物分子式为C2H6O，下面是探讨其分子结构的过程，请回答相关问题：（1）按价键理论，写出C2H6O可能有的结构式(用A、B、C……标明序号)_________________；（2）取一定量的C2H6O与足量的金属钾反应，收集产生的气体，当完全反应时，C2H6O与产生的气体物质的量之比为2∶1。①产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入澄清石灰水，没有变浑浊，则C2H6O与钾反应产生的气体是______________________________；②据实验数据，可确定C2H6O的结构式为(写自编号)________，推断过程是_______________________________。评卷人得分五、实验题22．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________；(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E.酒精灯F.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是___________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是___________。(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是___________(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________评卷人得分六、工业流程题23．小铭同学为了从海带浸取液中提取碘，设计了如图所示实验：(1)实验中操作Z的名称是_______，在步骤②萃取操作时需用到一种重要的玻璃仪器，其名称是_______(2)步骤①发生的离子反应方程式为_______；(3)步骤②用于提取碘的物质还可以是_______A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．葡萄糖(4)步骤③可通过反萃取法得到单质碘。向含碘的CCl4溶液中加入浓溶液，得到含的溶液，反应的离子方程式为_______。评卷人得分七、计算题24．将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。请通过计算分析：(1)求原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比_______；(2)该混合气体完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量各是多少_______？25．某含氧有机物的相对分子质量为60，1mol该有机物完全燃烧，生成36gH2O和44．8LCO2（标准状况下）。（1）求该有机物分子式；（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。答案第=page1212页，共=sectionpages1313页答案第=page1313页，共=sectionpages1313页答案：1．C【详解】A．碳酸丙烯酯属于有机物，A没有合题意；B．聚丙烯属于有机高分子化合物，B没有合题意；C．碳纤维是碳单质，属于新型无机非金属材料，没有属于有机物，C符合题意；D．二氟一氯一溴甲烷即CF2ClBr属于有机物，D没有合题意；故C。2．A【详解】A．酸雨是由SO2、NO2的排放引起的，CO2排放过多引起温室效应，A错误；B．光化学烟雾是由NO2、CxHy等引起的，B正确；C．温室效应是由CO2、CH4等引起的，C正确；D．各种颜色的难降解的塑料膜、塑料袋等会造成白色污染，D正确；故选A。3．C【详解】A．分馏利用组分沸点没有同进行分离，属于物理变化，裂化、裂解属于化学变化，故A错误；B．它们质量数均为3，相同质量的3He、3H，具有相同的物质的量，3He、3H具有电子数分别为2、1，相同质量3He、3H具有电子数没有相同，故B错误；C．20Ne的质子数为10，质量数为20，则中子数为20-10=10，故C正确；D．液态氢气转化成气态氢气是吸热过程，因此相同物质的量的气态氢气燃烧释放的热量更多，故D错误；答案为C。4．C【详解】A.氯原子的核外电子数是17，原子结构示意图：，A错误；B.NH4C1是离子化合物，电子式：，B错误；C.原子核内有10个中子的氧原子可表示为，C正确；D.乙烯的结构式：，D错误。答案选C。注意了解有机物结构的常见表示方法，（1）结构式：完整的表示出有机物分子中每个原子的成键情况。（2）结构简式：结构式的缩简形式。结构式中表示单键的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”没有能省略。醛基、羧基则可简写为—CHO和—COOH。（3）键线式：写键线式要注意的几个问题：①一般表示3个以上碳原子的有机物；②只忽略C—H键，其余的化学键没有能忽略；③必须表示出C＝C、C≡C键等官能团；④碳氢原子没有标注，其余原子必须标注(含羟基、醛基和羧基中氢原子)；⑤计算分子式时没有能忘记顶端的碳原子。另外还需要注意球棍模型和比例模型的区别。5．B【详解】在一定条件下的可逆反应一段时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度没有再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。