广东省东莞市第十高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

广东省东莞市第十高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将氢氧化钠溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，可能发生反应的离子方程式为（

）

A．H++OH-→

H2OB．HCO3-+Ca2++OH-→

CaCO3↓+H2OC．HCO3-+OH-→

CO32-+H2O

D．2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-参考答案：BD略2.W、X、Y、Z均为短周期元素凡原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，向水中同时加入W2Y和XZ3，剧烈反应并产生气体和白色沉淀。下列说法正确的是A.简单气态氢化物的热稳定性：Z<YB.氧化物对应水化物的酸性：X<Y<ZC.工业上通过电解XZ3来冶炼单质XD.YZ2分子中每个原子的最外层都是8电子稳定结构参考答案：D【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素凡原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，则W为Na元素，在W2Y中，Y为-2价，则Y为S元素。Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Y为S元素，则Z为Cl元素。XZ3中，Z为+3价，则X为Al元素；【详解】A.简单气态氢化物的热稳定性HCl>H2S，故A项错误；B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y<Z，但B项未指明最高价氧化物，故B项错误；C.工业上冶炼Al，采用电解熔融状态下氧化铝的方法，故C项错误；D.YZ2分子为SCl2，硫原子和氯原子通过共用电子对，每个原子的最外层都是8电子稳定结构，故D项正确；综上，本题选D。3.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）

△H>0T1温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是A．500s内N2O5分解速率为2.96×10—3mol/(L·s)B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol/L，则T1<T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1>T3，则K1>K3参考答案：C略4.2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（）A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子参考答案：C考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．.专题：原子组成与结构专题．分析：A．同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同；B．Al13超原子中Al原子间是通过共有电子对成键；C．All4的价电子为3×14=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子；D．Al13的价电子为3×13=39，易得电子，All4的价电子为3×14=42，易失去电子．解答：解：A．同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，故A错误；B．Al13超原子中Al原子间是通过共有电子对成键，所以以共价键结合，故B错误；C．All4的价电子为3×14=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子，则与ⅡA族元素性质相似，故C正确；D．Al13的价电子为3×13=39，易得电子，形成阴离子，而All4的价电子为3×14=42，易失去电子，形成阳离子，故D错误；故选C．点评：本题以信息的形式考查原子的结构与性质，注意信息中40个价电子时最稳定及铝的价电子是解答的关键，选项B为易错点，题目难度中等．5.下列有关实验的说法不正确的是

A．当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离

B．结晶时，若溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小

C．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失

D．阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物参考答案：D略6.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大小：①＝②＞③B．将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K＋)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)C．0.1mol·L－1K2HPO4和0.2mol/LKH2PO4的混合溶液：c(K＋)＋c(H＋)＝c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)＋c(OH－)D．0.1mol·L－1CH3COONa与0.15mol·L－1HCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)参考答案：AC7.能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3↓＋2OH-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉

2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑参考答案：C略8.下列化学用语正确的是(

)A．O2―的结构示意图：

B．Na2S的电子式：

C．羟基的电子式：

D．氮分子的结构式：参考答案：A略9.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A．1：4

B．1：2

C．2：1

D．4：1参考答案：【知识点】氧化还原反应方程式的书写B3【答案解析】B

解析：反应方程式是：3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(1×2)：(4×1)=1：2，故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化还原反应方程式的书写，氧化剂和还原剂是同一种物质，但氧化产物和还原产物不同，所以适合逆向配平．10.由、、、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是(

)A.混合物中一定有、B.混合物中一定含有、、C.混合物中一定不含、NaClD.混合物中一定不含有、NaCl参考答案：A略11.在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．使石蕊变红的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－

B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－C．在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－D．由水电离出来的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3参考答案：B略12.下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是

A．两两结合形成的化合物都是共价化合物

B．在自然界中都能以游离态存在

C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl

D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强参考答案：A略13.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比为1∶2，求所加入的铝粉质量为（

）

A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g参考答案：A略14.下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子反应方程式表示的是（

