高中化学-铝的化合物教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE14PAGE第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物—铝的化合物【学习目标】一、知识与技能1、形成并掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念。2、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途，掌握氧化铝的两性。3、了解铝的重要化合物在生产、生活中的应用。二、过程与方法1、通过探究性实验，培养学生实验操作能力、观察能力和思维能力。2、运用比较归纳的方法，理解铝的重要化合物的性质。三、情感态度与价值观培养学生的科学探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，促进良好思维习惯的养成。【学习重难点】重点：氢氧化铝的性质难点：两性氢氧化物概念的形成【学习过程】活动主题学习过程概括归理前置作业依据生活经验，列举常见的含铝物质：研究物质性质的一般思路：主题一、铝的氢氧化物【问题】1-1、根据我们已有的学习经验，Al(OH)3在物质分类中属于哪一类？【问题】1-2、由此可知氢氧化铝可能具有的化学性质？[走进生活]某患者有胃酸过多症，如果你是医生，你用什么药物治疗？【问题】1-3、如何制备氢氧化铝？【分组实验】制备氢氧化铝试剂：0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、2mol/LNaOH溶液、氨水、2mol/L盐酸仪器：小试管、一次性塑料滴管试剂实验现象实验结论实验方案I实验方案Ⅱ【归纳整理】氢氧化铝实验室制法：2、氢氧化铝的性质：3、两性氢氧化物：4、用途：科学探究的一般步骤：【知识拓展】NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓思考：用NaAlO2溶液与______________制备Al(OH)3比较好？为什么？【小结】铝三角：Al(OH)3Al3+AlO2-【问题】1-4、通过预习查阅课本，Al(OH)3对热是否稳定？主题二、铝的氧化物巩固练习【问题】2-1、氧化铝在物质分类中属于哪一类？据此预测氧化铝应该有怎样的性质?实验验证：回忆铝和盐酸、铝和氢氧化钠溶液反应的现象。【问题】2-2、铝制的餐具是否可以长期存放或蒸煮具有酸性或碱性的食物？【归纳整理】1、两性氧化物：2、氧化铝的性质：3、用途：1.下列物质，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是：（）A.FeCl3B.Fe2O3C.AlD.Al(OH)3E.Na2CO3F.NaHCO3G.Al2O32.向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A、NaOH溶液B、氨水C、NaCl溶液D、BaCl2溶液3.除去MgO中混有的Al2O3，可用下列哪种试剂（）A、NaOH溶液B、氨水C、盐酸D、CO气体4.下列反应的离子方程式中，有错误的是()A.铁溶于稀硫酸：Fe＋2H＋═Fe2＋＋H2↑B.氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH－═2AlO2－＋2H2OC.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2OD.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－═AlO2－＋3H2O5.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为________,继续加入过量的NaOH溶液,现象为______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_______.反应的离子方程式为。我的收获知识方法思想学情分析：1、在前面学生已学习了铝的化学性质，钠的重要化合物的性质，在头脑中已经初步形成了一套学习元素化合物性质的模式，这为本节课学习铝的重要化合物的性质奠定了基础。2、学生没有关于元素周期律系统的指导性知识，对元素化合物了解较少，对两性化合物这个概念十分陌生，因此理解这个概念会比较困难。但学生好奇心强，在问题情境的推动下，容易调动学生自主探究的能力的发挥。要想使学生理解并掌握这个概念，就需要利用好化学学科的典型手段——实验。教材中对铝的化合物性质的探究，尤其是对氢氧化铝两性的探究，是这一块内容的重点，在学生以后的学习和生活中经常会遇到，要充分利用起来，让学生积极参与进来，对以后的学习也会有很好的铺垫作用。效果分析1、通过教学感受到学生探究的欲望强烈。学生通过对氧化铝、氢氧化铝性质的实验探究，体验了科学探究的过程，了解了化学研究问题的方法和途径。在教学的过程中，教师创设了贴近学生生活的问题情境，师生互动讨论充分，通过实验探究很好的解答了问题，顺利完成了教学目标。本节课学生接受新概念“两性”，通过问题的产生和思维冲突的形成，使得知识没有堆砌之感，自然的建构知识体系。