广东省东莞市市虎门中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

广东省东莞市市虎门中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝,通常选用的方法是(

)A.滴加浓硝酸

B.滴加浓硫酸

C.滴加酒精

D.点火灼烧参考答案：D试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧能产生烧焦羽毛的气味。人造丝的主要成分是纤维素，则鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，通常选用的方法是点火灼烧，浓硝酸只能使部分蛋白质发生显色反应，不能鉴别，答案选D。2.2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回八国联军火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首.猴首和虎首。普通铜器在时间较长时容易出现铜绿，其主要成分是Cu2（OH）2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉。下列对其原因的分析，最可能的是A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性较弱，因此不易被氧化D.它们是含一定比例金.银.锌的铜合金参考答案：C3.在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/LHCl100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（

）A.1：1

B.24：27

C.12：9

D.32：33参考答案：D略4.对于化学反应：C＋4HNO3===CO2＋4NO2＋2H2O，下列说法正确的是()A．HNO3在反应中表现氧化性B．C在反应中被还原C．HNO3在反应中失去电子D．1mol氧化剂在反应中得到4mol电子参考答案：略5.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是A.a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B.a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C.b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰D.b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉参考答案：B【分析】“候氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3；在这一实验过程中，由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，所以要向食盐水中先通NH3再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，再通NH3时溶液中CO2的量很少，得到的产品很少；在这个实验中的尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要进行尾气处理，而NH3是碱性气体，所以在c装置中要装酸性物质，据此进行推断。【详解】“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3，为防止倒吸，a管通NH3，b管通CO2；由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少，氨气是碱性气体，可以用蘸稀硫酸的脱脂棉吸收氨气，防止污染空气，答案选B。【点睛】本题主要考查实验装置的综合应用、侯氏制碱法原理，题目难度中等，明确侯氏制碱法原理为解答关键，注意掌握常见装置特点及使用方法，注意氨气和二氧化碳溶解性的差异。6.对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是（

）A．v（A）＝0.3mol·L－1·min－1

B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1

C．v（C）＝0.5mol·L－1·min－1

D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－1

参考答案：A略7.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有(

)性质

A．两性

B．导电性好

C．熔点低

D．还原性及冶炼反应中放出大量的热参考答案：D略8.关于假说有如下表述其中正确的是A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C．假说是对一个问题的所有幻想和假定D．假说最终都可以变成科学理论参考答案：B9.下列关于营养物质的说法不正确的是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．油脂是能提供最高能量的营养物质，但需控制摄入量C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D．淀粉是结构复杂的天然高分子化合物，遇碘变蓝参考答案：C略10.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是

（

）A、单位时间内生成nmolA-2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2参考答案：C略11.镁铝合金因坚硬.轻巧.美观.洁净.易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框.卷帘门.防护拦等。下列性质与这些用途无关的是A.不易生锈

B.导电性好

C.密度小

D.强度高参考答案：B12.元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（

）A．XY2

B．X2Y

C．X2Y3

D．X3Y2参考答案：C略13.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（

）A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1参考答案：B略14.被广泛应用于做人造卫星和宇宙飞船天线的是（

）

A．钛镍记忆合金

B．硬铝

C．铝合金

D．白铜参考答案：A略15.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．常温常压下，0.2NA个H2分子的质量为0.4gB．4.4gCO2含有的原子数为3NAC．标准状况下，18gH2O占有的体积约为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一个数为0.5NA参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了①②③④四个实验，其操作和有关现象如下图所示：第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此回答：（1）实验①还需要的仪器（用品）、试剂是___________________。（2）在原溶液中一定不存在的离子有______________________________________。（3）配制该无色溶液时，为满足溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为_______和_______。（填化学式）（4）写出第③个实验中沉淀量减少时发生反应的离子方程式：

___________________________。（5）要确定溶液中所含的离子，上述①②③④四个实验中实验___________是可有可无的。参考答案：(1)洁净铁丝或铂丝,酒精灯,盐酸

(2)Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-

(3)KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O]

MgSO4

(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(5)②④解析：（1）焰色反应的实验步骤为:将洁净的铂丝（或铁丝）蘸浓盐酸后放在酒精灯火焰上灼烧至无色；再用铂丝蘸取试样灼烧，观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察)；实验完毕将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色。实验①还需要的仪器是洁净的铁丝或铂丝、酒精灯，还需要药品为盐酸。故答案为：洁净铁丝或铂丝,酒精灯,盐酸；（2）溶液呈无色，则一定不含有色离子：Fe3+、Fe2+，Cu2+；实验①焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+；实验③逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+；Mg2+与CO32-不能大量共存，则溶液中不含CO32-；实验②加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42-；第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，则说明溶液中含有Al3+，沉淀的量达到最大值后，再加NaOH，沉淀立即开始溶解，则溶液中不含有NH4+；如果存在NH4+，沉淀的量应是随着NaOH的加入，先增大，然后不变，一段时间之后再减小；实验④加入Na2O2，Na2O2与水反应产生NaOH和O2；根据以上分析可知，原溶液中一定不含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-；

（3）原溶液中一定含有的离子为：K+、Al3+、Mg2+、SO42-，配制该溶液，若只能选择两种盐，可选择以下两种常见物质：KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O]、MgSO4。（4）加入NaOH，沉淀溶解，应为Al(OH)3的溶解，其离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（5）实验②是多余的，实验②的现象说明溶液中存在SO42-。实际上，实验③确定了溶液中含有Mg2+，而Mg2+与CO32-不能大量共存，可推断出溶液中不含CO32-。根据电荷守恒，溶液中必有一种阴离子，那么SO42-一定有。实验④也是多余的，Na2O2与水反应产生NaOH和O2，产生无色无味的气体为氧气，白色沉淀的情况在实验③中已经证明。故答案为：②④；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．求：（1）11.2g铁的物质的量（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积．参考答案：（1）11.2g铁的物质的量为0.2mol；（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度为0.2mol/L；（3）生成的H2在标准状况下的体积为4.48L．

【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）根据n=计算物质的量；（2）发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，列出铁与盐酸物质的量的关系式，结合c=以此计算；（3）发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，列出铁与氢气物质的量的关系式以此计算．【解答】解：（1）n（Fe）==0.2mol，答：11.2g铁的物质的量为0.2mol；（2）由反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n（HCl）=2n（Fe）=0.4mol，则c（HCl）==0.2mol/L，答：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为0.2mol/L；（3）n（H2）=n（Fe）=0.2mol，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：生成的H2在标准状况下的体积为4.48L．18.(8分)碳酸氢铵和熟石灰共热时可能发生如下反应：NH4HCO3+Ca(OH)2CaCO3+NH3↑十+2H2O

NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O取碳酸氢铵和熟石灰的混合物共0.1mol，在密闭容器中加热至200℃，充分反应后，排出多余的气体，冷却后称量，固体剩余物质量为ag。（注：CaCO3的分解温度为898℃）求：(1)碳酸氢铵和熟石灰以