A、化学反应没有同，限度没有同，选项A错误；B、可以改变外界条件化学反应的限度，选项B正确；C、化学反应的限度与反应时间无关，选项C错误；D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，选项D错误。答案选B。6．C【分析】由图可知，该反应速率先增大后减小，温度、浓度对反应速率的影响解答。【详解】由图可知，该反应速率先增大后减小，该反应为放热反应，放出热量，温度升高，则反应速率加快，后来盐酸浓度减小，则反应速率逐渐减小，即前一阶段温度对反应速率的影响其主要作用，后一阶段浓度对反应速率的影响起主要作用。因Cl－没有参加反应，Cl－的浓度增大或减小都没有影响化学反应速率，且该反应中Cl－的浓度可视为没有变，另外镁条的表面积会影响反应速率，但在该反应中没有是主要因素，即影响因素主要为①③，答案选C。本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、温度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意图象分析与反应特点的应用，题目难度没有大。7．A【分析】该电池中，Zn作负极，电极反应式为Zn+4OH--2e-=+2H2O，石墨电极作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。【详解】A．电池放电时，Zn作负极，电极反应式为Zn+4OH--2e-=+2H2O，Zn电极逐渐溶解，A正确；B．石墨电极为正极，B错误；C．Zn作负极，其失去的电子由外电路流向石墨电极（正极），C错误；D．电池放电时，实现了化学能向电能的转化，D错误；故选A。8．D【详解】A．苯在溴化铁催化剂作用下能与液溴发生取代反应，生成溴苯，A正确；B．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应，生成环己烷，B正确；C．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，二者没有反应，且互没有相溶，苯的密度比水小，振荡并静置后下层液体为紫红色的酸性高锰酸钾溶液，苯在上层，C正确；D．在苯中加入溴水，发生萃取，溴溶解在苯中，苯的密度比水小，在上层，故振荡并静置后下层液体是水，为无色，D错误；故选D。9．A【详解】A．甲烷是正四面体结构，因此和为同一物质，故A正确；B．正戊烷有3种氢原子，一氯代物有3种，异戊烷有4种氢原子，一氯代物有4种，新戊烷有1种氢原子，一氯代物有1种，C5H12的一氯代物有8种，故B错误；C．HCOOCH3和CH3OCHO是同一种物质，均表示甲酸甲酯，故C错误；D．己烷C6H14的同分异构体有：CH3(CH2)4CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、(CH3CH2)2CHCH3、(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2，共计是5种，故D错误。故选A。10．B【分析】【详解】醇被氧化为醛要求与羟基直接连的碳上有两个H，根据要求可知②和③中与与羟基直接连的碳上有两个H可以被氧化成醛，①只能氧化生成酮，④与羟基相连的碳上无H，没有能被氧化，故B11．C【分析】【详解】A．该有机物分子中含有—OH官能团，其中—OH能和Na反应放出H2，A正确；B．该有机物分子中含有，能在催化剂条件下与H2发生加成反应，B正确；C．有机物分子中含有C=C，能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；D．该有机物分子中含有—OH官能团，能在铜作催化剂条件下发生催化氧化反应生成醛，D正确；故选C。12．B【详解】①乙酸的电离，是羧基电离出H+，是a键断裂，正确；②乙酸与乙醇发生酯化反应，羧基提供羟基，醇提供氢，乙酸是b键断裂，正确；③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，根据反应可知，甲基上的H被Br所取代，是c键断裂，正确；④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O，一个乙酸分子提供羟基，断裂b键，另一个乙酸分子提供氢，断裂a键，形成H2O，是ab键断裂，正确；故选B。13．C【分析】【详解】在金属性顺序表中，Na排在K的后面，似乎没有能从K的熔融盐中置换出K。但将Na与KCl共熔，其共熔体中Na＋、K＋、Cl－和e－移动，如果继续加热，则Na、K、NaCl和KCl先沸腾者先逸出。工业上，就是采用这种原理用Na还原K的，因为K的沸点比Na、NaCl、KCl的沸点都低，且低于NaCl的熔点。所以温度高于K的沸点，但是要低于Na、NaCl和KCl的沸点，这样K就可以被先蒸出，然后冷凝就可以了；故选C。14．C【详解】A．该反应Cu2S+O22Cu+SO2中，硫元素化合价由-2价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，铜元素化合价由+1价变为0价，所以化合价发生变化的元素是3种，故A正确；B．该反应中硫元素化合价由-2价变为+4价，铜元素化合价由+1价变为0价，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C．铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从-2价变化为+4价，氧元素化合价从0价变化为-2价，依据电子守恒得到：当1