2、体现了新课程元素化合物知识的教学理念和教学内容组织的特点。以实际生产生活的真实情景为主线，把元素化合物知识、化学概念的学习与生产生活实际的应用紧密结合，让学生在生产生活实际的情景中学习，这样学生易于接受，提高了学习兴趣和学习效率。而且在教学的过程中重视了学生问题意识的培养，在解决问题的过程中，重视对学生思维能力、实验探究能力的训练和提高。虽然有些地方难度较大，但是这样的课学生参与时感到学到了知识，学到了方法。3、在教学过程中体现了民主、平等、和谐、鼓励的教学氛围，是教师和学生之间平等的精神交流，有问题、有探究、有总结、有提升。这样融合的学习方式是实效的，知识的建构是自然的，虽然有一定难度，但是渗透到位后，坚信学生学习能感到轻松。一、教材分析《铝的化合物》是高中化学必修1第三章第二节的内容，主要包括了氧化铝，氢氧化铝，铝盐-明矾等内容。本节内容是在学习金属铝的化学性质以及金属钠的重要化合物性质的基础上，对金属其化合物的性质和应用进行较为深入、系统地学习。它侧重于使学生理解怎样去学习金属元素及其化合物的性质和变化，帮助学生进一步认识到元素及其化合物的应用价值，为学生形成化学概念和理解化学理论提供了丰富的感性素材，也是化学概念和理论的用武之地，为以后的元素化合物知识的学习打下基础。二、教学重点、难点：教学重点：氢氧化铝的性质教学难点：两性氢氧化物概念的形成三、重难点突破：运用分类观研究物质性质的一般思路评测练习1.下列物质，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是：（）A.FeCl3B.Fe2O3C.AlD.Al(OH)3E.Na2CO3F.NaHCO3G.Al2O32.向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A、NaOH溶液B、氨水C、NaCl溶液D、BaCl2溶液3.除去MgO中混有的Al2O3，可用下列哪种试剂（）A、NaOH溶液B、氨水C、盐酸D、CO气体4.下列反应的离子方程式中，有错误的是()A.铁溶于稀硫酸：Fe＋2H＋eq\O\AL(,\S\UP1(—),\S\DO2(—))Fe2＋＋H2↑B.氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH－eq\O\AL(,\S\UP1(—),\S\DO2(—))2AlO2－＋2H2OC.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H＋eq\O\AL(,\S\UP1(—),\S\DO2(—))Al3＋＋3H2OD.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－eq\O\AL(,\S\UP1(—),\S\DO2(—))AlO2－＋3H2O5.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为________,继续加入过量的NaOH溶液,现象为______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_______.反应的离子方程式为。教学反思：这是一节元素化合物知识课，相关的新化学反应很多，实验也较丰富，且元素化合物的学习都可以从分类的观点或氧化还原反应的观点去类比学习，基于这样的思考，我主要从“知识、研究无机物性质的思路方法、实验探究”三个角度去设计教学，在整个课堂教学设计和实践过程中，我觉得自己有以下特点：1、知识点、问题的衔接处理上尽量做到自然流畅。。2、在课堂教学设计及实践中注重从学生的生活经验出发，同时也体现了化学与生产、生活的联系。从耐高温坩埚、红宝石、蓝宝石、胃舒平、明矾净水等事例来引导学生探究物质的性质，并在学习中应用所学知识理解氢氧化铝做阻燃剂的原理，学以致用，突出了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，也学生提高学习的积极性，充分体验学习的价值，关注高中化学核心素养的培养。3、体现了学生是课堂教学的主体，教师在课堂教学中的角色是起主导的作用。重视由他们自己去预测物质的性质，设计实验验证，从中发现问题，解决问题和归纳问题。通过学生的大胆猜想，并由学生自己做实验来验证问题，最后发现异常现象，从而引入氧化铝的两性。4、注重对学生学习方法的指导。让学生经历了研究无机物性质的思路方法后，再引导学生一起总结研究的思路步骤，让研究方法从个别到一般升华，运用分类及类比的方法。在实施教学的过程中，虽说，有一定的效果，但也存在一些不足之处：①由于学生的基础比较薄弱，有很多以前的知识点存在一定程度的遗忘，补充过程不能面面俱到②铝的化合物在生活、生产中应用非常广泛，本节课只是简单的提到了一些具体物质，对其具体物质原理在后面教学中再适量补充。1、课标要求高中化学课程标准化学中规定的元素化合物知识主要有以下内容：①了解常见金属的活动顺序。②了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。③了解合金的概念及其重要应用。2、结合本节课要求了解氧化铝和氢氧化铝的性质以及氢氧化铝的实验室制备，认识铝的重要化合物在化学性质上