广东省东莞市中学2021年高二化学月考试题含解析

广东省东莞市中学2021年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为﹣1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能．﹣1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能．下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据；：元素LiNaKOO﹣F电子亲合能/kJ·mol﹣159.852.748.4141﹣780327.9下列说法不正确的是（）A．电子亲合能越大，说明越容易得到电子B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量C．元素的第一电子亲和能同主族的从上到下逐渐减小，同周期从左到右则逐渐增大D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2﹣需要吸收能量参考答案：C解：A．根据表中数据知，元素得电子能力越强，其电子亲和能越大，所以电子亲和能越大说明越容易得到电子，故A正确；B．基态的气态氟原子得到1mol电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量，故B正确；C．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，故C错误；D．O元素的第一亲和能小于第二亲和能的绝对值，第一亲和能放出能量、第二亲和能吸收能量，所以基态的气态氧原子得到两个电子成为O2﹣需要吸收能量，故D正确；故选C．2.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是A.HCl

B.NaOH

C.Na2SO4

D.NaCl参考答案：C略3.已知25℃、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。下列说法或表达正确的是：

A.金刚石比石墨稳定

B.C(s、石墨)＝C(s、金刚石)

△H＝＋1.9kJ/mol

C.△H1＜△H2

D.如果使用催化剂，△H1和△H2都变小参考答案：B略4.不能从溴水中提取溴的试剂是

A．酒精

B．汽油

C．苯（一种有机溶剂）

D．四氯化碳参考答案：A5.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为

(

)A．1.2mol／(L·min)

B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)

D．0.4mol／(L·min)参考答案：C略6.下列物质中，属于碱性氧化物的是A．SO2 B．CO

C．MgO

D．Ca(OH)2参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物．解答：解：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．A．SO2是非金属氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A错误；B．一氧化碳和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；C．氧化镁与酸反应生成盐和水，且是氧化物，属于碱性氧化物，故C正确；D．氢氧化钙是碱，不是氧化物，故D错误；故选：C．点评：本题属于对基本概念的考查，明确碱性氧化物的概念是解题的关键，注意碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定碱性氧化物．7.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．14g聚乙烯中所含原子数为3NAB．48g甲硫醇（CH4S）中含有C﹣H键数目为4NAC．标准状况下，11.2L氯仿所含分子数为0.5NAD．0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、聚乙烯的最简式为CH2；B、求出甲硫醇（CH4S）的物质的量，然后根据甲硫醇（CH4S）的结构简式为CH3SH来分析；C、标况下，氯仿为液体；D、苯环不是单双键交替的结构．解答：解：A、聚乙烯的最简式为CH2，故14g聚乙烯中含有的CH2的物质的量为=1mol，故含有3NA个原子，故A正确；B、48g甲硫醇（CH4S）的物质的量为1mol，而甲硫醇（CH4S）的结构简式为CH3SH，故1mol甲硫醇中含3molC﹣H键即3NA条，故B错误；C、标况下，氯仿为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、苯环不是单双键交替的结构，故苯乙烯中含1条碳碳双键，故0.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键的个数为0.1NA，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大8.下列离子方程式正确的是（

）A．铁和稀硫酸反应

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．硝酸和烧碱溶液反应

H++OH-==H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应

Ba2++SO42-==BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸

CO32-+2H+==H2O+CO2↑参考答案：B略9.下列试剂能用来鉴别乙醇和乙酸的是

A．盐酸

B．蒸馏水

C．氯化钠溶液

D．紫色石蕊溶液参考答案：D略10.下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（）(不定项)A．常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快B．盐酸中存在电离平衡：HCl?Cl﹣+H+C．常温下，若c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）大D．同为0.1mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强参考答案：BC考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，据此分析．解答：解：A、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快，故A正确；B、盐酸是强电解质，能够完全电离，不存在电离平衡，故B错误；C、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，所以c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）小，故C错误；D、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，所以0.1mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强，故D正确；故选BC．点评：本题考查了强弱电解质的相关知识，注意弱电解质不能完全电离，在水溶液中主要以分子的形式存在，题目难度不大11.在常温常压下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)

ΔH=+56.7kJ/mol自发进行的原因是（

）A．吸热反应

B．放热反应

C．熵减反应

D．熵增效应大于能量效应参考答案：D略12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA

B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NAC．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：C13.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是A．H2SO4

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NaOH参考答案：B略14.右图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关推断正确的是A.氢化物的稳定性：Y＜MB.离子半径：M—＞Z2—C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.元素Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强参考答案：C略15.在一个V升的密闭容器中放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是

A、1

B、2

C、3

D、4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）（3分）实验中观察到的现象是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________；（2）（3分）产生上述现象的原因是_______________________________________________________________________________________________；（3）（2分）写出有关的离子方程式：________________________________。（4）（2分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：（1）①镁片上有大量气泡产生②镁片逐渐溶解③烧杯中溶液变混浊（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。（3）Mg+2H+==Mg2++H2↑（4）小于三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式

。每生成1molNO转移电子的物质的量为

mol。（2）实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2+的溶液，从而测定Fe2+的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：

Fe2++

MnO4－+

—

Fe3++

Mn2++

H2O参考答案：（1）

2Se+2HNO3(浓)=SeO2+NO+NO2+H2O

，

4

mol。

（2）

5Fe2++

1MnO4－+8

H+=

5Fe3++

1Mn2++

4H2O

略18.(10分)有下列各组物质：(A)O2和O3；

(B)23592U和23892U；(C)CH3CH2CH2CH3和；(D)

和；

(E)甲烷和新戊烷

(1)__________组两物质互为同位素；(2)__________组两物质互为同素异形体；(3)__________组两物质互为同系物；(4)__________组两物质互为同分异构体；(5)__________组两物质互为同一物质。参考答案：(10分)

(1)_______B__

_；(2)_____

A_____；(3)________E

__；(4)________

C__；(5)________

D__。略19.反应aA(g)+bB(g)

cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