）

III[来源:学*科*网Z*X*X*K]A少量CO2通入NaOH溶液中过量CO2通入NaOH溶液中B少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中D[来网]过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合参考答案：D略15.某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣?AsO33﹣+I2+H2O设计如图1，电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（）A．c点时，正极的电极反应为ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2OB．b点时，反应处于化学平衡状态C．a点时，盐桥中K+向左移动D．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43﹣参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO33﹣在负极失电子；B、pH=0.68时，电压为零；C、原电池中阳离子向正极移动；D、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行．【解答】解：A、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO33﹣在负极失电子，则负极电极反应式为AsO33﹣﹣2e﹣+H2O=AsO43﹣+2H+，故A错误；B、pH=0.68时，电压为零，反应处于平衡状态，故B正确；C、乙中碘离子失电子，则乙中石墨电极为负极，甲中石墨为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以盐桥中K+向左移动，故C正确；D、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，碘作氧化剂，所以氧化性I2＞AsO43﹣，故D正确．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分）（共22分）I.（12分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4

1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(填“3.0”、“4.0”或“2.0”)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL(填“345”、“400”或“295”)，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．_______________________________________________；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意_______________________________________。II(10分)(1)根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是()①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，产生黄绿色气体，振荡后紫色褪去A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO

B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO

D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2(2)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为________________，所发生的离子反应方程式为___________________________________________。(3)今有铁片、铜片、FeCl2溶液、氯化铁溶液、CuSO4溶液，设计实验证明以下事实，只要求写出相应化学反应方程式。①Fe3＋的氧化性比Cu2＋强

。②铁的还原性比铜强

。参考答案：（每空2分）（共22分）I.（12分）(1)3.0(2)1000

(3)295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小

(5)将稀释后的硫酸冷却到室温II(10分)（1）B

（2）1.5mol

3PbO2

＋2Cr3＋

＋H2O===

Cr2O＋3Pb2＋

＋2H+（3）①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.［化学—选修5：有机化学基础〕（15分）中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔奖。由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如下：己知氢化青蒿素的分子式为C15H22O4。回答下列问题：（l）青蒿素的分子式为

。（2）反应①中，NaBH4的作用是

。A．氧化剂B．还原剂C催化刑

D、溶剂（3）有机物D的结构简式为

。（4）青蒿琥酯能够发生的反应类型有

。A．酷化反应B．水解反应C．还原反应D．加聚反应（5）参照H2Q的表示方式，写出反应②的化学方程式

。（6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E。合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物P，其结构简式为

。化合物S是P的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，写出S的一种结构简式

。参考答案：（1）C15H22O5（2）B（3）（或）（4）ABC（5）（6）（或

，其他合理答案亦可给分）

（4）青蒿琥酯的官能团有醚键、过氧键、酯基和羧基，能发生酯化化反应、水解反应、还原反应，答案选ABC；（5）反应②的化学方程式为；（6）合成有机物E还需要含苯环的二羟基化合物P的结构简式为；化合物S是P的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，可推知S中含有醚键和酚羟基且二者处于对位；或含有甲基和两个酚羟基且均位于间位，所以S的一种结构简式为（或）。

18.工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”。I．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：回答下列问题：（1）该反应在______条件下能自发进行（城编号）。A．高温

B．低温

C．任何温度（2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是_______。（3）该反应的平街常数K=______________。（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I改变的条件可能是_________。若实线对应条件下平衡常教为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，盛线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是______。II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：

物质的化学式CH3COOHH2CO3电离平衡常数K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11

（1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(2)25℃时，在0．lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中=_______；该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：________________。参考答案：I．(1)B

(2)0.125mol/(L·min)

(3)0.5(L/mol)2

(4)升温

K=K2>K1II．(1)碱性

(2)18

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)解析：I．（1）正反应是体积减小的放热反应，根据△G=△H-T△S＜0可知该反应在低温条件下能自发进行，答案选B。（2）根据图像可知该反应在0～8min内消耗氢气是6mol，根据方程式可知消耗CO2是2mol，浓度是1.0mol/L，是CO2的平均反应速率是1.0mol/L÷8min＝0.125mol/(L·min)。（3）Ka=c(CH3COO?)?c(H+)/c(CH3COO