mol

O2参加反应时，共转移6mole-，故C错误；D．二氧化硫被分离、回收后氧化生成SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，所以可以作为制取硫酸的原料，故D正确；故答案为C。考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，该反应Cu2S+O22Cu+SO2中，硫元素化合价由-2价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，铜元素化合价由+1价变为0价，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，氧气是氧化剂，易错选项是C，注意该反应中氧化剂为两种物质，为易错点。15．B【分析】加酶洗衣粉，能将衣服上的汗渍、血迹和人体排放的蛋白质分解而除去，主要成分是蛋白质的制品就没有能用加酶洗衣粉。【详解】①棉织品的主要成分为纤维素，②毛织品和④蚕丝织品的主要成分为蛋白质，③腈纶织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品的主要成分是合成纤维，这说明毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，在酶存在下能水解，故没有能使用加酶洗衣粉。故选B。16．(1)

硫

第三周期VIA族(2)

Na

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(3)

HF

HCl(4)D(5)

Al

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O【分析】根据元素周期表的结构可知，①是H元素、②是C元素、③是O元素、④是F元素、⑤是Na元素、⑥是Mg元素、⑦是Al元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素。(1)⑧所对应的元素名称为硫；其在周期表中的位置第三周期VIA族。(2)同周期元素原子半径从左往右减小，同主族元素原子半径从上往下增大，在①～⑨元素中，原子半径的是Na；其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，该氧化物是Na2O2，该反应化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。(3)元素的非金属越强，其氢化物越稳定，故④F与⑨Cl的气态氢化物的稳定性：HF>HCl。(4)据分析，A是H2O或H2O2，没有离子键；B是CO或CO2，没有离子键；C是HF，没有离子键；D是MgCl2，有离子键；故选D。(5)能形成两性氢氧化物的元素是Al，该两性氢氧化物是Al(OH)3；其与⑧价氧化物的水化物H2SO4反应，化学方程式：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O。17．(1)

正四面体(2)

A试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁上有油状液产生，液面上有少量白雾出现

B试管中没有明显现象

CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

5mol(1)甲烷的结构式为；甲烷的空间构型为正四面体。(2)①装置A内CH4与Cl2在漫射日光作用下发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等难溶于水的物质，A试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁上有油状液产生，液面上有少量白雾出现；B中试管被黑色纸套包裹，CH4与Cl2没有会反应，B试管中没有明显现象；②甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；③若将2mol与一定量的反应，得到等物质的量的4种取代物，则CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4分别为0.5mol，根据CH3Cl～Cl2、CH2Cl2～2Cl2、CHCl3～3Cl2、CCl4～4Cl2则消耗的物质的量为0.5+0.5×2+0.5×3+0.5×4=5mol。18．(1)

平面型(2)

酸性高锰酸钾溶液褪色

C2H4＋3O22CO2＋2H2O(3)CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH(1)乙烯的结构式为；乙烯的空间构型为平面型。(2)将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烯被氧化，酸性高锰酸钾溶液被还原，现象为：酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯可以在空气中燃烧，生成CO2和H2O，化学方程式为：C2H4＋3O22CO2＋2H2O。(3)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。19．(1)

羟基

2.24(2)

铜丝加热后变黑，溶液中变成红色

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(1)乙醇分子的结构简式是CH3CH2OH，官能团名称为羟基；足量乙醇与4.6g金属钠(物质的量为0.2mol)充分反应，根据反应的方程式：，则成气体的物质的量为0.1mol，标准状况下生体积是2.24L；(2)向一支试管中加3～5mL乙醇，再将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，乙醇中，反复几次，乙醇被CuO催化氧化为乙醛，同时生成Cu，可观察到的现象是：铜丝加热后变黑，溶液中变成红色；该过程中发生的化学反应方程式为：。20．(1)

CH3CH2OH(2)

CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

加成反应(3)nCH2=CH2【分析】由烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂可知，A为乙烯；由题给有机物的转化条件可知，在镍做催化剂作用下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，则B为乙烷；乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，光照条件下，乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷，则C为氯乙烷；在稀硫酸做催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则D为乙醇；在催化剂作用下，乙烯可聚合生成高分子化合物聚乙烯，则E为聚乙烯。(1)乙烯的结构式为，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故答案：；CH3CH2OH；(2)③是乙烯和水的加成反应，其反应方